分析化学模拟试卷(九)

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1、《分析化学》模拟试卷（九）一．选择题1..2..3..4..5..1.在300nm波长进行分光光度测定时，应选用的比色皿是（C）。A.硬质玻璃B.软质玻璃C.石英D.透明塑料2.用电位滴定法测定卤素离子时，滴定剂为AgNO3，指示电极是（A）A.银电极B.铂电极C.玻璃电极D.甘汞电极3.0.10mol/L的HCl、HAc、一氯醋酸、二氯醋酸溶液pH最大的是（B）A.HClB.HAcC.一氯醋酸D.二氯醋酸4.标定碘滴定液成用的基准物是（D）。A.As2O5B.K2Cr2O7C.KID.As2O35.氧化还原滴定法和酸碱滴定法基本相同之处是（B）A.方法原理B.分析操作

2、C.反应历程D.相同的指示剂二．填空题1.，2.，3.，4.，1.间接碘量法是利用I-的（还原）作用，与（待测）物质反应生成游离I2，再用Na2S2O3标准溶液滴定，从而求出被测物的含量。2.沉淀重量法是利用（沉淀）反应，使被测组分转化为（沉淀形式），从试样中分离出来。3.色谱线性范围是指（峰面积（峰高））与（待测组分质量）呈线性关系的浓度范围。4.某有色溶液符合光吸收定律，他的浓度减小后，它的吸光度会（减小），它的摩尔吸光系数会（不变）。三．是非判断题1.2.3.4.1.透射光强度与入射光强度之比，成为吸光度。（×）2.酸度计除主要用于测定溶液pH值外，还可以用于测定

3、毫伏级的电位。（√）3.EDTA滴定液可用金属锌作基准物质来标定。（√）44.配位滴定中用的指示剂不能与待测金属离子形成配位化合物。（×）。四．计算题1.测定样品中Na2SO4含量时，称取试样0.2408g，溶于水后，加足量BaCl2溶液使之沉淀完全。沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后，得BaSO40.3891g,求试样中Na2SO4的含量。1.Na2SO4+BaCl2=BaSO4142.04233.39142.04233.39X0.3891X=0.3891×=0.2368（g）0.23680.2408Na2SO4%=×100%=98.342.欲配制0.1000mol/LN

4、a2CO3，溶液500ml计算应称取基准物质Na2CO3的质量（已知MNa2CO3=106.0g/mol）2.MNa2CO3=NNa2CO31MNa2CO3=CNa2CO3VNa2CO3MNa2CO3=0.1000×500.0×10-3×106.0=5.30（g）3.如用THCl/NaOH=0.004000g/mlHCl滴定液滴定NaOH溶液终点时消耗HCl滴定液21.00mL，计算试样氢氧化钠的质量。3.MNaOH=THCl/NaOHVHCl=0.004000×21.00=0.08400(g)4.现有浓度为0.09760mol/LHCl溶液480.00ml，欲使其浓度

5、为0.1000mol/L，计算应加入0.5000mol/LHCl溶液多少毫升？4.设加入Xml，则有0.5000X+0.09760×480.00=0.1000(480.00+X)X=2.88(g)5.当Cd2+溶液浓度为14µg/100ml，在最大吸收波长520nm测得吸光度A=0.44，吸收池厚度L=2cm，求其比吸收系数和摩尔吸收系数。AC.L5.C=14µg/100ml=14×10-6g/100ml,MCd=112.4g/mol0.4414×10-6×21%1cmE===1.57×104112.410M1041%1cmε=E×=1.57×104×=1.76×105

6、L.mol-1.cm-16.称取含铝试样0.2000g，溶解后加入0.02082mol/LEDTA标准溶液30.00mL，使Al3+与EDTA配位完全，然后用0.02012mol/L的Zn2+标准溶液返滴定，消耗7.20ml，求试样中Al2O3的含量。(CEDTAVEDTA-CZnVZn)×1/2×10-3×MAl2O30.20006.Al2O3%=×100%五．简答题1.误差有哪两大类？如何减免之？1.系统误差与偶然误差。系统误差通过选择合适的分析方法、提纯试剂、校正仪器等减免之。偶然误差增加平行测试次数，取平均值可减免之。2.对沉淀重量分析法最基本要求是什么？2.沉

7、淀要完全，沉淀要纯净3.什么是滴定度？它有几种表示方法？3.滴定度表示1ml滴定液所含溶质的质量或1ml滴定液相当于待测物的质量。有两种表示方式,即TB和TB/A。4.简述朗白—比尔定律，并写出数学表达式。4.有色稀溶液对单色光的吸收度与浓度成正比，与溶液厚度成正比。A=KbC5.使用含色和甘汞电极应注意什么？5.电极球内不能有气泡；KCl溶液中要求固体KCl存在；使用时要把橡皮套和橡皮塞拔去。44