医用化学自测试卷

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1、14级《医用化学》考前自测一、填充题1.健康人血浆的pH值范围为o维持血浆的pH稳定的缓冲系是,其缓冲比虽为20/1仍有效，是因为同时通过人体两个器官和来调节的。2.医学上将渗透浓度在mmol-L1范围内的溶液称为等渗溶液。18g-L-'NaCl溶液的渗透浓度为mmol-L'1,该溶液为溶液，将红细胞置于其中会发生现象。3.已知HAc、H2PO4_和NHJ的pKa分别为4.75,7.21和9.25,欲配制与正常人血浆pH值相同的缓冲溶液，应选用缓冲系为，其中抗碱成分是o4.[Fe(en)3]2(SO4)3命名为，中心原子是，中心原子的配位数是

2、O5.根据(pe(12/F)=0.5355V,(Fe3+/Fe2+)=0.771V,判断这两个电对中比较强的氧化剂是；比较强的还原剂是o6.将0.008mol•L'KI溶液和O.OlOmol•L^AgNOs溶液等体积混合制备Agl溶胶，所得溶胶进行电泳时，胶粒将泳向:在上述溶胶中分别加入下述电解质溶液：(1)AlCh⑵MgSO4⑶K3PO4。它们的聚沉能力从大到小的次序为：。7.HAc浓度变为一半吋，离解度分=g溶液的pH值将o二、是非判断题(对的打V,错的打X)I.0.2mol-LI的HAc和0」mol•L1的NaOH等体积混合，可以配成缓

3、冲溶液，该缓冲溶液的共辘酸是HAc,共觇碱是NaOH。2.NH3的pKb=4.75,所以NH4CLNH3缓冲溶液的缓冲范围是3.75〜5.75。3.电子云图中每一个小黑点代表一个电子。4.对于氢原子，主量子数是决定电子能量高低的唯一因素。5.原子轨道角度分布图与主量子数无关，不管是Is还是2s都是球形。6.凡是中心原子采用s『杂化轨道成键的分子，其分子的空间构型必定是正四面体。7.N?分子中含有三个单键。&对于多原子分子，如果键是极性键那么一定是极性分子。9.同一种原子(例如C)在不同的化合物中形成不同键时，可以是不同的杂化态。10.含有氢原

4、子的化合物均可形成氢键。II.[Co(NH3)5Br]SO4^[Co(NH3)5SO4]Br的中心原子的氧化值相等。12.螯合物[CaY]2-(Y4_表示乙二胺四乙酸根，为六齿趾体)中心原子的配位数为1。13.胶体分散系不一定都是多相系统。14.用等体积的0.008mol-L1KI溶液和O.OlOmol-L_lAgNCh溶液混合制备的Agl溶胶，电泳时泳向正极。12.KOH的共辘酸是K+o13.H3PO4的共辘碱同吋又是HPO占的共轨酸。14.HC1的酸性比HAc强，所以C「的碱性比AL强。15.水的离子积关系（[H+][OHhLOXlO'配

5、合物[PtCNHahCh]^心原子的配位体是A.NH3、Cl2B.NH3、Cl-C.NH3D.cr下列配体能够用作螯合剂的是A.CN_B.NH3C.H2N-CH2-NH2D.H2N-CH2-CH2-NH2己知

6、77V；(pe(Fe2+/Fe)=-0.41V；(pe(Sn4+/Sn2+)=0.15V；(Sn2+/Sn)=-0.14V；在标准状态下，下列反应不能正向进行的是A.Fe3++Fe=2Fe2+B.Fe2++Sn=Fe+Sn2+C.2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+；D.Sn4++2Fe=Sn2++2Fe2+已知下列反应在标准状态下，均按逆向进行Cu+SnC14=CuCl2+SnC12;2FcC12+CuCH=2FeCb+Cu；若(Cu2+/Cu)=①，(pe(Sn4+/Sn2+)=②，泸(Fe3+/Fe2+)=③。由此可判断各电对的标

7、准电极电势的大小顺序为）仅仅适用于纯水，不适用于其他稀水溶液三、选择题（每题只有1个正确答案）1.往1升0.1mol•L'1的NH3H2O中加入一些NH4CI,结果是A.NH3H2O的心变化B.溶液的pH不变C.溶液的pH减少D.溶液的pH增大2.人体血浆屮最重要的抗酸成分是A.H2PO4'B.HPO42_C.HCOfD.CO23.影响缓冲容量的因素是A.缓冲溶液的pH值和缓冲比B.共辘酸的pKa和共觇碱的pKbC.缓冲溶液的共觇碱浓度与共觇酸浓度及二者Z比D.缓冲溶液的总浓度和共辘酸的pKa4.下列多电子原子能级在电子填充吋能量最高的是A.

8、A?=l,/=0B./?=2,/=0C.h=4,/=0D.〃=3,1=25.假定某一电子有下列成套量子数（“、/、〃八加$），其中不可能存在的是A.3,2,2,1/