第五单元复习练习

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1、第五单元课后练习一、选择题1．下列化学方程式书写正确的是（）A．H2OH2+O2B．Mg+O2MgO2C．C+O2CO2↑D．CuSO4+2NaOH====Na2SO4+Cu(OH)2↓2．下列说法正确的是（）A．点燃蜡烛时，蜡烛的质量越来越少，所以这个化学反应不遵守质量守恒定律B．100g水蒸发完全蒸发可以得到100g水蒸气，这个规律符合质量守恒定律C．4g木炭在16g氧气中充分燃烧必然生成20g二氧化碳D．铁丝在氧气中燃烧，生成的固体质量应等于参加反应的铁丝和氧气的质量之和3．下列反应属于化合反应的是()A．S+O2SO2 B．2HgO2Hg+

2、O2↑C．2H2O22H2O+O2↑　　D．Mg十CuO=Cu+MgO4．由化学方程式CxHyOz＋5O2=4CO2＋4H2O，可知x、y、z的值分别是（）A．1、2、3　B．2、4、1　　C．4、8、2　D．4、4、15．在化学反应X+2Y====Z中，3gX和足量Y充分反应后生成8gZ，则参加反应的Y的质量为（）A.2.5gB.3gC.5gD.6g6．西班牙的瑞奥汀河是一条酸河，河水中含有硫酸和硫酸亚铁。经调查发现，酸河形成的原因是由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为：2R+2H2O+7O2=2FeSO

3、4+2H2SO4，则R的化学式为（）A.FeSB.Fe2S3C.FeS2D.FeO7．下图是用来表示物质间发生化学变化的模型示意图，图中“、”分别表示两种不同元素的原子。能用该示意图表示的反应是（）+A．2H2+O22H2OB．2H2O2H2↑+O2↑C．2CO+O22CO2D．H2+Cl22HCl8．中国科技大学科学家在440℃和高压下，利用金属钠与二氧化碳作用得到了金刚石和碳酸钠，且金刚石的颗粒有望达到宝石级大小，它将给天然金刚石开采业带来极大挑战。下列说法正确的是（）A．金刚石是金属单质B．碳是非金属元素C．该反应是化合反应D．该反应中生成了

4、新的原子9．相同质量的S和C分别在氧气中充分燃烧，分别得到XgSO2和YgCO2，则X和Y的关是（）A．X＝YB．X＜YC．X＞YD．无法计算10．小明从化学方程式2H2+O22H2O中总结的信息有：①参加反应的物质是氢气和氧气；②反应中氢气，氧气，水的质量比为2：1：2；③反应前后分子的总数改变；④反应前后元素的种类不变。其中正确的是（）A．①②③B．①③④C．①②④D．②③④11．在4A＋5B=4C＋6D反应中，已知34gA与80gB恰好完全反应生成了54gD。若已知C的相对分子质量为30，则A的相对分子质量为（）A．68　　B．34　C．17

5、　D．5112．碱式碳酸铜受热分解生成CuO、CO2和H2O三种物质，则碱式碳酸铜的组成是(  )A．只含有碳、氢、氧元素B．肯定含有碳、氢、氧、铜四种元素C．一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素D．一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素13．用X表示某化合物的化学式，X在一定条件下有如下反应：X+6O26CO2+6H2O。下列说法正确的是（）A．X由碳、氢两种元素组成B．X中碳、氢两种元素的质量比为1:2C．X的相对分子质量是174D．X中碳元素的质量分数为40%14．某同学用高锰酸钾制取氧气，收集到他所需要的氧气后停止加热，高锰酸钾未完全分解

6、，剩余固体混合物中锰元素和氧元素的质量比不可能是（）A．55：25B．55：50C．55：58D．55：6215．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如下表所示。下列说法正确的是（）甲乙丙丁反应前70%14%m10%反应后42%n40%10%A．丙可能是单质B．甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量C．丁一定是该反应的催化剂D．若消耗3g的乙，则生成17g的丙二、非选择题16．（（1）配平下列化学方程式（化学计量数为1也要填入“□”内）①□P+□O2□P2O5②□Fe2O3+□C□Fe+□CO2③□KC

7、lO3□KCl+□O2↑④□C2H4+□O2□H2O+□CO2（2）正确书写下列反应的化学方程式①水通电分解；②过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解；③高锰酸钾加热分解；④铁与硫酸铜溶液的反应；17．追寻化学家的足迹，建立严谨的科学实验基础。（1）舍勒是最早制得氧气的化学家之一，他获得氧气的方法主要有以下两类：a．加热分解硝酸钾、氧化汞、硝酸银等b．用二氧化锰与浓硫酸加热：2MnO2+2H2SO4（浓）2MnSO4+2X+O2↑①a中反应物均可制得氧气，因为它们组成的共同点：；②b中物质X化学式为；（2）舍勒由于受“燃素说”的影响（即认为一切可以燃烧的

8、物质都是由灰和“燃素”组成的，物质燃烧后剩下的是灰，而燃素本身变成了光和热，逸散到空中去了），导致“氧气”从他的鼻尖下溜走