【高效攻略、逐个击破】人教版选修4高二化学章节验收《321水的电离 溶液的酸碱性与pH》(共9页、word版、含

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1、3-2-1水的电离　溶液的酸碱性与pH一、选择题1．(2012·试题调研)柠檬是有药用价值的水果之一，对人体十分有益。鲜柠檬维生素含量极为丰富，是美容的天然佳品，能防止和消除皮肤色素沉着，具有美白作用。已知在常温下柠檬水中的c(OH－)＝1×10－11mol/L，则其pH等于(　　)A．11B．7C．5D．3答案：D点拨：c(OH－)＝10－11mol/L，则c(H＋)＝＝＝1×10－3(mol/L)，pH＝3。2．下列说法正确的是(　　)A．水的电离方程式：H2O===H＋＋OH－B．升高温度，水的电离程度增大C．在NaOH溶液中

2、没有H＋D．在HCl溶液中没有OH－答案：B点拨：水是极弱的电解质，只有少部分电离，应用“”表示，A错误；水的电离是吸热的，所以升高温度，电离程度增大，B正确；在NaOH溶液中c(OH－)>c(H＋)，在HCl溶液中c(H＋)>c(OH－)，在酸性或碱性溶液中都存在H＋和OH－，C、D均错误。3．如果25℃时KW＝1.0×10－14,100℃时KW＝1.0×10－12，这说明(　　)A．100℃时水的电离常数较大B．前者c(H＋)较后者大C．水的电离是一个放热过程D．KW与温度无直接关系答案：A点拨：由题意知，温度升高，KW变大

3、，即c(H＋)·c(OH－)变大，说明H2OH＋＋OH－向右移动，水的电离是吸热过程。4．向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是(　　)A．c(H＋)·c(OH－)不变B．pH增大了C．c(OH－)降低了D．水电离出的c(H＋)减小了答案：B点拨：c(H＋)·c(OH－)＝KW，KW只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，A正确；滴入少量盐酸后，c(H＋)增大，pH减小，B错误；因c(H＋)·c(OH－)＝KW，c(H＋)增大，则c(OH－)减小，C正确；滴入盐酸，会抑制水的电离，水电离出的c(H＋)减小，D正确。5．常温下，下

4、列溶液中酸性一定最弱的是(　　)A．pH＝4B．c(H＋)＝1×10－3mol·L－1C．c(OH－)＝1×10－11mol·L－1D.＝1012答案：A6．如果25℃时KW＝1.0×10－14,100℃时KW＝1.0×10－12，这说明(　　)A．100℃时水的电离程度小B．前者c(H＋)较后者大C．水的电离过程是一个吸热过程D．KW和温度无直接关系答案：C点拨：KW＝c(H＋)·c(OH－)，100℃时的离子积大于25℃的离子积，说明升温水的电离程度增加，C正确。7．下列溶液一定呈中性的是(　　)A．pH＝7的溶液B．c(H＋)

5、＝c(OH－)的溶液C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D．非电解质溶于水得到的溶液答案：B点拨：c(H＋)＝c(OH－)溶液呈中性。等物质的量的强酸与强碱，由于它们的元数未知，因此无法判断它们混合后溶液的酸碱性，故C错误。非电解质溶于水，可以使溶液显酸性、碱性、中性，如SO2溶于水生成H2SO3溶液显酸性，NH3溶于水生成NH3·H2O溶液显碱性，乙醇、蔗糖等溶于水，溶液显中性，故D错误。8．用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是(　　)A．用pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．将溶液倒在pH试纸上

6、跟标准比色卡比较C．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较答案：C点拨：用pH试纸测量溶液的pH时不得将试纸放入溶液中，以免污染溶液，不能将溶液直接倒在试纸上以免浪费溶液。9．下列说法正确的是(　　)A．c(H＋)>1.0×10－7mol·L－1的溶液一定呈酸性B．c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14的溶液一定呈中性C．中性溶液中的c(H＋)一定等于1.0×10－7mol·L－1D．c(H＋)＝c(OH－)的溶液一定是中性溶液

7、答案：D点拨：中性溶液中c(OH－)＝c(H＋)10．常温下某溶液中由水电离出的c(H＋)为1.0×10－12mol·L－1，下列说法正确的是(　　)A．一定是酸的溶液B．一定是碱的溶液C．一定是中性溶液D．可能是酸性溶液也可能是碱性溶液答案：D点拨：常温下水电离出的c(H＋)为1.0×10－12mol·L－1<1.0×10－7mol·L－1说明抑制了水的电离，可能是加入了OH－或H＋，所以溶液可能是碱性溶液也可能是酸性溶液。11．25℃，0.01mol·L－1的H2SO4溶液中，水电离出的c(H＋)是(　　)A．0.01mol·L

8、－1B．0.02mol·L－1C．1.0×10－12mol·L－1D．5.0×10－13mol·L－1答案：D点拨：水电离出OH－的同时也电离出等量的H＋。0.01mol·L－1的H2SO4溶液中c(H＋)＝0.02mol·L－1＝2