【教学设计】《揭开原子核外电子运动的面纱》（化学沪科高一上）

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1、《课题名称》教学设计学校名称教师姓名◆教材分析本章是高中化学新教材的第一章，内容较为简单，主要是以初中有关原子的知识及物质的量为基础，是重要的化学基础知识，对初、高中化学学习起到承前启后的作用。因为上海二期课改的基本指导思想是以学生发展为本，要为学生的发展提供合理的教学目标和内容体系。所以本章教材内容是在结合本学科教学基础上，努力渗透科学精神和人文精神培养的要素，以符合素质教育的要求。在教材编写上也改变了以往教材基础理论知识教学只重视理论本身的灌输，而忽视知识与理论的发展过程的理念，充分展示了科学概念和原理的演变与发展，让学生

2、知道关于原子结构的知识和理论是怎样得来的，体现了知识结论与学习过程同样重要。改变了以往教材知识理论教学中只重视结论传授而疏于科学精神培养的理念，注意挖掘知识理论教学中进行科学态度和科学方法教育的因素，加强了对学生科学态度和科学方法的教育。即追求学科教育目标的多元化，促使学生学术潜力和非学术潜力的全域发展，以符合素质教育的基本要求和上海二期课改的指导思想。而本教学内容在本章中是最后一节内容，在学习方法、主动探究等方面提出了更高的要求，对学生改变初中学习方式有着至关重要的影响，可以为以后的化学学习奠定良好的基础。◆教学目标【知识与

3、技能】1.会用原子结构示意图表示1~20号元素的原子和简单离子的核外电子排布；2.理解核外电子分层排布规律;理解电子能量高低与电子层的关系；3.理解离子的带电状况与得失电子的关系，会书写离子的结构示意图。【过程与方法】1.通过阅读分析1~18号元素原子和稀有气体原子的电子层排布，学习从具体的大量事实中归纳出一般规律，再用该规律去解决具体问题的科学研究方法。【情感态度与价值观】1.通过小组讨论的引导展开，倾听同伴的观点，感悟同伴的价值；2.通过对原子核外电子排布规律的学习，领略人类对于微观粒子的认识是在不断提高进步的，从而感悟人

4、类认识的伟大，激发将来投身科学研究的信心和兴趣。◆教学重难点【教学重点】电子能量与电子层之间的关系、核外电子的排布规律【教学难点】结构示意图的书写◆教学过程【教师】通过上一节课的学习，我们知道了原子的构成，并且我们还能用原子的符号来简单明了的表示出原子的结构。关于原子你们还有没有还想要知道的了,还对什么比较好奇？【学生】核外电子是怎样运动的。【投影】氢原子的核外电子运动状态。【思考】在含有多个电子的原子里，核外电子是怎样运动的呢？【投影】核外电子运动情况【教师总结】核外电子运动的特点:高速的、无规则的、分层的、绕原子核运动。【

5、思考】如何分层,为什么能量不同的电子会在不同电子层上运动？【教师讲解】根据能量不同分层运动，电子要挣脱原子核的吸引必须要能量，能量越大，离核越远。【提问】前面我们可以用原子的符号来表示原子的构成，如何用化学用语清楚的表示原子的这种分层运动的结构呢？【教师讲解】原子结构示意图1.离核最近的电子层K层，下面依次为L、M、N、O、P、Q……2．电子层又可叫第一、二、三、四、五、六、七层。【投影】Na原子的结构示意图。【教师提问】原子结构示意图中各部分的含义？【教师讲解】【教师引导】试着画出1~18号元素的原子结构示意图。【投影】1~

6、18号元素的原子结构示意图。【教师讲解】核外电子排布规律1.核外电子按能量高低由内层至外层分层排布，内层能量低，外层能量高。2.每层最多容纳的电子数为2n2（n代表电子层数）。3.最外层电子数不超过8个（K层为最外层时，电子数不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。【教师讲解】原子结构与元素性质的关系（1）稳定结构：原子既布容易失去电子又布容易得到电子（如He、Ne、Ar）（2）不稳定结构：原子容易失去电子或容易得到电子转化为最外层电子层上为8（有些为2）个电子的稳定结构。以Mg与O为例讲解。【教师总结】1.

7、活泼金属元素的原子易失去电子变成带正电荷的阳离子。2.活泼非金属的原子易得电子变为带负电荷的阴离子。原子最外层的电子数小于8个时，在化学反应中总是倾向于得到或失去电子而达到最外层8电子的稳定结构。【教师引导】离子是如何形成的呢？【教师讲解】离子的概念原子或原子团得、失电子后形成的带电微粒。注意：离子也是构成物质的一种微粒。阳离子（失电子）分类阴离子（得电子）常见的简单离子H+O2-Na+Mg2+Al3+S2-K+Ca2+常见的复杂离子：OH-NH4+SO42-NO3-CO32-元素化合价在数值上等于原子失去或得到的电子数目。【

8、教师讲解】电子式元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定。我们常用小黑点·（或×）来表示元素原子的最外层上的电子，这种图示称为电子式。◆教学反思