物理化学考研复习提纲(理、工科适用)

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1、葛华才等编.《物理化学》(多媒体版).北京：高等教育出版社.2008年华南理工大学《物理化学》考研复习提纲(理、工科适用)章目录物理化学专题网说明：通常的Windows没有特殊的化学字符(如标准态等符号)，因此在使用前最好下载有关的字库。下面章节除特别说明外，理科化学类(无机、分析、有机、物化、高分子物理与化学、环境化学)专业和工科类(应用化学、化工、材料等)专业均作为考试要求。最近几年来因参加出题的老师变动较大，题目难度较难把握。总的来说，近几年题型主要限制在计算题(主体)和简答题上，亦有可能有填空题，理科试题较综合和较难。因此，各位考生应在复习提纲的基础上拓展知识面和综合能力。

2、因目前各类教材使用的物理量符号不统一，本复习提纲以我们编的教材为准，个别可能有所不同。由于时间较紧，本提纲肯定有错误，因此非常希望各位能告诉我们！联系邮箱：ge1963@126.com。葛华才华南理工大学化学与化工学院化学系物理化学教研室2008年8月18日星期一第0章绪论第一章热力学第一定律第二章热力学第二定律第三章多组分系统热力学第四章化学平衡第五章相平衡第六章化学动力学第七章电化学第八章界面现象第九章胶体化学(应用化学、化工等工科类专业低要求)第十章统计热力学(应用化学、化工等工科类专业不要求)补充复试与物理化学实验第0章绪论一．重要概念理想气体，分压，分体积，临界参数，压缩

3、因子，对比状态二．重要关系式(1)理想气体：pV=nRT,n=m/M(2)分压或分体积：pB=cBRT＝pyB(3)压缩因子：Z=pV/RT返回~1~葛华才编.华南理工大学《物理化学》考研复习提纲.2008年8月18日第一章热力学第一定律与热化学一、重要概念系统与环境，隔离系统，封闭系统，(敞开系统)，广延量(加和性：V，U，H，S，A，G)，强度量(摩尔量，T，p)，功，热，热力学能(内能)，焓，热容，状态与状态函数，平衡态，过程函数(Q，W)，可逆过程，节流过程，真空膨胀过程，标准态，标准反应焓，标准生成焓，标准燃烧焓二、重要公式与理论1.体积功：W=-p外dV2.热力学第一

4、定律：U=Q+W，dU=Q+W3．焓的定义：H=U+pV4．热容：定容摩尔热容CV,m=QV/dT=(Um/T)V定压摩尔热容Cp,m=Qp/dT=(Hm/T)P理性气体：Cp,m-CV,m=R；凝聚态：Cp,m-CV,m≈0理想单原子气体CV,m=3R/2，Cp,m=CV,m+R=5R/25.标准摩尔反应焓：由标准生成焓HӨ(T)或标准燃烧焓HӨ(T)计算fBcBHӨ=vHӨ(T)=-vHӨ(T)rmBfBBcB6.基希霍夫公式(适用于相变和化学反应过程)ӨӨT2rHm(T2)=rHm(T1)+TrCp，mdT17.恒压摩尔反应热与恒容

5、摩尔反应热的关系式Qp,m-QV,m=rHm(T)-rUm(T)=vB(g)RTB8.理想气体的可逆绝热过程方程：pV=pV，pV/T=pV/T，=C/C1122111222p，mV，m三、各种过程Q、W、U、H的计算1．解题时可能要用到的内容(1)对于气体，题目没有特别声明，一般可认为是理想气体，如N2，O2，H2等。恒温过程dT=0，U=H=0，Q=W非恒温过程，U=nCV,mT，H=nCp,mT单原子气体CV,m=3R/2，Cp,m=CV,m+R=5R/2(2)对于凝聚相，状态函数通常近似认为只与温度有关，而与压力或体积无关，即U≈H=nCp

6、,mT2．恒压过程：p外=p=常数，无其它功W'=0T2(1)W=-p外(V2-V1)，H=Qp=TnCp,mdT，U=H-(pV)，Q=U-W12葛华才等编.《物理化学》(多媒体版).北京：高等教育出版社.2008年(2)真空膨胀过程p外=0，W=0，Q=U理想气体(Joule实验)结果：dT=0，W=0，Q=U=0，H=0(3)恒外压过程例1：1mol理想气体于27℃、101325Pa状态下受某恒定外压恒温压缩到平衡，再由该状态恒容升温到97℃，则压力升到1013.25kPa。求整个过程的W、Q、U及H。已知该气体的CV，m恒定为20.92J.K-1.m

7、ol-1。解题思路：需先利用理想气体状态方程计算有关状态：(T1=27℃,p1=101325Pa，V1)→(T2=27℃,p2=p外=?，V2=?)→(T3=97℃,p3=1013.25kPa，V3=V2)首先计算功W，然后计算U，再计算Q，H。3.恒容过程：dV=0T2W=0，QVU=TnCV，mdT，H=U+Vp14．绝热过程：Q=0T2T2(1)绝热可逆过程W=T-pdV=U=TnCV，mdT，H=U+pV11理想气体：p1V=