中考化学专项练习之溶液---溶解度概念及影响因素（含解析、全国通用）-答案

《中考化学专项练习之溶液---溶解度概念及影响因素（含解析、全国通用）-答案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、中考化学专项练习之溶液一-溶解度概念及影响因素（含解析.全国通用）【答案】1.C2.C3.D4.D5.A6.A7.I)&I)9.B10.I)11.D12.C13.D14.C15.D16.B17.D1&D19.C20.D21.D22.B23.A24.C25.B26.D27.C2&B29.D30.D31.D32.37.2；氯化钠；②④33.无法判断；②③⑥；20g34.溶剂性质；溶质性质；温度；烧杯底部有晶体析出；塑料板下沉；加入氯化钠固体（或升高温度后再加硝酸钾固体等）；氢氧化钠固体；生石灰固体35.NH4C1（或氯化

2、镀）；6&0；12.836.40；20；300；甲中固体逐渐减少至全部溶解；丙中固体增多；可能；c；小；增大压强37.36.0；136；加溶质、f旦温蒸发水或降温；降温结晶；A38.36.0g/100g水；温度；过滤；有固体析出或溶液变浑浊；KNOs、NaCl；BD39.吸附；硫酸铜固体（或CuSOJ；压强的减小；4；C、D；2H20—2H〃+（M;水分解生成了氢气和氧气；84；加速固体溶解速率；甲；加溶质或恒温蒸发溶剂；降温结晶；31.6g；C40.④；⑥；②；①；吸附；气压减小，二氧化碳溶解度降低，所以有大量气泡

3、冒出；天然气；价格相对较低；；热值高（比较清洁环保）；3：8；44g/mol；2mol41.35・&较小；不饱和溶液42.压强相同时气体的溶解度随温度升高而减小；温度相同时气体溶解度随压强的增大而增大；>；甲；70；AB；不饱和；0

4、降低温度或增大压强48.氯化钠；B；高镭酸钾的溶解性比碘的大49.加速溶解；75.PC；多次实验，取平均值，减少误差；lOniL9150.a-c*Ki；③⑤⑥【解析】1.解：A.比较溶解度大小必须有温度的限制，故错误;B.20°C时，氯化钠的溶解度为36.0g,硝酸钾的溶解度为31.6g,则该温度下的50g水中最多溶解18g氯化钠，15.8g硝酸钾就能达到饱和状态，故错误;C.60°C时，饱和的KNOm溶液中溶质的质量分数为:IIII4IIII?・

5、H>4xIIIMN!i2.IV饱和的NaCl溶液的溶质质量分数为:・

6、IIILfxliiN故正确;I）.因为氯化钠的溶解度受温度的影响比较小，所以从氯化钠溶液中得到大量氯化钠晶体，可采取蒸发溶剂结晶法，故错误.故选C.A.比较溶解度大小必须有温度的限制；B.根据物质的溶解度来判断；為戸吃—・c.根据饱和溶液中，溶质的质量分数二1■■叩来分析；D.根据结晶的方法来分析.解答本题关键是要知道溶解度的四要素，溶解度比较大小的方法，知道饱和溶液的溶质质量分数的大小与溶解度有关.2.解：依据饱和溶液的概念可知，A、B中有固体出现，一定是饱和溶液，由40°C时硝酸钾的溶解度64刘可知50g水中溶解

7、32名硝酸钾恰好饱和，所以烧杯c中溶液的质量是32+50=82g；故选C在一定温度和溶剂中，有溶质析出的溶液中，溶质达到最大溶解能力，溶质不会溶解，则溶液一定为饱和溶液，没有固体析出的溶液可能是恰好饱和或不是饱和溶液.本题考查了学生对饱和溶液的判断及饱和溶液与不饱和溶液的转化，应注意条件的变化来分析解答.3.解：A、敞口放置的酒精没有燃烧，是因为温度没有达到酒精的着火点，故选项说法正确.B、食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来，故选项说法正确

8、.C、铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸反应，可用稀盐酸除去，故选项说法正确.D、搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，是因为加快了粒子间接触的速率，而不是增大了蔗糖的溶解度，故选项说法错误.故选：1)・A、根据燃烧的三个条件，进行分析判断.B、根据海水晒盐的原理，进行分析判断.C、根据铁锈的主要成分是氧化铁，进行分析判断.I)、根据影响固体溶解度的因素，进行分析判断.本题难度不大，掌握海水晒盐的原理、燃烧的三个条件、铁锈的主要成分是氧化铁等是正确解答本题的关键.4.解：将10g硝酸钾完全溶解在100g水中，A、溶质为10g,

9、正确；B、溶剂为100g,正确；C、溶液为110g,正确；D、溶解度是指在一定的温度下，某物质在100g水中达到饱和时溶解的质量，此时没有指明是饱和溶液，错误；故选D根据己有的溶解度的概念进行分析解答即可.本题考查的是溶解度的理解，完成此题，可以依据己有的概念进行.5.解：A、薄铜片上的白磷、红磷均能与氧气接触，不能说明可燃物燃烧需要氧气，故选