20032004学年度.doc

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1、2003——2004学年度澧县一中高三年级第四次月考试卷化学试题命题：郭泽根；推荐：刘镇锋2003.12.5说明：本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。第Ⅰ卷答填在答案表中，第Ⅱ卷答在试题卷上。本试卷满分110分，时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16Na:23Mg:24Al:27S:32Fe:56Cu:64Ag:108第Ⅰ卷（选择题，共52分）一、选择题（每小题仅有1个选项最符合题意，每小题2分。）1，工业冶炼钨采取的方法是（）(A)热分解法(B)还原法(C)电解法(D)自然界存在直接得到2，某些化学试剂可用于净水，水处

2、理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式表示为[Al2(OH)nClm·yH2O]x，式中m等于（）(A)3-n(B)6-n(C)6+n(D)3+n3，下列反应的离子方程式正确的是（）(A)硫酸铝溶液与氢氧化钡溶液:Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓(B)硫化钠溶液与氯化钡溶液:2Fe3++3S2-==Fe2S3(C)过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出:4Fe+10H++NO3-==4Fe2++3H2O+NH4+(D)硫化氢气体通入氯化亚铁溶液:H2S+Fe2+==FeS↓+2H+4，下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（）(A)2HgO====2Hg+O

3、2(B)4Al+3MnO2====2Al2O3+3Mn(C)2MgO====2Mg+O2(D)4CO+Fe3O4====3Fe+4CO25、用铁片与稀H2SO4反应制取H2时，下列措施不能使H2速率加快的是（）(A)对反应的体系进行加热(B)将稀H2SO4改用98%的浓H2SO4(C)滴加少量的CuSO4溶液(D)不用铁片，改用铁粉6、下列有关合成氨工业叙述可用勒夏特列原理来解释的是（）(A)使用铁触煤，使N2和H2混合气体有利于合成氨(B)高压比常压更有利于合成氨(C)500℃左右比室温更有利于合成氨(D)合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率。7、在密闭容器中发

4、生以下反应：aX(g)+bY(g)7cZ(g)+dW(g)反应达平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）(A)平衡正向移动(B)a+b>c+d(C)Z的体积分数变大(D)X的转化率变小8、下列叙述正确的是（）(A)固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质(B)铜丝能导电，所以铜是电解质(C)氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质(D)五氧化二磷溶于水能导电，所以五氧化二磷是电解质二、选择题（每小题有1-2个选项符合题意，每小题3分。）9、若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，下列各组离子可能共存的是（）(A)NH4+

5、、NO3-、CO32-、Na+(B)Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-(C)NO3-、Na+、K+、Cl-(D)NO3-、K+、AlO2-、OH-10、将mgFe2O3和FeS组成的混合物溶解在足量的盐酸中，结果得到ng沉淀，则原混合物中FeS的质量为（）(A)5ng(B)(m-5n)g(C)(m-1/4n)g(D)11n/4g11、一定量的Mg和MgO的混合物投入100ml2mol/L的稀HCl中完全溶解后，再向反应后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液，要使Mg元素全部沉淀出来，所加入的NaOH溶液的体积最小是（）(A)100ml(B)50ml(C)25ml

6、(D)由于Mg、MgO的质量未知无法判断12、下列叙述中正确的是（）(A)含金属元素的离子不一定都是阳离子(B)在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂。(C)某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原。(D)金属阳离子被还原不一定得到金属单质13、已知723K时，2SO2（g）+O22SO3(g)；ΔH=-393.2kJ/mol，在该温度下，向一有固定容积的密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出的热量为Q1，向另一体积相同的密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2，达到平衡时放出的热量为Q2，则下列判断不正确的是（）(A)反应速率V(SO

7、2)：第一种情况比第二种情况大(B)达到平衡时SO2的转化率：第一种情况比第二种情况大(C)达到平衡时混合气体的密度：第一种情况比第二种情况大(D)两种情况下平衡时放出的热量分别为：Q1=393.2kJ；Q2=196.6kJ14、人体正常的血红蛋白中含有Fe2+，若误服NaNO2，则导致血红蛋白中Fe2+转变为高铁血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除NaNO2中毒。下列有关叙述正确的是（）7(A)NaNO2是还原剂(B)维生素C是氧化剂(C)维生素C将Fe3+还原为Fe2+(D)NaNO2被氧化15、某学生在实验室用CO还原CuO制Cu所用CuO为80