工业用水和污水分析

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1、第九章工业用水和工业污水分析§9.1概述§9.2工业用水分析§9.3工业污水分析水的分类1.天（自）然水2.生活用水3.工业用水天（自）然水自然界的水称为天然水。天然水有雨水、地面水（江、河、湖水）、地下水（井水、泉水）等，矿泉水中含有多种微量元素。§9.1概述生活用水主要是自来水，也有少量直接使用天然水。对生活用水,应检验分析一些有害元素的含量，不能超标。正常情况下F-的含量应为0.5~1.0mg/L，如果F-1.0~1.5mg/L，易得黄斑病，如果F-4.0mg/L，则易得氟骨病。例如：F－工业用水指工业生产所使用的水，要求为不影响产品质量，

2、不损害设备、容器及管道，使用时要经过分析检验，不合格的水要先经处理后才能使用。特别是工业废水，污染环境，必须符合一定的标准才允许排放。废水水质分析项目物理性质金属化合物非金属化合物有机化合物物理性质主要包括：水温、外观、颜色、浊度、透明度、pH值、残渣、矿化度、电导率等。主要包括：总硬度、钾、钠、钙、镁、铁、铜、锌、镍、锰、汞、铅、铬、砷、硒等。金属化合物主要包括：酸度、碱度、二氧化碳、溶解氧、氮（氨氮、硝酸盐氮、亚硝酸盐氮、总氮）、磷、氯化物、氟化物、碘化物、氰化物、硫化物、硫酸盐、硼、可溶性二氧化硅等。非金属化合物有机化合物主要包括：化学需氧量、生

3、化需氧量、总有机碳、矿化油、挥发性酚类、苯系物、多环芳烃、有机磷、苯胺类、硝基苯类、阴离子洗涤剂、各类农药等。不同用途的水，对水质的要求各不相同，因此其分析检测项目也有区别。§9.2工业用水分析pH值的测定电导率的测定浊度的测定碱度的测定悬浮物的测定溶解氧的测定磷酸盐的测定pH值的测定比色法电位法pH试纸方法酸度计pHS-3C精密pH计塑壳pH复合电极玻璃pH复合电极电导率的测定电导率仪测定DDS-11A型精密电导率仪浊度的测定定义由水中的泥沙、黏土、浮游生物等悬浮物引起的水的浑浊程度。利用样品穿过光发生散射或吸收光线的程度进行表征测定以福马肼悬浊液为

4、标准，利用分光光度计比较被测水样和标准悬浊液的透过光的强度进行测定。福马肼浊度碱度的测定定义水中含有能接受质子（H+）的物质的总量指示剂滴定法和pH电位滴定法测定甲基橙碱度，也称总碱度。酚酞碱度指示剂滴定法OH-+H+=====H2OCO32-+H+====HCO3-PO43-+H+====HPO42-酚酞碱度OH-+H+====H2OCO32-+2H+====CO2+H2OPO43-+2H+====H2PO4-甲基橙碱度酚酞变色（pH=8.3）甲基橙变色点（pH=4.2）碱度的结果可以用CaCO3或CaO的量表示：计算悬浮物的测定定义水样中被某种过滤

5、材料分离出来的固形物测定恒重的G4玻璃过滤器水样过滤含悬浮物的G4玻璃过滤器105～110℃烘至恒重磷酸盐含量的测定磷钒钼黄分光光度法磷钼蓝分光光度法方法3mg/L以下5mg/L以上间接碘量法基本原理二价锰在碱性溶液中，生成白色的氢氧化亚锰沉淀MnSO4+2NaOH=Mn(OH)2↓（白色）+Na2SO4溶解氧的测定溶解于水中的分子状态的氧（DO）加入酸后，Mn(OH)4沉淀溶解并氧化I-离子（已加入KI）释放出一定量的I2：Mn(OH)4+2KI+2H2SO4=MnSO4+I2+K2SO4+4H2O然后用Na2S2O3标准溶液滴定释出的I22Na2S

6、2O3+I2=Na2S4O6+2NaI水中的溶解氧立即将生成的Mn(OH)2沉淀氧化成棕色的Mn(OH)42Mn(OH)2+O2+2H2O=2Mn(OH)4↓棕色1O22Mn(OH)2↓2Mn(OH)42I24Na2S2O3计算化学需氧量的测定化学需氧量（COD），是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗氧化剂的量，以氧的量（mg/L）来表示。化学需氧量反映了水中受还原性物质污染的程度。§9.3废水及环境水样分析定义在强酸性溶液中，用一定量的K2Cr2O7氧化水样中还原性物质，过量的K2Cr2O7用硫酸亚铁铵标准溶液回滴。反应式如下Cr2O72-+

7、14H++6e=2Cr3++7H2OCr2O72-+14H++6Fe2+=6Fe3++2Cr3++7H2O重铬酸钾氧化硫酸亚铁铵滴定法CODCr碘化钾碱性高锰酸钾法水样碱性，KMnO4沸水浴过量的KI淀粉为指示剂Na2S2O3滴定根据消耗KMnO4的量，换算成相对应氧的质量，用CODOH-KI表示铬含量的测定二苯碳酰二肼分光光度法在酸性介质中，Cr6+与二苯碳酰二肼反应，生成紫红色的配合物，在540nm测定其吸光度。铅含量的测定双硫腙分光光度法在pH为8.5～9.5的氨性柠檬酸盐－氰化钠还原介质中，Pb2+与双硫腙反应，生成红色的螯合物，用三氯甲烷萃取

8、后，在510nm测定其吸光度。镉含量的测定原子吸收分光光度法方法测定方式适用含量范围直接吸入火