化学实验专题12

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1、图3化学实验专题练习（1）1.下列有关实验原理或实验操作正确的是A.用水湿润的pH试纸测量某溶液的pHB.用量筒量取20mL0.5000mol•L'H2SO4溶液于烧杯-1中，加水80mL,配制成0.1000mol・LH2SO4溶液C.实验室用图2所示装置制取少量氨气D.实验室用图3所示装置除去CI2中的少量HCI2•下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3,3稀HNO3将Fe氧化为Fe充分反应后，滴入KSCN溶液+Agl沉淀中滴入稀KCI溶液有白色沉淀出现AgCI比Agl更难溶Al箔表

2、面被HNO3氧CAI箔插入稀HNO3中用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊无现象化，形成致密的氧化膜D试纸变蓝色浓氨水呈碱性试纸上3.下列实犖象预测正确的是、，、Bp的不浓H2SO4可抽动的铜丝洛液NaOH溶液(INaOH溶液酸性

3、[IKMnO

4、分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操作现象结论A滴加BaCb溶液生成白色沉淀2—原溶液中有S04B滴加氯水和CCI4,振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有

5、C用洁净钳丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+，无+D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管试纸不变蓝K原溶液中无NH「口5.在实验室进行下列实验，括号内的实验用品都能用到的是A.硫酸铜晶体里结晶水含量的测定（圮埸、温度计、硫酸铜晶体）B.蛋白质的盐析（试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液）C.钠的焰色反应（钳丝、氯化钠溶液、稀盐酸）D.肥皂的制取（蒸发皿、玻璃棒、

6、甘油）6••不能鉴别AgNO3.BaCS、K2SO3和Mg（NO3）2四种溶液（不考虑他们间的相互反应）的试剂组A.盐酸、硫酸B.盐酸、氢氧化钠溶液C.氨水、硫酸D.氨水、氢氧化钠溶液7•下列实1险“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是A操作和现象向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口结论观察到红棕色气体HNOs分解生成了N02向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加热几分钟，冷却后再B加入新制Cu（OH）2浊液，加热，没有红色沉淀牛成。淀粉没有水解成葡萄糖C向无水乙醇中加入浓■"HISO4；加热至仃0—体通入酸性KMnO4溶液,红

7、色褪去。使溶液褪色的气体是乙烯D向饱和NazCOs中通入足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO3化学实验专题练习(2)1.硫酸亚铁鞍［(NH4)2SO4-FeSO4・6H2O］为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备,其步骤如下：步骤1将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。步骤2向处理过的铁屑中加入过量的3mol-1/H2SO4溶液，在60°C左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。步骤3向所得FeSCU溶液中加入饱和(NHJ2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁镀晶体。请回答下列问题：(1)在

8、步骤1的操作中，下列仪器中不必・・用到的有(填仪器编号)①铁架台②燃烧匙③锥形瓶④广口瓶⑤研钵⑥玻璃棒⑦酒精灯(2)在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是；(3)在步骤3中，“一系列操作"依次为、和过滤；(4)本实验制得的硫酸亚铁鞍晶体常含有Fe'+杂质。检验Fe?+常用的试剂是,可以观察到IIIIIIVVVI=;V中的试剂为的现象是10•固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应，甲组同学用题27图装置(夹持装置略)对其进行探究实验。(1)仪器B的名称是0(1)试验中，II中的试纸变蓝，IV中黑色粉末逐渐变为红色并有M生成，则皿中的

9、试剂为;IV发生反应的化学方程式(2)乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为I—皿一IV—H—V—VI,此时II中现象为,原因是(1)经上述反应，2.5g化合物A理论上可得0.56L(标准状况)M；则A的化学式为氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。HQ溶滾HASMnO：无水X化钙请回答下列问题:(1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为(填仪器接口的字母编号)(2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；—(请按正确的顺序填入下列步骤的标号)A.加热反应一段

10、时间B.收集气体并检验其纯度C.关闭分液漏斗活塞D.停止加热，充分冷却(3)实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出