必修二化学方程式汇总

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1、高中化学（人教版）必修二相关化学方程式汇总第一章物质结构　元素周期律1、Li与O2反应（点燃）：4Li+O22Li2ONa与O2反应（点燃）:2Na+O2Na2O2钾可以与氧气生成更复杂KO2Na与H2O反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑K与H2O反应：2K+2H2O===2KOH+H2↑2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应：F2+H2===2HF冷暗Cl2+H2===2HCl光照或点燃Br2+H2===2Br加热I2+H2===2HI加热边加热边分解,可逆反应3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：①Cl2+2NaBr=

2、==Br2+2NaCl②Cl2+2NaI===I2+2NaCl（2）溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI===I2+2NaBr4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑Al与HCl反应:2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Mg与HCl反应:Mg+2HCl===MgCl2+H2↑5、Na与Cl2反应（点燃）：用电子式表示NaCl的形成过程6、用电子式表示氯化氢的形成过程：6高中化学（人教版）必修二相关化学方程式汇总第二章化学反应与能量1、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应(吸热反应,烧杯变凉)Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2

3、+2NH3↑+10H2O2、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu原电池）负极（锌）：Zn-2e-===Zn2+（氧化反应）正极（铜）：2H++2e-===H2↑（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。电流流动方向由铜到锌总反应离子方程式：Zn+2H+===Zn2++H2↑3、H2O2在催化剂作用下受热分解：2H2O22H2O+O2↑4、Na2SO4与CaCl2反应：Na2SO4+CaCl2===CaSO4↓+Na2CO35、高炉炼铁：2C+O2===2COFe2O3+3CO==2Fe+3CO2第三章有机化合物1、甲烷的主要化学性质(相对清洁的化石燃料)（1）氧化反应（与O2的

4、反应）：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：6高中化学（人教版）必修二相关化学方程式汇总2、乙烯的主要化学性质（1）氧化反应（与O2的反应）：C2H4+3O22CO2+2H2O（2）加成反应（（与Br2的反应）:(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:CH2=CH2+H2CH3CH3CH2=CH2+HClCH3CH2Cl（一氯乙烷）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（乙醇）（4）聚合(加聚)反应：①(乙烯制聚乙烯)②(氯乙烯制聚氯乙烯)3、苯的主要化学性质:（1）氧化反应（与O2的反

5、应）：2C6H6+15O212CO2+6H2OBr（2）取代反应:①与Br2的反应(纯溴):+Br2+HBr②苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。反应方程式：6高中化学（人教版）必修二相关化学方程式汇总—NO2+HONO2+H2O（3）加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应：+3H24、乙醇的重要化学性质（1）乙醇与金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑（2）乙醇的氧化反应①乙醇的燃烧:CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O②乙醇的催化氧化反应:2CH3CH2OH+O22CH

6、3CHO+2H2O③乙醇在常温下的氧化反应:CH3CH2OHCH3COOH5、乙酸的重要化学性质（1）乙酸的酸性①乙酸能使紫色石蕊试液变红②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑6高中化学（人教版）必修二相关化学方程式汇总上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。（2）乙酸的酯化反应①反应原理（与乙醇的反应）：乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙

7、酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。6、①蔗糖水解反应：C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6葡萄糖果糖②淀粉（纤维素）水解反应：③油脂的重要化学性质——水解反应:a)油脂在酸性条件下的水解:油脂+H2O甘油+高级脂肪酸b)油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）:油脂+NaOH甘油+高级脂肪盐蛋白质+H2O各种氨基酸第四章化学与可持续发展1、受热分解法：HgO受热分解：2HgO2Hg+O2↑Ag2O受热分解：2Ag2O4Ag