物质结构元素周期律复习资料

《物质结构元素周期律复习资料》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、（一）原子结构（四）化学键（二）元素周期表（三）元素周期律（一）原子结构知识一、原子结构和构成粒子数量间的关系1、原子(X)中，质子有个，中子有个，核外电子有个。2、相互关系(1)质量数=(2)原子中：质子数=(3)阳离子中：质子数=ZA-ZZ质子数+中子数核电荷数=核外电子数=原子序数核电荷数=离子的核外电子数+离子电荷数Az核外电子排布的一般规律即核外电子总是尽先排布在的电子层里，每层电子不能超过个，最外层电子不能超过个，次外层电子不能超过个，倒数第三层电子不能超过个。能量最低2n281832阴离子中：质子数=核电

2、荷数=离子的核外电子数-离子电荷数1、电荷数分别为16和6的元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是（）A、电子数B、最外层电子数C、电子层数D、次外层电子数2、11Na+中的质子数是，中子数是，核外电子数是，质量数是。3、16S2-中的质子数是，中子数是，核外电子数是，质量数是。D111210231616183232巩固试题234、aAn+和bBm-两种元素的简单离子，它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是（　）Ａ、离子半径aAn+＞bBm-Ｂ、a-b=n+mＣ、原子半径Ｂ＞ＡＤ、原子序数Ｂ＞Ａ5、已知An

3、+、Ｂ(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都有相同的电子层结构，则ＡＢＣＤ的原子序数由大到小的顺序是__________BＡＢＣＤ二、理解元素、核素、同位素的概念：（1）元素：（2）核素：（3）同位素：具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子。具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，也就是说，同一元素的不同核素之间互称为同位素。习题现有12种粒子：1H、35Cl、3H35Cl、2H、12C、13C、14N、14C、2H37Cl、3H、37Cl、1H35Cl，其

4、中：(1)有__________种核素；(2)有__________种元素；(3)__________之间、__________之间、__________之间互称同位素491H、2H、3H35Cl、37Cl、14C、12C、13C周期表7个周期7个主族：由短周期和长周期元素共同构成的族（IA～VIIA）7个副族：仅由长周期构成的族（ⅠB～ⅦB）VIII族（3个纵行）：Fe、Co、Ni等9种元素横的方面（7个横行）纵的方面（18个纵行）零族：稀有气体元素12345672种元素8种元素8种元素18种元素18种元素32种元素

5、26种元素短周期长周期不完全周期二）元素周期表结构（2）16个族七个主族：由长周期和短周期元素组成，IA~VIIA位于第1、2、13、14、15、16、17纵行一个第Ⅷ族：位于第8、9、10三个纵行七个副族：仅由长周期元素组成，IB~VIIB位于第11、12、3、4、5、6、7纵行一个0族：稀有气体元素族，位于第18纵行主族序数＝最外层电子数＝最高正价数＝8－最低负价数1、元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。2、元素周期律的实质元素性质的周期性变化是元素原子结构周期性变化的必然结果，这就是元

6、素周期律的实质。3、同周期、同主族元素结构、性质的递变规律及金属元素、非金属元素的分区：三、元素周期律内容同周期(从左到右)同主族(从上到下)电子层结构原子半径失电子能力得电子能力金属性非金属性大→小小→大逐渐减小逐渐增大逐渐增大逐渐减小金属性递减、非金属性递增金属性递增、非金属性递减电子层数相同、最外层电子增多电子层增多最外层电子数相同微粒半径大小的比较阳离子半径小于相应的原子半径；阴离子半径大于相应的原子半径；电子层结构相同的离子，随核电荷数的递增而减小；同一元素的不同微粒半径随核外电子数增多而增大；同主族元素的离

7、子半径随核电荷数增多而增大；同周期元素阴离子半径大于阳离子半径；4、位构性的关系1、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（）（A）（B）（C）（D）234111921011181961112132467143132DD2、下列各表中数字(表示原子序数)所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是3.已知a为ⅡA族元素，b为ⅢA族元素，且它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期，关系式必定错误的是()A.n=m+10B.n=m+1C.n=m+11D.n=m+25A4、按照原子半径由小到大的顺序排

8、序A、F、C、O、N、BB、Mg、Al、Na、P、SiC、Mg、Al、P、F、OD、F－、O2－、Na＋、Al3＋、Mg2＋：5、下列变化的比较,不正确的是:（）A.酸性强弱:HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4B.原子半径大小:Na>S>OC.碱性强弱:KOH>NaOH>LiOHD.还原性强弱:F->Cl->I-D在