正文描述:《卷4《中和反应的反应热》》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第一章《化学反应与能量》第二节《燃烧热能源》周考卷四——中的反应的反应热时间:45分钟满分:100分一、选择题(每小题6分,每小题有1-2个正确选项)1.已知295k时,H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol,推测含1molHCl的稀溶液与含1molNH3的稀溶液反应放出的热量( )A.大于57.3kJ B.等于57.3kJC.小于57.3kJD.无法确定解析:因NH3溶于水形成NH3·H2O,而NH3·H2ONH+OH-要吸热,因而反应放出的热量小于57.3kJ。答案:C2.将V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混
2、合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。下列叙述正确的是( )A.做该实验时环境温度为22℃B.该实验表明化学能可能转化为热能C.NaOH溶液的浓度约为1.0mol/LD.该实验表明有水生成的反应都是放热反应解析:中和反应为放热反应,B对;中和反应有水生成,但有水生成的反应不一定是放热反应,如H2+CuOH2O+Cu是吸热反应,D错;从图中分析,当加入HCl溶液5mL、NaOH溶液45mL时,反应后温度为22℃,故实验时环境温度小于22℃,A错;加入HCl溶液30mL时反应放热最多,因为酸碱恰好中和,故c(NaOH)=1.0mol/L×=1.5m
3、ol/L,C错。答案:B3.强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol已知:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)===CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=-Q1kJ/molH2SO4(浓)+NaOH(aq)===Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-Q2kJ/molHNO3(aq)+KOH(aq)===KNO3(aq)+H2O(l)ΔH=-Q3kJ/mol上述反应均为溶液中的反应,则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为( )A.Q1=Q2=Q3B.Q2>Q1>Q3C.Q2>Q3>Q1D.Q2=Q3>Q1解
4、析:ΔH=-57.3kJ/mol表示的是强酸与强碱的稀溶液的中和热,Q3=57.3kJ;CH3COOH与NaOH发生中和反应时放热,但由于醋酸的不断电离会吸收热量,因此最终放出的热量Q1比57.3kJ小;浓硫酸与NaOH溶液中和的同时也在被稀释,因此放出的热还包含溶解放出的热,Q2>57.3kJ。答案:C4.已知:稀溶液中,强酸和强碱反应的热化学方程式为:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l);ΔH=-57.3kJ/mol。下列各中和反应中放出的热量为57.3kJ的是( )A.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)===H2O(l)+BaSO4(s)B.CH3COOH(aq)+K
5、OH(aq)===CH3COOK(aq)+H2O(l)C.HNO3(浓)+NaOH(aq)===NaNO3(aq)+H2O(l)D.HCl(aq)+Ba(OH)2(aq)===BaCl2(aq)+H2O(l)解析:A中除生成H2O外,还生成了BaSO4沉淀,故反应放出的热大于57.3kJ。B中由于CH3COOH为弱酸,反应过程中CH3COOH要不断电离吸热,使反应放出的热少于57.3kJ。C中浓HNO3溶解时要放热,故放出的热大于57.3kJ。答案:D5.已知:强酸和强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ·mol-1,101kPa时辛烷的燃烧热为5518kJ·mol-1。则下列热化学方
6、程式书写正确的是( )A.H++OH-===H2O ΔH=-57.3kJ·mol-1B.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ·mol-1C.2C8H18(l)+25O2(g)===16CO2(g)+18H2O(g)ΔH=-11036kJ·mol-1D.2C8H18(l)+25O2(g)===16CO2(g)+18H2O(l)ΔH=-11036kJ·mol-1解析:A项应在酸、碱的水溶液里,错误;C项生成物H2O应为液态。答案:B、D二、非选择题(共70分)6.化学反应过程中发生物质变化的同时,常常伴有能量的变化,这种能量的变
7、化常以热能的形式表现出来,叫做反应热。由于反应的情况不同,反应热可以分为许多种,如燃烧热和中和热等。(1)许多化学反应的反应热可以直接测量,其测量的仪器叫做__________。(2)下列ΔH表示物质燃烧热的是__________;表示物质中和热的是__________。(填“ΔH1”、“ΔH2”和“ΔH3”等)A.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH1B.C(s)+O2(g)===
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