原电池(第一课时1

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1、第四章电化学基础第一节原电池人教版选修4·化学反应原理宾川一中万永琴学习目标1、复习回忆原电池的形成。2、进一步了解原电池的反应原理，正确书写电极反应式。（重点）3、利用氧化还原反应原理设计原电池。（难点）复习回顾1、原电池是______________________的装置。原电池反应的本质是_______________反应。将化学能转化为电能氧化还原反应2、如右图所示，组成的原电池：（1）当电解质溶液为稀H2SO4时：Zn电极是____（填“正”或“负”）极，其电极反应为_______________，该反应是______（填“氧化”

2、或“还原”，下同）反应；Cu电极是______极，其电极反应为_______________,该反应是_________反应。（2）当电解质溶液为CuSO4溶液时：Zn电极是____极，其电极反应为_____________，该反应是________反应；Cu电极是____极，其电极反应为_______________,该反应是_________反应.负Zn－2e-=Zn2+氧化正2H++2e-=H2↑还原负Zn－2e-=Zn2+氧化正Cu2++2e-=Cu还原（1）有两种活动性不同的金属（或一种是非金属单质或金属氧化物）作电极。（2）电极

3、材料均插入电解质溶液中。（3）两极相连形成闭合电路。（导线连接或直接接触且电极插入电解质溶液）（4）能自发进行氧化还原反应。(本质条件)组成原电池的条件复习Cu-Zn原电池实验：氧化反应Zn-2e=Zn2+铜锌原电池电解质溶液失e，沿导线传递，有电流产生还原反应Cu2++2e-=Cu阴离子阳离子总反应：负极正极Cu2++2e-=CuZn-2e-=Zn2+Zn+Cu2+=Zn2++CuZn+CuSO4=ZnSO4+Cu(离子方程式）（化学方程式）电极反应正极：负极：（氧化反应）（还原反应）阳离子原电池原理外电路内电路电子流向：失电子的一极向得

4、电子的一极电流方向：与电子流动方向相反√－＋稀硫酸③FeCu稀硫酸5CuZn4稀硫酸CFe－＋√－＋①ZnZn②ZnCu××请分别判断下列装置是否能构成原电池，并说出理由。是原电池的指出正负极。×浓硝酸⑨FeAl氯化铁⑧FeCu－＋√－＋AlMg稀硫酸⑥AlMgNaOH溶液⑦√√×＋－对铜锌原电池工作原理的进一步探究左图是原电池，如果用它做电源，不但效率低，而且时间稍长电流就很快减弱，因此不适合实际应用。这是什么原因造成的呢？有没有什么改进措施？看课本P71第二段将锌片与硫酸铜溶液隔离硫酸锌溶液硫酸铜溶液上述装置构成原电池了吗？为什么？怎样

5、才能构成原电池呢？思考把氧化反应和还原反应分开在不同的区域进行，再以适当的方式连接起来，就可以获得电流．探究实验：盐桥原电池设计如下图（书P71图4-1）所示的原电池装置，你能解释它的工作原理吗？盐桥中通常装有含琼胶的KCl饱和溶液此装置优点：能稳定长时间放电盐桥在此的作用是什么？改进后的装置为什么能够持续、稳定的产生电流？阅读教材72页第三段得出结论盐桥的作用：（1）使整个装置构成通路，代替两溶液直接接触。（2）让溶液始终保持电中性使电极反应得以继续进行原电池1.组成——两个半电池、盐桥锌半电池：锌和硫酸锌溶液铜半电池：铜和硫酸铜溶液2.

6、工作原理外电路：Zn失去电子沿导线通过电流表进入铜片。电子流方向：负极流向正极电流方向：正极流向负极内电路：离子的定向移动阳离子流向电池正极．阴离子流向原电池负极由两个半电池组成原电池的工作原理把氧化反应和还原反应分开在不同区域进行，再以适当方式连接，可以获得电流。①在这类电池中，用还原性较强的物质作为负极，负极向外电路提供电子；用氧化性较强的物质作为正极，正极从外电路得到电子。②在原电池的内部，两极浸在电解质溶液中，并通过阴阳离子的定向运动而形成内电路。3、电极反应Zn—负极Zn-2e-=Zn2+Cu—正极Cu2++2e-=Cu总反应方程

7、式：Zn+Cu2+=Zn2++Cu电池符号：Zn︱ZnSO4‖CuSO4︱Cu负极盐桥正极4、能产生稳定、持续电流的原电池应具备什么条件？(1)要有导电性不同的两个电极(2)两个半反应在不同的区域进行(3)用导线和盐桥分别将两个半电池连接在一起5、原电池的正负极的判断方法(复习）微观判断（根据电子流动方向）电子流出的极电子流入的极——负极——正极较活泼的电极材料较不活泼的电极材料——负极——正极宏观判断：①根据电极材料②根据原电池电极发生的反应——负极——正极发生氧化反应的极发生还原反应的极③根据电极增重还是减重④根据电极有气泡冒出：质量增

8、加的电极工作后:质量减少的电极——正极——负极工作后，有气泡冒出的电极为正极6.电解质溶液和电极材料的选择（电池的电极必须导电）电解质溶液一般要能够与负极发生反应。但若是两个半反