2014届湖北省荆州市高中毕业班质量检查（Ⅱ）化学试题及答案

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1、荆州市2014届高中毕业班质量检测二化学试题7、化学与生活息息相关，下列有关说法不正确的是（）A．“雾霾天气…光化学烟雾”的形成都与汽车排放的不合格尾气有关B．葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒C．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料D．页岩气是从页岩层中开采出来的天然气。产气页岩分布广、厚度大，且普遍含气，故可以成为提供廉价而充足的新型燃料来源8．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．常温常压下，15g甲基(—CH3)所含的电子数为7NAB．水的摩尔质

2、量就是NA个水分子的质量之和C．含NA个Na＋的Na2O2溶于1L水中，Na＋的物质的量浓度为1mol／LD．1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子9．相对分子质量为128的有机物A完全燃烧只生成CO2和H2O，若A含一个六碳环且可与NaHCO3溶液反应，则其环上一溴代物的数目为A1B2C3D4淀粉或纤维素M①完全水解②酶乙醇③乙酸④乙酸乙酯浓硫酸10.用可再生的物质制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一如下图所示：下列说法正确的是:（）　A．常温下，M能与银氨溶液发生反应　B．④的反应类型属于酯

3、化反应，不属于取代反应　C．淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体　D．用饱和碳酸钾溶液能鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯11.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是（)A．原子半径的大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y)B．元素Z、W的简单离子的离子半径大小：W+＞Z2-C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物12、

4、下列表示对应化学反应的离子方程式，其中正确的是（）A．向NaA1O2溶液中通入足量的CO2：A1O2＋CO2＋2H2O＝A1(OH)3↓＋HCO3－B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：　　　2NH4＋＋Fe2＋＋4OH－＝Fe(OH)2↓＋2NH3·H2OC.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－==3Fe3＋＋NO↑＋3H2OD.工业上用氨水吸收二氧化硫：2OH-+SO2==SO2-3+H2O13、一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如

5、下图所示。已知:pM=-lgc(M)，pc(CO32－)=-lgc(CO32－)。下列说法正确的是（)A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋)=c(CO32－)C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)

6、，且D的硫酸盐可作净水剂。E为日常生活中应用最广泛的金属。除反应①外，其他反应均在水溶液中进行。请回答下列问题。(1)写出下列物质的化学式：X　　　　。（2）常温时pH=12的G溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为____________（写出计算式）。(3)在电镀工业中，若将E作为待镀金属，铜为镀层金属，则铜是　　　　极，请写出在E电极上发生的电极反应式：__________________________________________________。（4）设计一个实验证明B溶液与Z反应完全转化成A溶液___

7、______________________。(5)写出反应①的化学方程式__________________________________________________。(6)A溶液与NaOH溶液混合可形成沉淀，某温度下此沉淀的Ksp=2.097×10-39。将0.01mol·L-1的A溶液与0.001mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，你认为能否形成沉淀　　　　(填“能”或“不能”)，请通过计算说明____________________________________________。27．（14分）氮是地球

8、上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。（1）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－92.4kJ/mol，其平衡常数K与温度T的关系如下表：T/K298398498平衡常数K4.1×106K1K2试判断K1K2（填写“>”“=