《水分析化学习题》PPT课件

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1、例:滴定的体积误差V绝对误差相对误差20.00mL0.02mL0.1%2.00mL0.02mL1%称量误差m绝对误差相对误差0.2000g0.2mg0.1%0.0200g0.2mg1%滴定剂体积应为20～30mL称样质量应大于0.2g一、误差计算1解：选择题:可用于减小测定过程中偶然误差的方法是（）。A．对照实验B.空白实验C．校正仪器D.增加平行测定次数2下列情况引起的误差是系统误差还是偶然误差？（1）砝码锈蚀；（2）称重时试样吸收了空气中的水分；（3）滴定管读数时末位数字估计不准确；（4）滴定剂中含有少量待测组分；（5）标定用的基准物Na2CO3在保存过程中吸收了水

2、分；（6）天平零点稍有移动练习：解：属于系统误差的是(1)(2)（4）(5）属于偶然误差的(3)（6）3解：解：二、有效数字计算41、按有效数字的修约规则，将4.135字修约为三位有效数字后应为()a．4.12b．4.13c．4.142、0.4135中有效数字的位数为位，如果减少1位有效数字，按有效数字修约规则，应为。5★基本单元的选取原则等物质的量反应规则：即滴定反应完全时，消耗的待测物和滴定剂的物质的量相等(化学计量关系)。酸碱滴定：得到或给出1mol质子，1/2H2SO4,HCl,1/2Na2CO3,1/2CaCO3络合滴定：与EDTA的络合配位数，一般为1：1，Mg2+，Al3+

3、，CaO，CaCO3沉淀滴定：银量法以AgNO3为基本单元，Cl-氧化还原滴定：转移1mol电子，1/5KMnO4,1/2Na2C2O4,1/6K2Cr2O7,Na2S2O3★基本单元：是原子、分子、离子、电子及其他粒子，或是这些粒子的特定组合。6问答题在滴定计算中，常采用等物质的量反应规则，即滴定反应完全时，消耗的待测物和滴定剂的物质的量相等，其中物质的量的数值与基本单元的选择有关，如何选择基本单元，试以酸碱滴定和氧化还原滴定为例进行说明。7例1配制0.02000mol·L-1K2Cr2O7标准溶液250.0mL,求m=?解m(K2Cr2O7)=n·M=c·V·M=0.02000×0.25

4、00×294.2=1.471(g)解：解：三、标准溶液的配置81、标定KMnO4溶液的浓度时,合适的基准物质是（）A.KIB.Na2S2O3C.Na2C2O4D.Na2CO32、以下物质能作为基准物质的是（）。a.优级纯的NaOHb.优级纯的KMnO4c.优级纯的K2Cr2O7d.优级纯的EDTA3、填写标定以下各溶液浓度时,选用的基准物与指示剂:溶液EDTAKMnO4Na2S2O3AgNO3基准物指示剂9四、滴定分析计算实例例：现有0.1200mol/L的NaOH标准溶液200mL，欲使其浓度稀释到0.1000mol/L，问要加水多少mL？解：设应加水的体积为VmL，根据溶液稀释前后物质的

5、量相等的原则，10补充1：饮用水中钙的检验：取2.00mL水，稀释后用(NH4)2C2O4处理，使Ca2+生成CaC2O4沉淀，沉淀过滤后溶解于强酸中，然后用的KMnO4溶液滴定，用去1.20mL，试计算此水中钙的质量浓度(g·L-1).（0.601g·L-1）111）酸式滴定管用水洗后便装标准酸液体进行滴定；偏高练习：试说明下列情况会使测定结果偏高、偏低还是无影响？2）滴定后滴定管尖嘴处悬有一滴液体；偏高3）滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；偏高偏低4）滴定前，酸式滴定管无气泡，滴定后产生气泡5）碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液；偏低6）用碱式滴定管量取待测液，停止放液时，俯视读数；

6、偏高7）移液管用蒸馏水洗净后，就用来吸取待测液；偏低12五、酸碱滴定计算1、NaOH标准溶液滴定HAc至化学计量点时的[OH-]浓度计算式为：A.B.C.D.2.在纯水中加入一些酸，则溶液中（）。a.[H+][OH-]的乘积增大b.[H+][OH-]的乘积减小c.[H+][OH-]的乘积不变d.[OH-]浓度增加3.用纯水将下列溶液稀释10倍，其中pH值变化最大的是（）。a.0.1mol/LHClb.0.1mol/LHAcc.1mol/LNH3·H2Od.1mol/LHAc+1mol/LNaAc135、计算0.050mol·L-1NaHCO3溶液的pH.解:pKa1=6.38,pKa2=10

7、.25用最简式:[H+]==10-8.32mol·L-1pH=8.32问题：0.10mol/L的NaHCO3溶液的pH=？4、已知HAc的Ka=1.8×10-5,则含有0.1mol/LNaAc和0.1mol/LHAc的缓冲溶液的pH值为：（）a.5.32b.6.87c.3.21d.4.74146、计算0.040mol·L-1HAc–0.060mol·L-1NaAc溶液的pH解：先按最简式:∵ca>>[H+],