《2-3 分子的性质第二课时》 教案1

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1、第三节分子的性质第二课时学习目标：1.能结合实例说明化学键和分子间作用力的区别(知道范德华力、氢键与化学键三者之间的区别)。2.能举例说明分子间作用力(范德华力、氢键)的存在对物质的性质(状态等方面)的影响。3.能列举含有氢键的物质，知道什么是氢键，了解氢键的形成条件和氢键的类型，了解氢键的存在对物质性质的影响。导学提纲：1.(自学、思考)什么是范德华力？范德华力是分子间普遍存在的一种作用力2.(思考、讨论)通过对上图的分析，卤素单质及CX4的熔、沸点是如何变化的？为什么会有这样的变化趋势？从F2~I2，从CF

2、4~CI4熔、沸点逐渐升高；因为从F2~I2，或者从CF4~CI4，它们的相对分子质量均逐渐增大，范德华力也逐渐增大，所以熔、沸点逐渐升高。3.(思考、讨论)分析下表中的数据，你认为影响范德华力大小的因素有哪些？分子HClHBrHICON2熔点/ºC-114.8-98.5-50.8-205.05-210.00沸点/ºC-84.9-67-35.4-191.49-195.81影响分子间作用力的主要因素：分子的相对分子质量、分子的极性等组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大(从HCl、HBr、HI的

3、熔、沸点变化来看)。分子的极性越强，分子间作用力越大(因为CO与N2的相对分子质量相等，而CO为极性分子，而N为非极性分子)。4.(自学、讨论)什么是氢键？氢键是化学键吗？哪些物质间易形成氢键？如何表示投键？氢键有哪些类型？氢键具有方向性5.(思考、讨论)你从右图中能得到什么信息？如何用分子间作用力解释图中曲线的形状？从H2S~H2Te、从HCl~HI、从PH3~SbH3、从CH4~SnH4它们的相对分子质量逐渐增大，范德华力逐渐增大，又它们的分子间只存在范德华力，所以它们的沸点逐渐升高；因为H2O、HF、NH

4、3的分子间存在氢键，而氢键的作用力比范德华力强，所以它们的分子间作用力要比同族的其他氢化物的分子间作用力大，所以它们的沸点较高(出现了反常情况)。6.(思考、讨论)实验证明，在接近水(或者HF)的沸点的水蒸气(或者HF气体)的相对分子质量测定值比用化学式H2O(或者HF)计算出来的相对分子质量大一些。这是为什么？这是因为：接近水(或者HF)的沸点的水蒸气(或者HF气体)中存在相当量的水分子因氢键而相互“缔合”，形成所谓“缔合分子”。7.(思考、讨论)观察课本图3-11，请你分析为什么冰的密度比水的密度小？8.(

5、思考、讨论)如图(邻羟基苯甲酸对羟基苯甲酸)是两种具有相同分子式的有机物――邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸的结构简式。已知它们的沸点相差很大，你认为哪了一种沸点较高？为什么？对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸。这是因为邻羟基苯甲酸在分子内形成氢键(如图①所示)，而对羟基苯甲酸在分子间形成氢键(如图②所示)。所以对羟基苯甲酸沸点较高。9.(思考、讨论)观看课本P50的图2-34，分析DNA的双螺旋结构中的碱基对为什么是A对T，C对G？因为A与T都有两条氢键，C和G都有三条氢键。相同氢键数碱基才能配对。