人教版化学必修1第四章复习

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1、第四章非金属及其化合物一、硅（Si）及其化合物一）二氧化硅（SiO2）—酸性氧化物1、存在：广泛存在于自然界中，也叫硅石，代表物石英晶体——水晶2、物理性质：难溶于水，熔沸点高3、化学性质：稳定，不活泼（1）与HF反应：SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2OSiO2+CaO===CaSiO3（2）与碱性氧化物反应高温SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OSiO2+Ca（OH）2=CaSiO3+H2O（3）与碱反应：二）硅酸（H2SiO3）1、制取：可溶性的硅酸盐与酸的反应Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓2、性质：①白色

2、胶状，难溶②弱酸性（酸性H2SiO3

3、性质：Cl得e-Cl-+17287Cl易得到一个电子，显-1价，强氧化性可以失去电子显正价+1、+5、+7物理性质色态：黄绿色气体溶解性：可溶于水（1:2）所得溶液叫氯水密度：密度比空气大气味：有刺激性气味易液化毒性：有毒氯气的化学性质:（氧化剂，强氧化性）（1）氯气与金属反应2Na+Cl22NaCl点燃Cu+Cl2CuCl2点燃点燃2Fe+3Cl22FeCl3Cl2有很强的氧化性，能与多数金属反应生成相应的金属氯化物。要注意的是：它和变价金属反应时，生成高价的金属氯化物，如：CuCl2、FeCl3（2）氯气与某些非金属反应H2+Cl22HCl

4、点燃H2+Cl22HCl光照（3）氯气与水的反应Cl2+H2OHCl+HClO0-1+1既是氧化剂又是还原剂Cl-的检验:先加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解。离子反应：Ag++Cl-=AgCl↓次氯酸（HClO）的性质1、强氧化性：杀菌消毒、漂白作用2、极弱酸性：3、不稳定性：受热、见光易分解2HCIO2HCl+O2↑光照或△用途：可用于自来水的杀菌消毒和用做漂白剂漂白有色物质。H2CO3>HClO（4）氯气与碱溶液的反应Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2OCl2＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋H2O2

5、Cl2＋2Ca(OH)2=====CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O氯气+碱氯化物+次氯酸盐+水漂白粉的制取、成分、原理：2Ca(OH)2+2Cl2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉的成分：漂白粉的有效成分：CaCl2和Ca(ClO)2的混合物Ca(ClO)2Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO漂白原理：(反应原理：强酸制取弱酸）比较：类别状态粒子漂白性氯气液氯新制氯水久置氯水气态液态液态Cl2分子纯净物纯净物混合物Cl2分子无无有H2O、Cl2、HClOCl-、H+、ClO-混合物液态H2O、Cl-

6、、H+无三、硫和氮的氧化物一）硫的氧化物1、二氧化硫：1）物理性质：无色、有刺激性气味的有毒的气体，密度比空气大，易液化。2）化学性质:（1）跟水反应：SO2+H2O逆反应H2SO3正反应（2）与碱反应生成盐和水SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O(3)既有氧化性，又有还原性2SO2+O22SO3催化剂SO2+2H2S=3S↓+2H2O(4)漂白性：暂时性漂白，可逆品红褪色红色无色SO2用途：它可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。SO2+4SSO30+62、SO3——无色固体，酸性氧化物化学性质

7、:(1)与H2O的反应（硫酸）(2)与碱反应生成盐和水SO3+2NaOH=Na2SO4+H2OSO3+H2O=H2SO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O(3)与碱性氧化物反应生成盐SO3+CaO=CaSO41、在放电或高温下：N2＋O2====2NO（无色）2、在常温下：2NO＋O2＝2NO2（红棕色）*比较NO和NO2的性质：NO：无色无味、不溶于水(不与水反应)、不稳定（易氧化）NO2：红棕色有刺激性气味、易溶于水、稳定、有毒性3、NO2易溶于水：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO放电二）NO2和NO或高温一）氨（NH3）四、氨硫

8、酸硝酸1、物理性质：无色有刺激性气味的气体，比空气轻、极易溶于水(1:700)，易液化。2、化学性质：（1）氨与水反应NH3+H2O大部分小部分约1%