2019-2020年高二12月月考化学试题含答案 (I)

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1、山东省德州市陵城一中2016-2017学年高二第一学期阶段性检测2019-2020年高二12月月考化学试题含答案(I)注意事项：1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。计100分，时间90分钟。2．答第III卷时，将其答案填在答题纸上可能用到的相对原子质量：H：1Na：23Mg：24Al：27Fe：56K：39Cu：64Ag：108C：12O：16S：32Cl：35.5Br：80第I卷选择题（共60分）一、选择题（本题包括20个小题，每题3分，每小题只有一个选项符合题意）1．已知反应X＋Y===M＋

2、N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量2.下列说法正确的是A.CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故反应一定是吸热反应B.在101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C.物质燃烧都需要氧气D.物质燃烧放出热最的多少与外界条件有关3．在下列各说法中，正确的是（　　）A．

3、ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C．1molH2SO4与1molBa（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D．1molH2与0．5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热4．反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）　ΔH＜0，达到平衡时，只改变下列一个条件，平衡不发生移动的是A．升高温度B．恒温恒容充入氧气C．恒温恒容充入SO3D．加入催化剂V2O55．下列叙述正确的是A．工业上电解熔融的Al2O3冶炼铝用铁做阳极B．用惰性电极电解Na

4、2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1∶2C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOHD．用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，加入Cu（OH）2固体可以使CuSO4溶液恢复原来浓度6．一定温度下，反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的反应热和化学平衡常数分别为△H和K,则相同温度时反应4NH3（g）2N2（g）＋6H2（g）的反应热和化学平衡常数为A．2△H和2KB．-2△H和K2C．-2△H和K-2D．2△H和-2K7．如图所示的原电池，下列叙述正确的是（盐桥中

5、装有含琼胶的KCl饱和溶液）A．反应中，盐桥中的K＋会移向CuSO4溶液B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转C．铜片上有气泡逸出D．反应前后铜片质量不改变8．利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属D．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属9．某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表

6、示为：2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极10．铝合金经过阳极氧化，铝衰面能生成几十徽米的氧化铝膜。某研究性学习小组模拟工业法对铝片表面进行氧化处理，其装置如下图所示。现以铅为阴极，铝片为阳极，以硫酸溶液为电解液，按照下图连接电解袭直，电解40min后取出铝片，用水冲洗．在其表面即可得到致密的氧化膜．下列有关说法正确的是A．电解时

7、电子从电源负极→导线→铅极，铝极→导线→电源正极B．在电解过程中，H+向阳极移动，SO42-录向阴极移动C．电解过程中阳极周围的pH明显增大D．电解的总方程式可表示为2Al+6H+2Al3++3H211．CuI是一种白色难溶于水的固体，以石墨作阴极，铜为阳极组成电解池，含有酚酞和淀粉KI的溶液作电解液，电解开始一段时间，阴极区溶液变红，阳极区为无色，电解相当长时间后，阳极区才呈深蓝色，则电解开始阶段的电极反应为A．阳极：Cu－2e－===Cu2＋阴极：Cu2＋＋2e－===CuB．阳极：2Cu＋2I－－2e－===2

8、CuI阴极：2H＋＋2e－===H2↑C．阳极：2I－－2e－===I2阴极：2H＋＋2e－===H2↑D．阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑阴极：4H＋＋4e－===2H2↑12．在容积相同的两个密闭容器中，分别充入2molSO2和1molO2，使它们在相同的温度下发生反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），并达到平衡。在反应