2.1 空气（共42张PPT）

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1、第二单元我们周围的空气谜语一物到处有，用棒赶不走；眼睛看不见，手摸也没有；咀嚼无滋味，没它活不久。（打一物质）课题1空气我们人类每时每刻都离不开空气，没有空气就没有生命，也没有生机勃勃的地球。想一想日常生活中的哪些事例可以让我们感受到空气的存在呢？1）塑料袋开袋后抖动，然后将口封好，双手挤压———有压力2）扇子朝脸扇、树叶在动———有风3）给车胎打气———涨起来1.很久以前，人们认为空气只是单一的某种物质．2.18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国化学家普利斯特里分别制得了氧气．空气发现史空气发现史3.1774年，法国

2、化学家拉瓦锡第一次用实验证明了空气中有氧气和氮气．４.１９世纪末，英国物理学家瑞利发现了稀有气体氩，以后各个稀有气体陆续被发现．空气发现史法国化学家拉瓦锡的贡献拉瓦锡研究空气成分所用的装置一、空气是由什么组成的？拉瓦锡得出了空气由氧气(O2)和氮气(N2)组成。拉瓦锡研究空气成分所用的装置实验一实验步骤：曲颈甑（盛空气）中加热汞(Hg)。实验现象：①银白色的液态汞变成红色粉末（氧化汞）HgO。②容器内空气体积减少约1/5（氧气）；剩余气体约占4/5（氮气）。实验原理：汞+氧气→氧化汞加热实验二实验步骤：在一个容器中加热

3、汞表面上所生成的红色粉末实验原理：氧化汞→汞+氧气实验现象：红色粉末变成了银白色物质和能使带火星的木条复燃的气体加热由实验一实验二拉瓦锡得出了如下实验结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。检验氧气的常用方法二、测定空气里氧气的含量实验装置：①仪器：集气瓶、燃烧匙、导管、烧杯、弹簧夹、胶皮管②药品：红磷、水③实验装置如右图所示红磷+氧气点燃五氧化二磷PO2P2O5实验原理：空气中氧气含量的测定实验步骤：1，连接仪器，检查气密性。3，点燃红磷，迅速伸入瓶中，塞紧瓶塞。4，待集气瓶冷却到常温时，打开止水

4、夹。管口不断的有气泡冒出，松开手后,导管未端形成一段水柱，可知气密性良好.2.在集气瓶内加入少量的水.思考:目的是?二、测定空气里氧气的含量实验现象：1、红磷燃烧发出黄白色火焰，产生大量白烟，放出大量的热；2、冷却后，水沿着导管进入集气瓶，水面上升了约1/5体积。实验结论：氧气约占空气总体积的1/5。关于“实验”的讨论：1.为什么要在集气瓶里放少量的水？(1)防止燃着的红磷溅到集气瓶底，将集气瓶炸裂。(2)吸收五氧化二磷（3）降温2.为什么点燃的红磷要立即伸入集气瓶中？五氧化二磷有毒，防止白烟污染空气。不能，烟是固体微

5、粒；雾是小液滴。3.红磷燃烧后生成的“大量白烟”可以说“大量白雾”吗？4.根据实验现象，分析瓶内剩余气体具有怎样的性质？不能燃烧，也不能支持燃烧；难溶于水本实验成功的关键:1红磷要足量.(原因:红磷的用量不足会使集气瓶中的氧气没有完全消耗掉)2装置的气密性要完好.3要冷却到室温后再打开弹簧夹.(原因:未冷却时,集气瓶内气体受热膨胀,影响实验的结果)【思考】在实际操作中，水面上升的体积会明显小于集气瓶总体积1/5,(即集气瓶中气体减少的体积会小于1/5)，试分析可能的原因。1.红磷的用量不足，集气瓶中的氧气没有消耗完。2

6、.装置漏气。3.装置没有冷却到室温就打开弹簧夹。注意事项：①装置气密性良好—避免瓶外空气进入集气瓶中，导致进入水的体积减少，使测得的氧气的体积分数偏小②红磷过量—如果红磷不足，则不能将集气瓶中内空气中的氧气完全反应掉，导致测得空气中氧气的体积分数偏小③必须冷却至室温后在打开弹簧夹—由于气体体积随温度升高而增大，如不冷却到室温就打开弹簧夹，会使进入水的体积偏小，导致测量结果偏低④导管内事先应注满水—否则燃烧冷却后，进入的水有一部分存在于导管中，使进入集气瓶内水的体积减少，导致测量结果偏低⑤弹簧夹要夹紧—防止红磷燃烧时使装

7、置内气体受热膨胀沿导管逸出，导致进水量增多，结果偏大⑥将点燃的红磷放入集气瓶要迅速—防止气体受热膨胀外逸使进水量增多，结果偏大⑦不能用木炭、硫、铁丝等代替红磷—木炭、硫燃烧后的生成物分别是二氧化碳、二氧化硫气体，会弥补所消耗氧气的体积，而铁丝在空气中不燃烧⑧集气瓶内加少量的水—⑴为了防止热的燃烧物溅落炸裂集气瓶；⑵为了吸收红磷燃烧后生成的白色固体（P2O5）记忆：“四低，两高，二注意”想一想2.根据实验现象，分析瓶内剩余气体具有怎样的性质？答：不能燃烧，也不能支持燃烧；不能溶于水3、红磷燃烧后生成的“大量白烟”可以说“

8、大量白雾”吗？答：不能，烟是固体微粒；雾是小液滴。1、集气瓶中的水为什么会上升？答：红磷燃烧消耗氧气，使集气瓶内压强小于外界大气压，水被压入集气瓶。测定空气中氧气含量的其它方法：三、空气的组成空气氧气二氧化碳水蒸气稀有气体氮气及其他气体和杂质78%21%0.03%0.03%0.94%(N2)(O2)(CO2)(H2O)（体积分数）