2019届高三化学考前周周模拟卷5

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1、2019届高三考前化学周周模拟卷（5）1、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是()A．将海水中的镁转化为氯化镁，再电解熔融氯化镁可制得金属镁B．稻草秸秆和甘蔗渣中富含纤维素，可以用它来制造纸张C．芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下成像，该过程涉及到化学变化D．《新修本草》中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑙璃……烧之赤色……”这里的赤色是析出了Cu单质2、下列关于有机化合物的说法正确的是()A．分馏汽油和裂化汽油均可使溴水褪色，其原理相同B．可以用碳酸氢钠溶液来鉴别乙酸、乙醇和甲苯C．

2、有机物C4H8Cl2的同分异构体有10种（不考虑立体异构）D．蛋白质在蛋白酶的作用下水解为氨基酸，高温可加速其水解3、把浓盐酸分别滴入点滴板上的各种溶液中，现象如下：实验现象①中溶液变蓝②中溶液产生胶状沉淀③中生成沉淀④中产生黄绿色气体下列分析不正确的是()A．①中溶液变蓝，体现了浓盐酸的氧化性B．②中产生白色胶状沉淀：2H++=H2SiO3↓C．③中产生沉淀的原因可用平衡移动原理解释D．④中产生黄绿色气体：ClO－+Cl－+2H+=Cl2↑+H2O4、是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.常温下,28g铁片与足量浓硝酸反应转移电子

3、数为B.1L1葡萄糖的水溶液含H-O键数目为C.1mol和3mol反应最多生成的酯基数目为D.在标准状况下,2.24L和的混合气体所含质子数为5、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,四种元素同周期;X的原子半径在同周期元素中最大;Y元素原子的电子层数与最外层电子数相等;Z元素的单质用于制作计算机芯片;W的最高价氧化物对应水化物的化学式为。下列说法正确的是()A.简单离子半径:X

4、氢化物之间的反应是复分解反应6、用新型甲醇燃料电池作电源电解硫酸铜溶液,下列有关说法正确的是(  )A.甲醇一极的电极反应式为CH3OH-6e-+H2OCO2↑+6H+B.若a为纯铜,b为粗铜,则该装置可用于粗铜的电解精炼C.若a、b均为石墨,b极反应为:4OH--4e-2H2O+O2↑D.若a为石墨,b为铜,消耗标准状况下336mLO2,则电解后CuSO4溶液的pH为1(忽略溶液体积变化)7、用AG表示溶液的酸度,其表达式为。室温下,用0.1的盐酸滴定10mL0.1溶液,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A.25℃时,溶液的pH与AG

5、的换算公式为AG=2(7+pH)B.C点溶液的溶质是MCl,MCl是强酸弱碱盐,溶液显酸性C.溶液中由水电离的:C点>D点D.B点时,溶液中:8、二氧化钒(VO2)是一种新型热敏材料。+4价的钒化合物在弱酸性条件下易被氧化。实验室以V2O5为原料合成用于制备VO2的氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体，过程如下：回答下列问题：（1）.VOC12中V的化合价为________。（2）.步骤i中生成VOC12的同时生成一种无色无污染的气体，该化学方程式为___。也可只用浓盐酸与V2O5来制备VOC12溶液，该法的缺点是_______（3）.步骤ii可在下图

6、装置中进行。①反应前应通入CO2数分钟的目的是________。②装置B中的试剂是____。（4）.测定氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。称量ag样品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL混酸溶解后，加0.02mol/LKMnO4溶液至稍过量，充分反应后继续加1%NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量的NaNO2，最后用cmol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗体积为bmL。滴定反应为：.①KMnO4溶液的作用是_______。NaNO2溶液的作用是______。②粗产品中钒的质量分数的表达式为______

7、___。9、三氧化二钴（)主要用作颜料、釉料、磁性材料、催化剂和氧化剂等。请回答下列问题：（1）.三氧化二钴的制备方法之一是以碳酸钴（)为原料，将其置于电炉中，在隔绝空气条件下350~370℃灼烧4~5h，制得的同时生成两种气体，该反应的化学方程式为__________。（2）.以含钴废料（主要成分为CoO、，含有少量、NiO、)为原料制备的流程如图1所示。已知:a.“酸浸”后的浸出液中含有的阳离子主要有、、、等。b.部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表。沉淀物完全沉淀时的pH3.79.09.2c.在酸性条件下的氧化性比强。①“研磨

8、”含钴废料的目的是____________。②“酸浸”时加入的主要作用是__________，加入的量要适当超过理论值的原因是____________，用盐酸代替和硫酸的弊端是_