氧化还原反应氧化剂和还原剂

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1、第3节　氧化剂和还原剂第1课时　氧化还原反应　氧化剂和还原剂1．认识有的化学反应中存在着元素化合价的变化，建立氧化还原的概念。2．知道氧化还原反应的实质是电子的转移。3．了解氧化剂、还原剂的概念并能判断反应中的氧化剂、还原剂。4．了解中学阶段常见的氧化剂和还原剂。5．能够运用氧化还原反应理论探究物质的氧化性和还原性。一、氧化还原反应1．定义(1)从是否有氧得失角度来看：的反应是氧化还原反应。(2)从化合价的变化角度来看：反应前后的反应是氧化还原反应。(3)从电子的转移(得失与偏移)的角度来看：的反应是氧化还原反应。2．特征：反应前后。3．本质：。有得氧失氧有元素的化合价变化有电

2、子转移有化合价的变化有电子转移4．电子转移的表示方法(1)双线桥法表示的情况。如CO与Fe2O3的反应表示为：(2)单线桥法在反应物之间用桥的形式表达出的情况。如Zn和Cu2＋的反应表示为：同种元素的原子在反应前后转移电子不同元素得失电子Zn＋Cu－2＋===Zn2＋＋Cu2e-+3+2高温0+4Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2得到3e-失去3e-5．相关概念(1)氧化反应：元素化合价(电子)的反应。(2)还原反应：元素化合价(电子)的反应。(3)氧化剂：所含的某种元素的化合价的反应物。(4)还原剂：所含的某种元素的化合价的反应物。(5)氧化产物：后生成的物质。(6)

3、还原产物：后生成的物质。升高降低失得降低升高还原剂发生氧化反应氧化剂发生还原反应1.用图示表示氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。【提示】二、氧化剂和还原剂1．常见的氧化剂(1)活泼的非金属单质，如等。(2)含有较高价态元素的含氧酸，如等。(3)含有较高价态元素的盐，如等。2．常见的还原剂(1)活泼的金属单质，如等。(2)某些非金属单质，如等。(3)含有较低价态元素的氧化物和盐，如等。Cl2、O2HNO3、浓H2SO4KMnO4、KClO3、FeCl3Na、Mg、AlH2、CCO、SO2、Na2SO3、FeCl23．氧化性和还原性(1)概念①氧化性：氧化剂中的某种原子电子的性

4、质。②还原性：还原剂中的某种原子电子的性质。(2)与元素价态的关系元素处于最高价态时只有性；元素处于最低价态时只有性；元素处于中间价态时。得失氧化还原既有氧化性又有还原性2.物质在反应中得电子多氧化性就强，失电子多还原性就强，这种说法是否正确？为什么？【提示】不正确。物质氧化性(或还原性)的强弱决定于其得(或失)电子的难易，与其得(或失)电子的多少无关。一、氧化还原反应中电子转移的表示方法步骤：一标变价，二画线桥，三注得失电子数。1．双线桥法表明同一元素原子得到或失去电子的情况。(1)箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。(2)在“桥”上标明电子“得到”与“失去”，且

5、得到与失去的电子总数必须相等，电子对的偏移也按得失处理。(3)电子转移数以a×be－形式表示，a表示发生氧化还原反应的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a＝1或b＝1时，要省略。(4)箭头方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。2．单线桥法表明不同元素原子间得到或失去电子的情况，箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”、“失”字样。(1)单线桥必须画在反应物中。(2)箭头指向得电子元素，箭尾指向失电子元素。(3)不需要写“失去”、“得到”。(1)对于同一个氧化还原反应，无论是用双线桥法还是用单线桥法表示电子转移情况，其数目是不

6、变的。(2)反应中，电子转移数目＝氧化剂得到电子数目＝还原剂失去电子数目，不要误认为电子转移的数目是反应中得、失电子数目的加和。下列各氧化还原反应方程式表示的变化过程正确的是()【思路点拨】解答本题要从以下三点入手：(1)首先正确标出各元素的化合价。(2)再依据化合价的变化分析电子转移的方向和数目。(3)注意要符合客观事实和氧化还原反应规律。【随堂笔记】B项得失电子不守恒，违背了氧化还原反应的守恒规律，故B项错误；C项得失电子的方向及数目均错误，应将得失电子的方向互换且数目为e－，故C项错误；D项得失电子的数目错误且电子指向有误，违背了守恒规律，故D项错误。【答案】A1.硫代硫

7、酸钠可做脱氯剂，已知25.0mL0.100mol·L－1Na2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况)Cl2完全转化为Cl－，则S2O32－将转化成()A．S2－B．SC．SO32－D．SO42－【解析】标准状况下，224mLCl2即0.01molCl2，全部转化成Cl－时得0.02mole－，这些电子将由0.025L×0.100mol·L－1＝0.0025molNa2S2O3失去。那么，1molNa2S2O3失去8mole－，硫元素的化合价应由Na2S2O3中的＋2价变成＋6价，所以产物应