物理化学教学大纲-(工科)07制药

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1、物理化学教学大纲课程编码：06100308,06100442课程英文译名：PhysicalChemistry课程类别：专业基础课开课对象：材料化学，高分子材料与工程，化学工程与工艺，制药工程开课学期：3,4学分：6学分总学时:102学时讲课:102学时一、说明【目的任务】本课程是化学学科的一个分支，是化学工程与工艺专业的一门重要的专业基础课。物理化学是用物理的理论和实验方法来研究化学的一般理论问题。主要研究物质PVT变化、化学变化、相变化及其他有关的物理化学变化的基木原理，主要是平衡的规律和变化速率的规律。本课程的任务是使学生掌握物理化学的基本理论、推

2、导和计算方法。由于物理化学是一门逻辑推理性很强的学科，因此必须善于思考，认真进行推理才行。同时还应使学生得到一般科学方法的进一步训练，增长提出问题、分析问题和解决问题的能力。【教学安排】本课程为考试课，在第3,4学期完成，总学时数为102学时。二、学时分配章节内容学时绪论1AA-第一早气体的PVT关系4第二章热力学第一定律14第三章热力学第二定律12第四章多组分系统热力学10第五章化学平衡7AA-第八早相平衡12第七章电化学11第十章界面现象10第十一章化学动力学12第十二章胶体化学9总计102三、课程内容与教学要求绪论（1学时）【教学要求】了解物理化

3、学课程的内容。注意学习本课程的要求及方法。掌握物理量的表示及运算。【教学内容】1、物理化学课程的内容2、学习物理化学的要求及方法3、物理量的表示及运算第一章气体的PVT关系（4学时）【教学要求】理解下列概念：气体的分压力、分体积，液体的饱和蒸汽压，临界参数。会应用理想气体状态方程。了解真实气体状态方程及普遍化压缩因子图。【教学内容】1、理想气体状态方程2、理想气体混合物3、气体的液化及临界参数4、真实气体状态方程5、对应状态原理及普遍化压缩因子图第二章热力学第一定律（14学时）【教学要求】理解下列概念：状态函数、平衡状态、可逆过程、反应进度、节流膨胀。

4、明确热力学能、焙、标准摩尔生成焙、标准摩尔燃烧恰、及标准摩尔反应焙的定义并会应用。会将热力学第一定律和恒容热、恒压热的概念应用于物质的PVT变化、相变化和化学变化过程中热、功、热力学能和焙的计算。掌握热力学中状态函数变化值的计算方法一一状态函数法。重点：状态函数的概念、性质、应用和计算，热力学第一定律。难点：状态函数的性质，热力学第一定律的应用，可逆过程。【教学内容】1、热力学基木概念2、热力学第一定律3、恒容热、恒压热,焙4、热容，恒容变温过程、恒压变温过程5、焦耳实验，理想气体的热力学能、恰6、气体可逆膨胀压缩过程，理想气体绝热可逆过程方程式7、相

5、变化过程8、化学计量数、反应进度和标准摩尔反应焙9、由标准摩尔生成焰和标准摩尔燃烧焰计算标准摩尔反应焰10、节流膨胀与焦尔一汤姆逊效应第三章热力学第二定律（12学时）【教学要求】理解热力学第二、第三定律。明确嫡函数、吉布斯函数、亥姆霍兹函数的定义。掌握在物质的PVT变化、相变化和化学元变化过程中嫡变、吉布斯函数变及亥姆霍兹函数变的计算方法。会应用爛判据和吉布斯函数判据。会推导热力学基本方程和克拉佩龙方程并会应用。了解麦克斯韦关系式。重视热力学公式的适用条件。重点「爛函数、吉布斯函数的定义和计算，爛判据和吉布斯函数判据的原理,热力学第二定律。难点：爛判据

6、和吉布斯函数判据的准则。【教学内容】1、卡诺循环2、热力学第二定律3、爛、爛增原理4、单纯PVT变化爛变的计算5、相变过程爛变的计算6、热力学第三定律和化学变化过程嬌变的计算7、亥姆霍兹函数和吉布斯函数8、热力学基本方程9、克拉佩龙非常方程10、吉布斯■亥姆霍兹方程和麦克斯韦关系式第四章多组分系统热力学（10学时）【教学要求】理解偏摩尔量和化学势的概念。掌握理想气体化学势的表达式。理解下列系统化学势表达式的推导过程：真实气体、理想液态混合物、理想稀溶液。会应用拉乌尔定律和亨利定律。掌握稀溶液的依数性。理解逸度、逸度因子和活度、活度因子的概念。重点：偏摩

7、尔量和化学势的概念，拉乌尔定律和亨利定律的应用，稀溶液的依数性。难点：偏摩尔量和化学势的含义。【教学内容】1、偏摩尔量2、化学势3、气体组分的化学势4、拉乌尔定律和亨利定律5、理想液态混合物6、理想稀溶液7、稀溶液的依数性8、逸度与逸度因子9、活度及活度因子第五章化学平衡（7学时）【教学要求】明确标准平衡常数的定义。理解等温方程的推导。能利用热力学数据计算平衡常数及平衡组成。能判断一定条件下化学反应可能进行的方向。会分析温度、压力、组成等因素对平衡的影响。了解真实气体反应的化学平衡及混合物和溶液中的化学平衡。重点：平衡常数及平衡组成的计算。【教学内容】

8、1、化学反应的等温方程2、理想气体化学反应的标准平衡常数3、温度对标准平衡常数的影响4、其他因