第1章 原子结构与元素周期系

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1、面向21世纪课程教材TextbookSeriesfor21stCentury第1章原子结构与元素周期系1–1道尔顿原子论*无1–2相对原子质量(原子量)机1–3原子的起始和演化*化1–4原子结构的玻尔行星模型学面向21世纪课程教材TextbookSeriesfor21stCentury第1章原子结构与元素周期系1–5氢原子结构(核外电子运动)的量子力学模型无1–6基态原子电子组态(电子排布)机化1–7元素周期系学1–8元素周期性面向21世纪课程教材TextbookSeriesfor21stCentury1–2相对原子质量(原

2、子量)1-2-1元素、原子序数和元素符号无1-2-2核素、同位素和同位素丰度机1-2-3原子的质量化学1-2-4元素的相对原子质量（原子量）1-2-1元素、原子序数和元素符号元素：具有一定核电荷数（等于核内质子数）的原子称为一种（化学）元素。原子序数：按元素的核电荷数进行排序，所无得的序号叫做原子序数。机元素符号：每种元素有一个用拉丁字母表达化的元素符号。学元素周期表无机化学某些元素的中英文名及元素符号对照氢hydrogen(H)铜copper(Cu)碳carbon(C)铝aluminium(Al)氮nitrogen(N)锌

3、zinc(Zn)氧oxygen(O)钛titanium(Ti)硫sulfur(S)镁magnesium(Mg)无磷phosphorus(P)机硅silicon(Si)化铁iron(Fe)铅lead(Pd)学金gold(Au)银silver(Ag)钾potassium(K)钠sodium(Na)1-2-2核素、同位素和同位素丰度核素：具有一定质子数和一定中子数的原子称为一种核素。同位素：具有相同核电荷数，不同中子数的无核素属于同一种元素，在元素周期表中占据机同一个位置，互称同位素。化同位素丰度：某元素的各种天然同位素的分学数组

4、成（原子百分比）称为同位素丰度。1-2-2核素、同位素和同位素丰度多核素元素16f(1H)=99.98%如：f(O)=99.76%172f(O)=0.04%f(H)=0.02%183f(O)=0.20%f(H)=极少无f(12C)=98.89%f(185Re)=37.298%13187机f(C)=1.11%f(Re)=62.602%14化f(C)=极少学单核素元素19如：f(F)=100%1-2-3原子的质量原子质量单位（u)：121u=核素C的原子质量×1/12=1.660566(9)×10-24g原子质量：以u为单位的某

5、核素一个原子的质量称为该核素的原子质量。无12核素的相对原子质量：核素质量与C的原子机质量的1/12之比。化185187核素ReRe学原子质量184.953u186.956u相对原子质量184.953186.9561-2-3元素的相对原子质量（原子量）12原子量：一种元素的1mol质量对核素C的1mol质量的1/12的比值。l元素的相对原子质量（原子量）是纯数。l单核素元素的相对原子质量（原子量）等于无该元素的核素的相对原子质量。机l多核素元素的相对原子质量（原子量）等于化该元素的天然同位素相对原子质量的加权平学均值。Ar=

6、∑fiAr,i面向21世纪课程教材TextbookSeriesfor21stCentury1–4原子结构的玻尔行星模型1-4-1氢原子光谱1-4-2玻尔理论连续光谱无机化学连续光谱无机化学1-4-1氢原子光谱真空管中含少量H2(g)，高压放电，气体发光→三棱镜→不连续的线状光谱无H2(g)机化学1-4-1氢原子光谱连续光谱与线状光谱的比较无机连续光谱：如果复色光中含有各种频率的光，化分光后得到连续光谱。学线状光谱：如果复色光中只含有少数几种频率的光，分光后得到线状光谱。1-4-1氢原子光谱氢原子线状光谱410.2430.44

7、86.1656.3λ/nmHδHγHβHα无机巴尔麦(J.J.Balmer)经验方程：化364.60n2学(n3,4,5,6)n24364.60n2巴尔麦(n3,4,5,6)经验方程n241n244n24()改364.60n2364.604n2写411()364.6010922n2无7111.09710()机22n2化里德堡方程里德堡常数(单位:m-1)学111R()(n3,4,5,)H22n2里德堡(J.R.Rydberg)方程171111.097

8、10()m222n11R()(n3,4,5,)H222nc817111v2.99810ms1.09710m()222n无151113.28910()s222n机R(11)(n3,4,5,)化H222n学里得堡把巴尔麦的方