1-第三单元　化学平衡的移动

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1、第三单元　化学平衡的移动题组一　影响化学平衡的外界条件1.浓度图1~4中O~t1为第一次达到平衡所需的时间,t2为浓度改变而引起速率变化的时刻,t2~t3为第二次达到平衡所需的时间。在其他条件不变时:增大反应物浓度,平衡向①方向移动(图1);减小生成物浓度,平衡向②方向移动(图2);增大生成物浓度,平衡向③方向移动(图3);减小反应物浓度,平衡向④方向移动(图4)。应用:生产中常适当增大廉价反应物的浓度,以提高价格高的反应物的转化率。2.压强压强对化学平衡的影响,可以从浓度的角度来理解。无气体参与和生成的反应,压强对化学平衡没有影响。正反应正反应逆反应逆反应反应前后气体分子数目不变的反应

2、[如H2(g)+I2(g)2HI(g)]反应前后气体分子数目变化的反应[如N2(g)+3H2(g)2NH3(g)]改变容器容积规律减小或增大容器容积,平衡不移动减小容器容积,化学平衡向气体体积减小的方向移动;增大容器容积,化学平衡向⑤的方向移动图示图5(减小容积)图6(增大容积)图7(减小容积)图8(增大容积)气体体积增大充入惰性气体规律恒压时,平衡不移动恒容时,平衡不移动恒压时,平衡向气体体积增大的方向移动恒容时,平衡不移动原理恒压时,相当于稀释,如图6恒容时,逆反应速率都不变浓度不变,正、恒压时,相当于稀释,如图8恒容时,浓度不变,正、逆反应速率都不变3.温度(1)规律升温,平衡向⑥

3、方向移动;降温,平衡向⑦方向移动。(2)实验2NO2(红棕色)N2O4(无色)    ΔH=-56.9kJ·mol-1将充满NO2的球(球内反应达到平衡)浸泡在冰水中,红棕色变⑧,原因是降温使平衡向放热反应方向(向右)移动。将充满NO2的球(球内反应达到平衡)浸泡在热水中,红棕色变⑨,原因是升温使平衡向吸热反应方向(向左)移动。放热浅深吸热4.催化剂催化剂可大大提高反应速率,使正、逆反应速率增大的倍数相同,所以平衡不移动,只缩短达到平衡所需的时间。题组二　平衡移动原理(勒夏特列原理)1.内容:改变影响化学平衡的一个因素,平衡将向着能够①的方向移动。2.说明:(1)研究对象一定是处于平衡状

4、态的可逆反应。(2)只适用于改变影响化学平衡的一个因素。(3)平衡的移动结果只能“减弱”而不能“消除”这种改变。减弱这种改变3.应用:工业合成氨条件的选择(1)反应速率(2)产率题组一　影响化学平衡的外界条件1.在容积一定的密闭容器中发生可逆反应:A(g)+2B(g)2C(g)ΔH>0,平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是(　    )A.p1p2,纵坐标指C的质量分数C.p1

5、向移动,所以增大的物理量有A、B的转化率,C的质量分数和混合气体的平均摩尔质量;由题给反应知,随压强的增大,A、B的转化率、C的质量分数和混合气体的平均摩尔质量均增大,故B项正确。2.体积相同的甲、乙两个密闭容器中,分别都充有相同物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),并达到平衡。在这个过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率(　    )A.等于p%　　B.大于p%C.小于p%　　D.无法判断答案B该反应为气体分子数目减少的反应,乙中保持压强不变,相当于在甲的基础上压缩体积,

6、使平衡右移。题组二　平衡移动原理(勒夏特列原理)3.判断正误,正确的划“√”,错误的划“✕”。(1)浓度和压强发生改变,平衡一定发生移动(　    )(2)只要v正增大,平衡一定正向移动(　    )(3)起始投入的两种反应物物质的量之比与化学计量数之比相等,原料转化率相等(　    )(4)增加固体或纯液体的量,化学平衡不移动(　    )(5)不论恒温恒容,还是恒温恒压,加入稀有气体,平衡皆发生移动(　    )(6)起始加入原料的物质的量相等,则各种原料的转化率一定相等(        )(7)冰在室温下自动融化成水,是熵增起了主要作用(　    )(8)自发反应一定能自动进行,而

7、非自发反应一定不能发生(　    )(9)放热反应均是自发反应(　    )(10)铁生锈为自发放热过程(　    )答案(1)✕(2)✕(3)√    (4)√    (5)✕(6)✕(7)√    (8)✕(9)✕(10)√4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(　    )A.光照新制的氯水时,溶液的pH逐渐减小B.加催化剂,使N2和H2在一定条件下转化为NH3C.可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D.增大压强,有利于SO2