《铝与强酸、强碱溶液反应的分析》进阶练习（一）

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1、《铝与强酸、强碱溶液反应的分析》进阶练习一、选择题.下列关于铁、铝氧化物的说法中，正确的是（）．铁、铝氧化物均只有一种．铁、铝氧化物均可与盐酸反应．铁、铝氧化物均不能与碱反应．铁、铝氧化物均可以被还原.等质量的铁、锌、铝与足量的稀盐酸反应，生成氢气由多到少的顺序为（）.铁、锌、铝 .锌、铁、铝 .铝、铁、锌 .铝、锌、铁.下列有关铝的说法正确的是（）．金属铝与盐酸或氢氧化钠溶液分别反应均产生氢气时，失去的电子数不同．铝既能与盐酸反应(生成)，又能与溶液反应(生成)，所以金属铝具有两性．金属铝能在空气中形成一层致密的氧化膜，因此是一种比较活泼的

2、金属，所以将少量铝投入到过量的溶液中，可以置换出金属铁．铝元素在人体内聚集过多，对健康不利，建议尽量少用铝制餐具、铝制食品包装袋、铝制易拉罐等二、填空题.用镁铝合金的废料头、稀硫酸、氢氧化钠溶液制取溶液和（）溶液，只需通过四步反应完成，请依次写出其化学方程式：（）。（）。（）。（）。.小明在实验室发现一块银白色的金属单质，将其投入稀盐酸和氢氧化钠溶液中，发现均能产生一种气体，经验证是氢气，他认为该金属一定是铝。请回答以下问题：（）小明的判断依据是：  。（）你  （填“同意”或“不同意”）他的的观点吗？若不同意，你认为还有可能该金属是  。请

3、你设计一个方法进行进一步确认  。参考答案【答案】1..（）↑（）（）↓（）（）（）（）↑.（）铝既能与酸又能与碱反应生成氢气（）不同意钠或钾  取金属与碱反应后的溶液，滴加稀盐酸，先有沉淀，后沉淀消失。（答案合理即可）【解析】1.铁的氧化物有、、等三种，项错误。上述铁的氧化物和均可与盐酸反应，项正确。可与反应，项错误。铁、铝氧化物一定条件均可被还原为铁、铝单质，项正确。2.当等质量的金属与足量酸反应时，金属的相对原子质量与其化合价的比值越小生成的氢气越多。比值分别为：：，：，：""。大小关系一目了然，故正确答案为。3.项错误，均是铝失电子给

4、，生成的量相同，失电子数相同；项错误，金属不谈两性，可以说铝是金属，已带有部分非金属性；项错误，能形成致密的氧化膜与是否是活泼金属无直接关系，少量铝投入溶液中先发生反应：＋＋＋＋＋，＋反应完全后再加入铝，则发生反应：＋＋＋＋。.首先要利用镁和铝的性质不同，将镁和铝分离开，然后再按照要求通过一定化学反应制备目标产物。所利用的反应规律在初中化学里同学们已经学过了，此处实际也是一个复习过程。.能与强酸和强碱溶液反应生成氢气的银白色金属最容易联想到铝，因为铝既能与酸又能与碱反应生成氢气，但情况并不肯定。例如活泼金属钠或钾和任何水溶液均可置换出氢水（本

5、质是置换水中的氢）。检验是否是金属铝，可根据铝及其化合物的性质来检验。取金属与碱反应后的溶液（＋＋＋↑），滴加稀盐酸，先有沉淀，后沉淀消失－＋＋＋()↓ ()＋＋＋＋