第2讲 原电池

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1、第2讲原电池一、原电池1、概念：利用将能转化成能的装置。将氧化还原反应“拆”成反应与反应两个半反应。稀硫酸2、原电池的构成（1）无盐桥①两个电极：②电解质溶液：③闭合回路：④工作原理：负极：正极：⑤工作原理实质：负极（2）有盐桥①两个电极：②两个电解质溶液槽：③盐桥：④盐桥中离子的移动方向：⑤与没有盐桥的原电池比较优势：*构成原电池，加快反应速率，保护正极金属。*总反应为能自发发生的反应。3、原电池的正负极判断（1）电极发生的反应：负极：发生反应正极：发生反应（2）正负极判断①根据电子得失：②根据金属活泼性：③根据电流方向：④根据质量变化：⑤根据

2、是否有气体产生：⑥根据溶液中离子的移动方向：*原电池的阴、阳极判断：正极，电子，发生反应，即极。负极，电子，发生反应，即极。4、燃料电池实质：燃烧，注意电解质的酸碱性。二、金属的腐蚀1、分类：一般分为腐蚀和腐蚀两种。72、电化学腐蚀：金属由于形成而发生腐蚀。①析氢腐蚀：在金属外面的水膜呈性时发生析氢腐蚀。负极反应：。正极反应：。电池反应：。②吸氧腐蚀：在金属外面的水膜很弱或呈，溶解一定量时发生吸氧腐蚀。负极反应：。正极反应：。电池反应：。*金属腐蚀的快慢。一般说来可用来下列原则判断：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护措施的

3、腐蚀三、金属的防护1、改变金属的内部结构，使其成为耐腐蚀金属，如制成合金、等。2、加防护层，如在金属表面加上耐腐蚀的油漆、搪瓷、陶瓷、沥青、塑料、橡胶及电镀、喷镀或表面钝化等方法。3、电化学防护（1）牺牲阳极保护法——原理①（阴极）：被保护的金属设备②（阳极）：比较保护的金属活泼的金属（2）外加电流阴极保护法——原理①；被保护的金属设备②；惰性电极【练习1】理论上不能用于设计成原电池的反应是(　　)A．HCl＋NaOH===NaCl＋H2O　ΔH<0B．2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH<0C．4Fe(OH)2

4、(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)　ΔH<0D．2H2＋O2===2H2O(l)　ΔH<0【练习2】根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是(　　)A．2Ag(s)＋Cd2＋(aq)===2Ag＋(aq)＋Cd(s)B．Co2＋(aq)＋Cd(s)===Co(s)＋Cd2＋(aq)C．2Ag＋(aq)＋Cd(s)＝2Ag(s)＋Cd2＋(aq)D．2Ag＋(aq)＋Co(s)＝2Ag(s)＋CO2＋(aq)【练习3】用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂－KNO3的U型管)构成一个原

5、电池。以下有关该原电池的叙述正确的是(　　)①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag＋＋e－===Ag7③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A．①②B．②③C．②④D．③④【练习4】对于锌、铜和稀H2SO4构成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是(　　)①锌片溶解了32.5g②锌片增重32.5g③铜片上析出1gH2④铜片上析出1molH2A．①和③B．①和④C．②和③D．②和④【练习5】X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如右图所示的装置，实验中电

6、流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的(　　)编号XYZAZnCu稀硫酸BCuZn稀硫酸CCuAg硫酸铜溶液DAgZn硝酸银溶液【练习6】实验室用纯锌与稀H2SO4反应制H2的反应速率慢，下列方法能提高反应速率的是()。A．再加入几块锌B．加入少量CuOC．增大硫酸的浓度D．加入硫酸铜【练习7】X、Y、Z、M四种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y；X和Z组成原电池时，Z为正极；Z与Y的硝酸盐溶液反应置换出Y；M离子的氧化性强于Y的离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为()。A．XYZMB．XZMYC．MZXY

7、D．XZYM【练习8】将锌片和银片接触放入物质的量浓度相同的下列溶液中，反应一段时间后，溶液质量减轻的是()A．AlC13D．CuSO4C．AgNO3D．H2SO4【练习9】如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心从烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是()。A．铁圈和银圈左右摇摆不定B．保持平衡状态C．铁圈向下倾斜D．银圈向下倾斜【练习10】普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。此方法的原理如图所示，

8、反应的总方程式为：2Cu＋Ag2O＝CuO＋2Ag，下列有关说法正确的是(　　)A．普通水泥的主要成分是2CaO·SiO2，3CaO·S