氧还 一摸二模

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1、氧化还原一模，二模题24．亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下发应：Na2SO3+KIO3+H2SO4__Na2SO4+K2SO4+I2+（1）配平上面的方程式，在横线上填入系数，在填上反应产物（2）其中氧化剂是，若反应中有2.5mol电子转移，则生成的碘是mol；氧化产物为mol。（3）该反应的过程和机理较复杂，一般认为发生以下四步反应：①IO3-+SO32-IO2-+SO42-(反应速率慢)②IO2-+2SO32-I-+2SO42-(反应速率快)③5I-+6H++IO3-3I2+3H2O（反应速率快）④I2+SO

2、32-+H2OI-+SO42-+2H+(反应速率快)根据上述步骤推测该反应总的反应速率由_____(填反应编号)步反应决定。（4）预先加入淀粉溶液，由上述四步反应可以看出必须在_____离子消耗完后，才会使淀粉变蓝的现象产生。23．有Fe2＋、NO3－、NH4＋、Fe3＋、H＋和H2O六种微粒分别属于同一个氧化还原反应中的反应物和生成物。（1）请将除NO3－以外的反应物和生成物填写在下列空格中，并配平该离子方程式。NO3－　　　　＋　　＋　　　→　　　　＋　　　　＋（2）请标出上述反应的电子转移的方向和数目。（3）反

3、应中还原剂是___________还原产物是____________。（4）现在若改用SO2将0.1molNO3－还原为NH4＋，则需要SO2的物质的量为_______mol。24、（8分）氧化还原反应在人类生活中应用非常广泛。（Ⅰ）钢铁“发蓝”是在钢铁的表面形成一层Fe3O4的技术过程。经过“发蓝”处理的钢铁制品不易生锈，经久耐用。某厂对钢铁制品进行“发蓝”处理时发生反应的化学方程式如下（其中反应②未配平）：①3Fe+NaNO2+5NaOH→3Na2FeO2+H2O+NH3↑②Na2FeO2+NaNO2+H2O→N

4、a2Fe2O4+NH3↑+NaOH③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O→Fe3O4+4NaOH（1）请把反应②的系数填入上述相应位置的横线上。其中元素被氧化。（2）上述3个反应中氧化剂共有种，氧化剂的化学式是。5（3）如果有3.36LNH3（标况）生成，则上述反应中还原剂总共失去电子个。（Ⅱ）发射火箭时常用肼(N2H4)为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸汽。已知4gN2H4(g)在上述反应中放出71kJ的热量，热化学方程式为。24．已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去

5、。现有一氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：（1）该反应中发生氧化反应的物质是____________，被还原的元素是______________。（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（配平，标明电子转移方向与数目）。________________________________________________________。（3）上述反应中，如果转移了0.5mol电子，则产生的Cl2在标准状况下的体积为L。（4）如果在反应后的溶

6、液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色。说出NaBiO3的一个相关性质：_________________________________________。24．多硫化钠Na2Sx()在结构上与Na2O2有相似之处，是具有广泛用途的化学试剂。（1）在碱性溶液中，将NaClO与Na2Sx混合，两者分别发生下列变化：NaClO→NaCl，Na2Sx→Na2SO4其中发生氧化反应的是_____________，氧化剂是______________；若x=2，则NaClO与Na2Sx的物质的量之比为______________

7、___；（2）以硫粉（S）为原料制备Na2Sx，反应体系中除了Na2Sx、S外，还有NaOH、Na2SO3、H2O三种物质。若x=5，完成下列化学方程式并配平S+__________→Na2S5+____________+____________24.今年3月的日本福岛核泄漏再次引发核电安全反思。作为核工业的重要原料，铀在自然界中以沥青铀矿（U3O8）、钒钾铀矿（K2O·2UO3·V2O5）等形式存在。（1）钒钾铀矿中U元素呈现其最高化合价：_______价，它溶于硫酸生成硫酸铀酰：UO2SO4。（2）已知U3O8中

8、含有两种价态的铀元素，溶于硫酸生成UO2SO4和U(SO4)2，溶于稀硝酸仅生成一种含铀化合物，完成并配平U3O8跟稀硝酸反应的化学反应方程式：____U3O8+____HNO3→_______________________________________________。（3）上述反应中被氧化的元素是_______________，当有0.