2(全国高考广东卷)26

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1、2（全国高考广东卷）26（12分）羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一种一种重要的生物无机材料。其常用的制备方法有两种：0-1-2-3-4-5-6-7468101214lgc(Ca2＋)pHCaHPO4Ca2(PO4)3Ca5(PO4)3OH方法A：用浓氨水分别调Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将(NH4)2HPO4溶液缓慢滴入Ca(NO3)2溶液中。方法B：剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca(OH)2悬浊液中。3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如上图所示（图中纵坐标是钙离子浓度的对数），回答下列问题：（1）完成方法A和

2、方法B中制备Ca5(PO4)3OH的化学反应方程式：①5Ca(NO3)2＋3(NH4)2HPO4＋4NH3·H2O＝Ca5(PO4)3OH↓＋＋②5Ca(OH)2＋3H3PO4＝（2）与方法A相比，方法B的优点是。（3）方法B中，如果H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是。（4）图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是（填化学式）。（5）糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。结合化学平衡移动原理，分析其原因。（1）①10NH4NO33H2O②Ca5(PO4)3OH↓＋9H2O（2）唯一副产物为水，工艺简单（3）反应液局部酸性过大，会有CaHP

3、O4产生（4）Ca5(PO4)3OH（5）酸性物质使沉淀溶解平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2＋(aq)＋3PO43－(aq)＋OH－(aq)3（2007全国卷宁夏考题）27．（14分）高温氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：SiO2＋C＋N2Si3N4＋CO（1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；（2）该反应的氧化剂是，其还原产物是；（3）该反应的平衡常数表达式为K＝；（4）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，其平衡常数值（填“增大”、“

4、减小”或“不变”）；（5）若使压强增大，则上述平衡向反应方向移动（填“正”或“逆”）；（6）若已知CO生成速率为v(CO)＝18mol/(L.min)，则N2消耗速速率为v(N2)＝mol/(L.min)。27.（14分）（1）3，6，2，1，610（2）N2，Si3N4（4）小于；减小（5）逆（6）6化学反应速率1、（2007全国卷1）13．右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是A．反应达平街时，正反应速率和逆反应速率相等B．该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡IIC．该反应达到平衡态I后，减小反应

5、物浓度，平衡发生移动，达到平衡IID．同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等2（2007全国高考江苏卷）13.一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H<0。现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2molD加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB,达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增人C．保持

6、温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)3(2007全国高考广东卷)22（8分）“碘钟”实验中，3I－＋S2O82－＝I3－＋2SO42－的反应速率可以用I3－与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：实验编号①②③④⑤c(I－)/mol·L－0.0400.0800.0800.1600.120c(SO4

7、2－)/mol·L－0.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t2回答下列问题：（1）该实验的目的是。（2）显色时间t2＝。（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为（填字母）10A<22.0sB22.0～44.0sC＞44.0sD数据不足，无法判断（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是。22（1）研究反应物I－与S2O82－的浓度对反应速率的影响（2）29.3s（3）A（4）反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应