《化学反应热的计算》教学设计Microsoft Word 文档

《《化学反应热的计算》教学设计Microsoft Word 文档》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、《化学反应热的计算》教学设计 来源：高新一中网站  录入：  时间：2009-02-2000:00:00  已阅读1062次  《化学反应热的计算》教学设计 一、地位与功能：本节内容是在学生已定性了解了化学反应与能量的关系，通过实验感受到了反应热，并且了解了物质发生反应产生能量变化与物质的质量的关系，及中和热、燃烧热的概念之后，在此基础上，介绍了盖斯定律，并从定量的角度来进一步认识物质发生化学反应伴随的热效应。帮助学生进一步巩固概念、应用定律、理解热化学方程式的意义。二、课标对本节内容的要求： 能举例说明化学能与热能的

2、相互转化，了解反应热和焓变的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。三、学情分析：所任课班级的学生已具有化学反应与能量的关系、反应热、中和热、燃烧热、热化学方程式书写及意义的知识基础，且掌握了相关的简单计算及相应思维能力。四、教学目标：知识与技能：1、以质量守恒定律和能量守恒定律为基础使学生对盖斯定律的学习从直觉认识上升为理性认识；2、掌握运用盖斯定律进行化学反应热的计算；3、提高对热化学方程式内涵的认识，理解热量与物质的量的紧密联系。过程与方法：1、通过设置适当的问题和台阶，引起学生主动探究运用盖斯定律解决实际问

3、题的技巧；    2、培养学生从个别问题形成一般方法的能力。情感、态度与价值观：    激发学生的学习兴趣，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度。五、教学重难点及其突破法（1）【教学重点】盖斯定律，应用盖斯定律进行反应热的计算突出重点的方法：利用类比分析，逐层深入。（2）【教学难点】盖斯定律的应用难点突破的措施：实验探究与理论分析相结合。六、教学过程：教学过程教师活动学生活动教学意图知识回顾 启发学生对盖斯定律重要性的认识           一、规律的发现已知石墨的燃烧热：△H=-393.5kJ/mol   1

4、）写出石墨的完全燃烧的热化学方程式   2）二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式思考：为什么在热化学反应方程式中通常可不表明反应条件？[思考]298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H  =-92.38kJ/mol         在该温度下，取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38kJ，其原因是什么？       如何测定如下反应:        C(s)+1/2O2(g)=CO(g)

5、   的反应热△H1①能直接测定吗？如何测？②若不能直接测，怎么办？（带着问题回顾）已知 H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)   △H1=-241.8kJ/mol请问241.8kJ/mol是不是H2的燃烧热？如果不是，你认为H2的燃烧热比241.8kJ/mol大还是小？已知 H2O(g)==H2O(l)   △H2=-44kJ/mol你能否准确说出H2的燃烧热？请谈一谈将上述两个变化的反应热相加作为H2燃烧热的理由。肯定学生的正确认识，指出学生认识中的错误和不足。有无方法解决C(s)+1/2O2(g)=CO(

6、g) 的反应热△H1不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。这就是盖斯定律。你认为盖斯定律是哪些自然规律的必然结果？应该是质量守恒定律和能量守恒定律的共同体现，反应是一步完成还是分步完成，最初的反应物和最终的生成物都是一样的，只要物质没有区别，能量也不会有区别。思考并回答。   热化学方程式还可以表示理论可进行实际难进行的化学反应 思考并回答该反应是可逆反应，在密闭容器中进行该反应将达到平衡状态， 1molN2(g)和3molH2

7、(g)不能完全反应生成2molNH3(g)，因而放出的热量总小于92.38kJ  教师启发学生思考根据自己的认识发表看法。                能量守恒定律。 复习燃烧热的概念； 了解学生对反应分步进行的认识水平；引发学生在无意识情况下对盖斯定律的应用。                   提高认识，理解盖斯定律理论基础。二、规律的被动应用已知 C(s)+1/2O2(g)==CO(g)     ΔH1=-110.5kJ/mol    2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)   ΔH2=-566.0kJ/m

8、ol求   C(s)+O2(g)==CO2(g)       ΔH3=？              那么有什么方法能快速判断中间产物最后不会留下？ （汇总学生的意见归纳如下：）①确定待求的反应方程式；②找出待求方程式中各物质出现在已知方程式的什么位置；③根据未知方程式中各物质计量数和位置的需要对已知方程式进行处理，或调整计量数，或