中考化学专项练习之溶液---饱和溶液和不饱和溶液（含解析、全国通用）-答案

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1、中考化学专项练习之溶液一-饱和溶液和不饱和溶液（含解析.全国通用）1.D2.A3.C4.A5.D6.C7.C&I)9.A10.B11.D12.D13.D14.C15.D16.C17.C1&C19.B20.C21.D22.A23.B24.D25.B26.D27.C2&C29.在t「C时，A、13两物质的溶解度相等（其它合理答案均可）；A物质;降温结晶（或冷却热饱和溶液结晶）【答案】;饱和;15030.31.32.33.34.35.36.37.3&液39.40.41.量筒；天平；玻璃棒;136；36；氯化钾溶液达到了饱和状态37.2；氯化钠；②④②；2&6%；A无法判断；②③⑥；20g10°

2、C时BC两物质的溶解度相同;饱和;5；A=B>C相等；甲的溶解度随温度的升高而增大明显；饱和；加水aa>c36.0；136；加溶质、恒温蒸发水或降温；降温结晶；A甲；升高温度;9.1；0

3、C03；c、b、d；C；1：4；II、IIIB>C>A；t2°C时A、C两种物质的溶解度相等；加溶质或蒸发溶剂；23.08%；3：10；B>C>A；蒸发；饱和；说明氢2H.042.43.氧化钠溶于水放热44.45.46.和;20；甲；150；升温并加溶剂（或加溶剂并升温）丙<乙<甲；B；乙>甲>丙压强相同时气体的溶解度随温度升高而减小；温度相同时气体溶解度随压强的增大而增大；>；甲；70；AB；不饱0

4、依据饱和溶液的概念可知，茲b中有固体出现，一定是饱和溶液，由40°C时硝酸钾的溶解度64g,可知50g水中溶解32g硝酸钾恰好饱和，c一定是饱和的，d—定不饱和；故选D在一定温度和溶剂中，有溶质析出的溶液中，溶质达到最大溶解能力，溶质不会溶解，则溶液一定为饱和溶液，没有固体析出的溶液可能是恰好饱和或不是饱和溶液.本题考查了学生对饱和溶液的判断及饱和溶液与不饱和溶液的转化，应注意条件的变化来分析解答.2.解：A.乙物质已经完全溶解在水中，如改变温度可能不会对溶质的质量产生影响，故错误；B.甲和丙中均有不溶解的溶质存在，说明二者均已饱和，根据乙物质未溶解固体的质量为0可知乙溶液可能为饱和溶液

5、，也可能为不饱和溶液，故正确；C.20°C时，在三个各盛有100g水中，所溶解的三种物质的质量由大到小的顺序为：乙>丙>甲，所以三溶液中溶质的质量分数乙>丙>甲，故正确；D.由溶解度的概念可知，20°C时，在100g水所溶解的溶质质量越小（达到饱和状态时），其溶解度越小，故正确.故选A.A.根据乙已经完全溶解，改变温度后可能不会对溶质产生影响进行解答；B.根据乙溶液的状态来分析；C.根据溶剂质量相同而甲、乙、丙三种溶液中溶质质量的大小来分析；I）.根据溶解度是指在该温度下100g水中最多溶解该物质的质量进行分析该题考查饱和溶液和不饱和溶液的判断，应注意在一定条件下有固体不能继续溶解则为饱

6、和溶液，若没有固体剩余时应考虑可能恰好溶解达到饱和的情况.3.解：A、通过分析溶解度曲线可知，t.「C时甲的溶解度为20g,故A正确；B、通过分析溶解度曲线可知，t2°C时，甲、乙的溶解度相等，故B正确；C、通过分析溶解度曲线可知，乙的溶解度随温度升高而增大，故C错误；D、甲的溶解度随温度升高而增大，所以升温可将t「C时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，故D正确.故选：c.根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还

7、是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的.本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力.4.解：A、如图所示，甲、乙两物质的交点的横坐标是t；C,则t「C时，甲、乙两物质的溶解度相等，故正确；B、如图所示，在大于t「C时，乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度，故错误；C、降低温度，乙物质的溶解度减小，所以t2°C时，乙的饱和溶液降温至t；C,乙溶液仍为饱和溶