化学选修四_等效平衡

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1、等效平衡在一定条件下的同一可逆反应，只要起始浓度相当，则达到平衡后，同一组分的体积分数(或物质的量分数)均相同，这样的化学平衡互称等效平衡。等效平衡的含义恒温恒容or恒温恒压转化成同一边的物质，相等或成比例等效平衡的分类全同平衡等比平衡1．全同平衡定义：一定条件下从不同起始投料进行的同一可逆反应，达到平衡时，反应混合物各物质的物质的量、质量、体积（气体）、以及物质的量分数、质量分数、体积分数甚至化学反应速率均相同的两个或两个以上的平衡状态互称为全同平衡状态，简称全同平衡。形成条件：相同条件下（恒温、恒容或恒温、

2、恒压），对于任意可逆反应，无论起始投料如何，只要按化学方程式中的系数关系折算成同一边的物质，各相同组份的物质的量对应相等即可形成全同平衡。Eg1:在一定温度下的某体积恒定密闭容器中,从4个不同途径建立下列可逆反应的平衡状态:N2+3H2=2NH3(1)1mol3mol0mol(2)0mol0mol2mol(3)0.5mol1.5mol1mol(4)xmolymolzmol如果:x+z/2=1;y+3z/2=3.Eg2:在一定温度下的某体积恒定密闭容器中,从4个不同途径建立下列可逆反应的平衡状态:H2+I2=2H

3、I(1)1mol1mol0mol(2)0mol0mol2mol(3)0.5mol0.5mol1mol(4)xmolymolzmol如果:x+z/2=1;y+z/2=1返回2．等比平衡定义：一定条件下从不同起始投料开始的同一可逆反应达平衡时，各物质的物质的量分数、质量分数、体积分数（气体）对应相等，这样的两个或两个以上的平衡状态互称为等比平衡状态，简称等比平衡。等比平衡的分类Ⅰ类：Ⅱ类：形成条件：同温、同容（恒温、恒容）时，对于气体体积反应前后不变的同一可逆反应，无论起始投料如何，只要按系数关系折算成同一边的物质

4、，同一边的物质的物质的量之比对应相同即可形成等比平衡。如果：(x+z/2):(y+z/2)=1:1Eg1:在一定温度下的某体积恒定密闭容器中,从4个不同途径建立下列可逆反应的平衡状态:H2+I2=2HI(1)1mol1mol0mol(2)0mol0mol4mol(3)1mol1mol4mol(4)xmolymolzmol返回形成条件：同温、同压（恒温、恒压）时，对于任意可逆反应，无论起始投料如何，只要按系数关系折算成同一边的物质，同一边的物质物质的量之比对应相等，即可形成等比平衡。Eg1:在一定温度下的某压强恒

5、定密闭容器中,从4个不同途径建立下列可逆反应的平衡状态:N2+3H2=2NH31mol3mol0mol0mol0mol4mol1mol3mol4molXmolymolzmol如果：(x+z/2):(y+3z/2)=1:3Eg2:在一定温度下的某压强恒定密闭容器中,从4个不同途径建立下列可逆反应的平衡状态:I2+H2=2HI(1)1mol1mol0mol(2)0mol0mol4mol(3)1mol1mol4mol(4)xmolymolzmol如果：(x+z/2):(y+z/2)=1:1经验规律：若两个或两个以上的

6、平衡状态中，只要有一种物质的物质的量分数、质量分数、体积分数（气体）其中一个对应相等，这样的两个或两个以上的平衡状态互称为等效平衡，至于是等效平衡中的全同平衡还是等比平衡，可以参照全同、等比平衡形成条件来判定。例题评讲：例1、在一定温度下，将2molN2和6molH2充入固定容积的密闭容器中，发生N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，达到化学平衡后，若保持温度不变，令a、b、c分别为N2、H2、NH3的物质的量，重新建立平衡，混合物中个物质的量仍和上述平衡相同，填空⑴、若a=0，b=0，则c=———⑵、若a=

7、1，c=2，则b=————⑶、若a、b、c取值必须满足的一般条件为（用两个式子表示，一个只含a和c，一个只含b和c————————、————————43a+c/2=2b+3c/2=6例2、在一个固定容积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生2A(g)＋B(g)3C(g)+D(g)，达到化学平衡时，C的浓度为wmol/L。若保持温度容积不变，改变起始物质的用量，达到平衡后，C的浓度仍为wmol/L的是（）A.4molA+2molBB.1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC.3molC

8、+1molD+1molBD.3molC+1molDB、D例3、温度压强不变时，将1molN2和4molH2充入一个装有催化剂容积可变的密闭容器中，发生N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，达到化学平衡后生成amol的NH3，在相同温度和压强下，保持平衡时各组分的体积分数不变，填表：已知编号起始物质的量（mol）平衡时NH3的量molN2H2NH3140a①1.560②10.5a③mn