化学人教版九年级下册金属与盐溶液的反应

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1、金属与盐溶液的反应【学习目标】 1.记住常见金属与盐溶液的置换反应，并能解释日常生活中的一些现象。 2.会判断金属能否与化合物溶液发生置换反应以及反应后成分的分析。【课前预习】1自主阅读教材内容。2预习思考（1）活动性较强的金属能与酸溶液发生置换反应吗? （2）如何设计实验验证铁、铝、铜三种金属的活动性？ (3)盐溶液中往往电离产生金属离子，活动性较强的金属能与盐溶液发生置换反应呢？ （4）金属能与盐溶液发生置换反应的条件是什么？ （5）简述金属活动性顺序的应用？ 3预习检测（1）完成下列物质的转化，写出有关的化学方程式

2、Fe3O4←Fe→FeSO4                                            。Al2O3←Al→AlCl3                                            。CuO←Cu→CuCl2                                          。（2）、设计实验证明金属锌的活动性大于金属铜?  【课中导学】探究一：金属与盐溶液发生反应吗？ 1分组实验实验现象化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中  铜丝浸入硫酸铝溶液中  铜丝浸入

3、硝酸银溶液中  铁丝浸入硫酸铜溶液中  2思考交流：（1）上述发生的反应，属于哪一种基本反应类型？ （2）写出以上四种金属活动性有强到弱的顺序？ （3）请将这些反应中的有关金属元素，在金属活动顺序中标出，看看你能不能发现金属与盐反应的规律。KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu 3归纳总结：(1)金属+盐溶液——                                                     (2)金属与盐反应的条件是：                        。4巩固

4、提高：1、判断下列反应是否能够发生，并写出有关的反应方程式：(1)Ag+NaNO3                                  （2）Fe+CuCl2(3)Cu+AgCl                       (4)Mg+AgNO32、把一根铜丝在酒精灯上加热，铜丝表面变黑，该反应的化学方程式为，然后将其浸入稀硫酸中，充分反应后，溶液变为色。该反应的化学方程式为，再将一枚铁钉浸溶入该溶液中，过一会儿，可观察到的现象，该反应的化学方程式为。由此可以看出金属的主要化学性质有：。归纳补充：a..K、

5、Na、Ca的金属活动性非常强，与化合物溶液接触时，它们能同溶液中的水发生剧烈反应，如：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑，所以把它们放到化合物溶液里，不能将金属置换出来。b．金属与金属化合物的反应一定要在“溶液”里进行，不溶于水的金属化合物一般不与金属反应，如：Mg和AgCl不反应，因为AgCl不溶于水。