2014鲁科版选修四第三章-物质在水溶液中的行为测试题解析

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1、单元过关(三)(时间：90分钟　分值：100分)一、选择题(每小题4分，共56分)1．某温度下，可逆反应HAH＋＋A－的电离常数为Ka，下列说法不正确的是(　　)A.Ka越大，表示该弱酸越易电离B．此可逆反应的Ka＝C.Ka随反应物浓度的改变而改变D.Ka随体系温度的改变而改变解析　在稀溶液中，电离平衡常数与溶液的浓度无关。答案　C2．下列电离方程式错误的是(　　)A．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4===2NH＋SOB．H3PO4溶于水：H3PO43H＋＋POC．HF溶于水：HFH＋＋F－D．NaHS溶于水：NaHS===Na＋

2、＋HS－，HS－H＋＋S2－解析　H3PO4为中强酸，属弱电解质，溶于水要分步电离：H3PO4H＋＋H2PO、H2POH＋＋HPO、HPOH＋＋PO。答案　B3．在0.01mol·L－1H2SO4溶液中，水电离出的H＋浓度为(　　)A．1×10－12mol·L－1B．1×10－7mol·L－1C．5×10－13mol·L－1D．5×10－12mol·L－1解析　0.01mol·L－1的H2SO4溶液中c(H＋)＝0.02mol·L－1，c(OH－)＝＝＝5×10－13mol·L－1，该溶液中水电离出的c(H＋)等于溶液中c(OH－)。答案

3、　C4．相同温度下的0.1mol·L－1Na2CO3溶液和0.1mol·L－1的NaHCO3溶液的pH，前者和后者的关系是(　　)A．前者大B．相等C．前者小D．不能确定解析　CO水解程度比HCO水解程度大，所以0.1mol·L－1的Na2CO3溶液比0.1mol·L－1的NaHCO3溶液的pH大。答案　A5．下列各式属于正确的水解反应离子方程式的是(　　)A．NH＋H2ONH3·H2O＋H＋B．S2－＋2H2OH2S＋2OH－C．CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋D．CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O解析　B选项

4、S2－水解应分步写；C选项为CH3COOH的电离方程式；D选项为CH3COOH与碱反应的离子反应方程式。答案　A6．下列离子方程式正确的是(　　)A．把固体消石灰和固体氯化铵混合加热：OH－＋NHNH3↑＋H2OB．将硫化氢气体通入硫酸铜溶液中：S2－＋Cu2＋===CuS↓C．在澄清石灰水中通入少量的二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2OD．氨水中加入盐酸：H＋＋NH3===NH解析　A项为固体间的反应，不能写离子方程式；B项中H2S为弱电解质，不能拆成S2－；D项中氨水在反应物中应写成NH3·H2O的形式。答案　C7．(双选)

5、在盐的水解过程中，下列叙述正确的是(　　)A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离平衡被破坏C．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定显碱性D．盐的水解程度主要取决于盐本身的性质解析　盐类水解的本质是弱离子与H2O电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质，打破了水的电离平衡，含有弱酸根离子的盐溶液不一定显碱性，如NaHSO3溶液显酸性。答案　BD8．(双选)在物质的量浓度均为0.01mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，测得c(CH3COO－)>c(Na＋)，则下列关系式正确的是(　　)A．c(H＋)>c(OH－)B．c(H＋)

6、(CH3COOH)>c(CH3COO－)D．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02mol·L－1解析　据电荷守恒关系式：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，已知c(CH3COO－)>c(Na＋)，所以推出c(H＋)>c(OH－)，继而可判断出CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，溶液中c(CH3COO－)>c(CH3COOH)，由物料守恒可确定c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02mol·L－1。答案　AD9．用1mol·L－1NaOH溶液中和某浓度的硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶

7、液的体积关系如图所示，原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积分别是(　　)A．1mol·L－1,60mLB．0.5mol·L－1,80mLC．0.5mol·L－1,40mLD．1mol·L－1,80mL解析　在未滴加NaOH之前，溶液pH为0，c(H＋)＝1mol·L－1，c(H2SO4)＝0.5mol·L－1，pH＝7时NaOH与H2SO4恰好中和，用NaOH溶液40mL，则原H2SO4溶液体积也为40mL，所以混合液总体积为80mL。答案　B10．酸雨是因为过度燃烧煤和石油，生成硫的氧化物及氮的氧化物溶于水而生成硫酸和硝酸的缘故。某次雨水的分析

8、数据如下：c(NH)＝2.0×10－5mol·L－1，c(Cl－)＝6.0×10