武昌实验元素化合物1

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1、元素化合物复习资料1.含MgCL、AlCls均为nmol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量.加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是(离子(或物质)沉淀pH见表)・；xao>离子—1Al3+物质1Al(OH)3开始沉淀pH18.933.56开始溶解pH]8.04完全沉淀pH10.924.89完全溶解pH12.04+AT・3()11A.AB段可能发生的反应是：2BaSO「+Al(()ll),2.已知：Fe(0H)3和A1(OH)3沉淀的生成与溶解的pH如下表氢氧化物溶液plI开始沉淀沉淀完全沉淀开始溶解沉淀完全溶解Fe(OH)32.

2、33.4A1(OII)33.35.27.812.8向FeCl,Al2(S04)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，形成沉淀的情况如下图所示。B.C点对应的沉淀是：Fe(OH)3和BaS(hC.0A段可能发生的反应是：3Ba2++60H+3S042■+Al34+Fe3=3BaSO4+_Fe(OH)3+Al(OH)3D.据图计算原溶液中：c(CD=c(SOZ)3.往含0.2molNaOH和0.1molBa(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L(标准状况下)时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入C02

3、气体的体积关系正确的图像是(气体的溶解忽略不计)()molmol.mol0000000AD3.某固体混合物可能含有Al、（NH4）2S04.MgCSAlCh、FeCh、NaCl中的一种或几种，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图（气体体积已换算成标准状况下体积人下列说法不正确的是（）T2L气体涯积不变6.72L气体②——过量侬NaOH沼液-，々罟28"固体逬专色^淀$.80g爭无明显变化云色飜色沉淀^^4兄淀溶解®⑤A.混合物中一定不存在FeCb和NaClB.反应④的离子方程式为：A102'<+H20=Al（OH）3

4、C.混合物中一定含有A

5、l、（NH4）2SO4、MgCl2三种物质，无法判断是否含有AlChD.白色沉淀5・80g是Mg（OH）24.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果不正确的是（）•••A.混合酸中NOJ物质的量为0.4molB.0A段产生的是NO,AB段的反应为：Fe+2Fe3+-3Fe2+,BC段产生氢气C.第二份溶液中最终溶质为FeSOqD.H2SO4浓度为5mol・L'15.某固体粉末甲中可

6、能含有K2CO3、KNO3、NaN02>K2SO3、FeO、FezOs中的若干种，某同学为确定该固体粉末的成分，取甲进行连续实验，实验过程及现象如下：该同学得出的结论正确的是（）A.根据现象1可推出该固体粉末中含有钠元素，但不含钾元素B.根据现象2可推出该固体粉末中一定含有NaN02C.根据现象3可推出该固体粉末中一定含有Na2S04D.根据现象4和现象5可推出该固体粉末中一定含有FeO和Fe2037.下列用数轴表示的产物与量的关系不合理的是()•••A.铁与稀硝酸反应：Fc‘.Fc：•和Fc“.Feu丁T4/i(HNOj)/«(Fe)B.CL与Fe

7、L溶液反应后的产物：Fc”Fch.%121C.向烧碱液中通入S02后的产物：NaHSO,,NallSO.ftlNa.SO,,12/>(NaOH)/z/(SO;)向A1C13溶液中滴加NaOH溶液，铝元A1(OH)I.?M(OH),+AIO；.AIO；■A素的存在形式：34w(OH)/«(Alv)8.某种混合气体，可能含有2、HC1、CO,把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热CuO,气体体积都没有变化；再通过足量Na202固体，气体体积缩小。最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体。以下对混合气体组成的判断，正确的是()

8、A.一定没有2；CO和HC1中至少有一种B.一定有2、CO和HC1C.一定有血；CO和HC1中至少有一种D.一定有2和HC1；没有CO9.在硫酸铁溶液中，加入ag铜完全溶解后再加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，下列说法中正确的有①若a>c,则残余固体是铁和Cu的混合物②若a>c,则最终溶液中一定有FJl和③若a>c,则最终溶液中一定没有Fe3+④若a〈c,则最终溶液中可能有Ci?*⑤若a〈c,则最终溶液中一定有FJ*A.0项B・1项C.2项D・3项10.某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：ClSO广、COs2NH4NaK为确认溶液

9、组成进行如下实验：(1)向200ml上述溶液中加入足量BaCL溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4・