物质在水溶液中的行为弱盐类的水解

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1、（www.e-huaxue.com）集各地最新资料精华按“教材目录、知识体系”编排1．关于FeCl3水解的说法错误的是(　　)A．水解达到平衡时无论加FeCl3的饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正反应方向移动B．浓度为5mol·L－1和0.5mol·L－1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋水解程度前者比后者低C．有50℃和20℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者低D．为抑制Fe3＋水解，较好地保存FeCl3溶液，应加入少量HCl【解析】　对于FeCl3水解平衡，加入FeCl3固体或加水稀释，平衡均向正向移动，FeCl3溶液浓度越大，水

2、解程度越小；又由于水解反应为吸热反应，升温水解程度增大；保存FeCl3溶液时加入少量HCl可抑制其水解变质。【答案】　C2．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是(　　)A．Na2CO3　NaHCO3　NaCl　NH4ClB．Na2CO3　NaHCO3　NH4Cl　NaClC．(NH4)2SO4　NH4Cl　NaNO3　Na2SD．NH4Cl　(NH4)2SO4　Na2S　NaNO3【解析】　A、B两项溶液相同，NH4Cl属于强酸弱碱盐，水溶液呈酸性；NaCl属于强酸强碱盐，溶液呈中性；NaHCO3和Na2CO3溶液均呈碱性，且NaHCO3的碱性小于Na2C

3、O3的碱性，其排列顺序为：NH4Cl、NaCl、NaHCO3、Na2CO3，故A、B均错误；C、D溶液种类相同，其pH值由小到大的顺序为(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S，故C项正确；D错误。【答案】　C3．下列有关问题，与盐的水解有关的是(　　)①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤【解析】　①中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均

4、显酸性，可以除去金属表面的锈；②利用HCO3－与Al3＋两种离子水解相互促进，产生二氧化碳，可作灭火剂；③草木灰主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用；④碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏合在一块儿而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞；⑤AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Al(OH)3固体(如果灼烧，会得到Al2O3固体)。【答案】　D4．(2009年江苏高考)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(多选)(

5、　　)A．室温下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：[Na＋]>[SO42－]>[NH4＋]>[OH－]＝[H＋]B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：[Na＋]>[OH－]>[HCO3－]>[H＋]C．Na2CO3溶液：[OH－]－[H＋]＝[HCO3－]＋2[H2CO3]D．25℃时，pH＝4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：[CH3COO－]＋[OH－]<[CH3COOH]＋[H＋]【解析】　A项滴加至溶液呈中性，根据电荷守恒[NH4＋]＋[Na＋]＋[H＋]＝2[SO42－]＋[OH－]，

6、因为[H＋]＝[OH－]，故[NH4＋]＋[Na＋]＝2[SO42－]，因为若反应产物恰为(NH4)2SO4与Na2SO4，则溶液呈酸性，所以必须多加NaOH才行，因此[Na＋]>[NH4＋]，且由于Na＋、SO4第7页www.e-huaxue.com集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。（www.e-huaxue.com）集各地最新资料精华按“教材目录、知识体系”编排2－均不水解，如[Na＋]>[SO42－]再结合电荷守恒则[NH4＋]<[SO42－]，所以A项正确；B项应为[Na＋]>

7、[HCO3－]>[OH－]>[H＋]；C项根据物料守恒[Na＋]＝2[CO32－]＋2[HCO3－]＋2[H2CO3]及电荷守恒[Na＋]＋[H＋]＝2[CO32－]＋[HCO3－]＋[OH－]，相减即可得到；D项根据物料守恒[Na＋]＝[CH3COOH]＋[CH3COO－]及电荷守恒，[Na＋]＋[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]仅能得出[CH3COO－]＋2[OH－]＝[CH3COOH]＋2[H＋]。【答案】　AC5．(2010年屯溪质检)如图所示三个烧瓶中分别装入含酚