臭氧发生器选用技术指南设计

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1、实用标准文案臭氧发生器选用技术指南文档大全实用标准文案目录第一部分臭氧基础知识第二部分臭氧的用途第三部分臭氧发生器系统第四部分臭氧发生器气源系统第五部分臭氧发生器数据采集和控制系统第六部分臭氧发生器冷却系统第七部分臭氧发生器投加系统第八部分臭氧发生器臭氧分解系统第九部分臭氧发生器系统的安装调试文档大全实用标准文案第一部分臭氧基础知识一、臭氧的简介臭氧的分子式为O3，是氧气（O2）的同素异性体。臭氧分子是由三个氧原子组成，其中一个氧原子与另外两个氧原子以单键的形式相连接，这种单键不稳定，断裂后生成一个单原子氧和一个氧气分子，其中单原子氧具有极

2、强的氧化能力，所以决定了臭氧的性质极为活跃、易分解、氧化能力强的特点。二、臭氧的物理性质臭氧是一种具有腥臭气味的不稳定气体，臭氧与氧气的主要物理性质对比见表1-1。表1-1氧气和臭氧的主要性质氧气臭氧分子式O2O3分子量3248一般情况下的形态气态气态气味无腥臭味气体颜色无色淡蓝色液体颜色淡蓝色暗蓝色1个大气压，0℃时的溶解度（mg/L）49.16401个大气压，0℃时的密度（g/L）1.4292.144稳定性稳定易分解以空气为基准时的密度1.1031.658由上表不难看出，与氧气比较，臭氧比重大、有腥臭味、较氧气易溶于水。三、臭氧的化学性

3、质臭氧的强氧化性使臭氧可迅速灭菌消毒，臭氧的强氧化性取决于臭氧有高的氧化还原电位，表1-2列出常见的消毒物质还原电位与臭氧的比较。表1-2氧化还原电位比较名称分子式氧化还原电位（mV）氟F22.87臭氧O32.07文档大全实用标准文案过氧化氢H2O21.78高锰酸钾KMnO41.67二氧化氯ClO21.50氯气Cl21.361．臭氧的化学性质极不稳定，在空气和水中都会慢慢分解成氧气，其反应式为：2O3→3O2＋285kJ由于分解时放出大量热量，故当其含量在25%以上时，如急剧压缩，容易爆炸。但一般臭氧化空气中臭氧的含量很难超过10%，在臭氧

4、应用较长历史过程中，还没有一例臭氧爆炸的事例。含量为1%以下的臭氧，在常温常压的空气中分解半衰期为16h左右。随着温度的升高，分解速度加快，温度超过100℃时，分解非常剧烈，达到270℃高温时，可立即转化为氧气。臭氧在水中的分解速度比空气中快的多。在含有杂质的水溶液中臭氧迅速回复到形成它的氧气。如水中臭氧浓度为6.25×10-5  mol/L(3mg/l)时，其半衰期为5～30min，但在纯水中分解速度较慢，如在蒸馏水或自来水中的半衰期大约是20min（20℃），然而在二次蒸馏水中，经过85min后臭氧分解只有10%，若水温接近0℃时，臭氧

5、会变得更加稳定。臭氧在水中的分解速度随水温和PH值的提高而加快，图1-3为PH=7时，水温和分解速度的关系，下图为20℃，PH和分解速度的关系。2．臭氧的氧化能力臭氧得氧化能力极强，其氧化还原电位仅次于F2，在其应用中主要用这一特性。从表1-3中看出。文档大全实用标准文案从表1-3可知，臭氧的标准电极电位除比氟低之外，比氧、氯、二氧化氯及高锰酸钾等氧化剂都高。说明臭氧是常用氧化剂中氧化能力最强的。同时，臭氧反应后的生成物是氧气，所以臭氧是高效的无二次污染的氧化剂。表1-3氧化还原电位比较名称分子式标准电极电位/mv名称分子式标准电极电位/m

6、v氟F22.87二氧化氯ClO21.50臭氧O32.07氯Cl21.36过氧化氢H2O21.78氧O21.23高锰酸钾MnO4-1.673．臭氧的氧化反应a、与无机物的氧化反应⑴臭氧与亚铁的反应3Fe2＋＋2O3→3Fe3++3O2⑵臭氧与Mn2+的反应Mn2+＋O3＋H2O→MnO2＋2H＋＋O2（易）Mn2+＋O3＋H2O→MnO4-＋2H＋（难）⑶臭氧与硫化物的反应H2S＋O3→SO2＋H2O3H2S＋4O3→3H2SO4⑷臭氧与硫氰化物的反应CNS－＋2O32OH－→CN－＋SO32－＋2O2＋H2OCN－＋SO32－＋2O3→CN

7、O－＋SO42－＋2O2⑸臭氧与氰化物的反应CN－＋O3→CNO－＋O2CNO－＋2H＋＋H2O→CO2＋NH4＋NH4＋＋CNO－→NH2CONH2NH2CONH2+O3→N2+CO2+2H2O总反应为：2CN－＋2H＋＋H2O+3O3→N2+2O2+2H2CO3⑹臭氧与氯的反应3Cl2+6O3→2ClO2+2ClO7b、臭氧与有机物的反应文档大全实用标准文案臭氧在水溶液中与有机物的反应极其复杂，下面仅以大家公认的几种反应式列出以供参考。OOHR2C==CR2+O3R2C+R2C==OG（1）臭氧与烯烃类化合物的反应：臭氧容易与具有双链的

8、烯烃化合物发生反应，反应历程描述如下：式中G代表OH、OCH3、OCCH3等基。反应的最终产物可能是单体的、聚合的、或交错的臭氧化物的混合体。臭氧化物分解成醛和酸。（2）臭氧和芳