高二化学铁的化合物

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1、铁的重要化合物贵港市民族中学秦程知识回顾铁是较活泼的金属，被强氧化剂氧化成+3价，被弱氧化剂氧化成+2价。二、铁的重要化合物1、铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4化学名化合价色态溶解性与盐酸反应的离子方程式FeO+2H+=Fe2++H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4中铁元素的化合价由+2价和+3价两种价态组成，平均化合价为+8/3，那么在Fe3O4中Fe2+和Fe3+个数比为。1:2黑色粉末黑色晶体红棕色粉末四氧化三铁三氧化二铁氧化亚铁+2、+3+3+2难溶于水难溶于水难溶于水氧化亚铁四氧化三铁(磁铁矿)氧化铁氧化

2、铁颜料的应用实验探究组别实验内容实验现象反应的离子方程式I往FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液.II往FeSO4溶液中悬空逐滴加入NaOH溶液，振荡。III将吸有NaOH溶液的长滴管伸入FeSO4溶液底部,慢慢挤出NaOH溶液.IV先将NaOH溶液煮沸,加入植物油,冷却,将吸有FeSO4溶液中的长滴管深入溶液底部,慢慢挤出FeSO4溶液.溶液里立即生成红褐色的沉淀Fe3++3OH-=Fe(OH)3Fe2++2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3Fe2++2OH-=Fe(OH)2白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色灰绿色沉淀，很快变成红褐色白色沉淀，

3、缓慢变为灰绿色Fe2++2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3问题探究1、实验中为什么要用新制的硫酸亚铁溶液？2、怎样才能使Fe2+溶液长时间保存呢？3、实验III中为什么要将滴管尖嘴插入试管里溶液的底部，且慢慢挤出NaOH溶液？FeSO4极易空气中的O2氧化，防止影响实验效果。在配制溶液时，要加入少量的铁粉防止氧化。Fe(OH)2极易被氧化，防止带入空气。1.用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备Fe(OH)2。（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入。（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法。（3）生

4、成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是.铁粉煮沸隔绝空气中的氧气知识应用2.在如图装置中，用铁屑、稀H2SO4、NaOH溶液等试剂可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是。（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是。（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是。H2SO4、FeNaOH溶液检验试管Ⅱ出口处排出的H2的纯度，纯净时再夹紧止水夹试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试

5、管Ⅱ，且外界空气不易进入止水夹III知识拓展小结1、铁的氧化物的性质和应用2、铁的氢氧化物制备和性质再见