高考化学天天练实验题

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1、【一】8.（16分）X、Y、乙Q、R是五种短周期元素，原了序数依次增大。X、Y两元索最高正价与最低负价Z和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳小含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号），（2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，H相对分了质量最小的物质（写分子式），（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系AB（在水溶液中进行）其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式;D的电子式o①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的

2、化学式为;由A与过量的C反应转化为B的离子方程式O②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因oA、B浓度均为0.lmol/L的混合溶液中，离了浓度由大到小的顺序是09.（10分）甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应对以制备甲醇:CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）AH=-90.8kJmoF1在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（1）该反应的化学平衡常数表达式为（P）的变化如右图所示，当达到平衡状态A时，容器的体积为20L。（2

3、）如反应开始时仍充入10molCO和20molH2,则在平衡状态B时容器的体积V（B）（3）关于反应CO@）+2H2（g）=CH3OH（g）在化学平衡状态时的描述正确的是（填字母）。IIIIIIIIII：，1,0P/KTkPaCO的T衡转化率％(4)CO(g)+2H2(g)=^CH3OH(g),按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。下列说法正确的是A.温度:Tiv(c)；v(b)>v(d)C.平衡常数：K(a)=K(c)；K(b)>K(d)D.平均摩尔质量：M(a)

4、M(d)(5)己知CO?(g)+H2(g)=^C0(g)+H20(g)AH=+41.3kJmor1,试写出由CO?和出制取甲醇的热化学方程式o9.(14分)废弃物的综合利用既冇利于节约资源，又冇利于保护环境。实验室利用废III铜片冋收铜并制备绿矶晶体的部分实验过程如下：水稀硫酸“己知：I2+2S2O3L=S4O6p+2厂(1)①A屮溶解时反应的化学方程式是;②铜片完全溶解后，需要将溶液中的出。2除去。除去出。2的简便方法是O(2)某学习小组用“间接碘量法”测定试样A中Ci?的浓度(不含能与1一发生反应的杂质)。过程如下：取

5、20.OOmL试样于锥形瓶屮，加入过量KI固体，充分反应后,生成口色Cui沉淀。用0.1000mol/L的Na2S2C)3标准液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2()3标准液10.OOmLo①CUSO4与KI反应的离子方程式为：o②可选用作滴定指示剂，滴定终点的现彖是O①试样A中c(Cu2+)为mol/Lo(3)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等朵质)的电解梢炼，下列说法正确的是()A.电能全部转化为化学能B.粗铜接电源正极，发生氧化反应C.溶液中Cu"向阳极移动D.利用阳极泥可以I叫收Ag、Pt、Au等金

6、属E.电解后CuSO4溶液浓度减小F.阳极减轻的质量等于阴极增加的质量(4)从滤液B中制取绿矶品体的实验操作是、、过滤、洗涤。9.(14分)固体硝酸盐加热易分解几产物鮫复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对彖，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：甲：Mg(NO2)2>NO?、02乙：MgO>NO2、02丙：Mg3N2、02T:MgO、NO2、N2(1)实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理山是°查阅资料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O针对卬、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置(图中加热、夹持仪器等

7、均省略)：(2)实验过程①仪器连接后，放入固体试剂Z前，关闭k,微热硬质玻璃管(A),观察到E中冇气泡连续放出，表明0②称取Mg(NO3)2固体3•79g置于A'

8、',加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其目是;关闭K,用酒粹灯加热时，正确操作是先，然后固定在管中固体部位下加热。①观察到A中有红棕色气体出现，C、D中未见明显变化。②待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质最为1.Og③取少量剩余固体于试管小，加入适量水，未见明显现象。(1)实验结果分析讨论①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想是正确的。②根据D中无明显

9、现彖，一位同学认为不能确认分解产物中有02,因为若冇02,D中将发生氧化还原反应：（填写化学方程式），溶液颜色会褪去;小组讨论认定分解产物中有02存在