2019-2020年高三上学期第一次月考化学试题 含答案

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1、2019-2020年高三上学期第一次月考化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Fe—56Cu—64一、单项选择题（本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）6．下列说法正确的是A．离子晶体中每个离子周围一定吸引着6个带相反电荷的离子B．金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动C．分子晶体的熔沸点低，常温下都呈液态或气态D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合7．设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB．100mL2.0mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子

2、数均为0.2NAC．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NAD．20g重水（D2O）中含有的电子数为10NA8．下列反应的离子方程式不正确的是A．向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液：B．物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应：C．硫化钾晶体溶于水：D．向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸：9．做化学实验时，发生下列事故，处理方法不正确的是A．金属钠着火，用泡沫灭火器扑灭B．实验台上的酒精灯碰翻着火，立即用湿抹布扑灭C．皮肤溅上浓HNO3，立即用大量水冲洗，再用小苏打水洗涤D．汞洒落地面，应立即用硫粉覆盖10．X、Y为同周期元素（稀有气体除外），如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正

3、确的是A．如X、Y均为金属元素，则X的金属性强于YB．如X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y形成的阳离子强C．如X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的稳定D．如X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X11．某CuCl2、FeCl3、HCl的混合液100ml，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且Cl–的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多溶解铁粉的质量为A．11.2gB．5.6gC．33.6gD．22.4g12．COCl2（g）CO（g）+Cl2（g）；ΔH>0。当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入稀有气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入

4、稀有气体，能提高COCl2转化率的是A．①②④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥13．某有机物结构简式为，下列说法正确的是A．该有机物分子式为：C10H8O6B．分子中最多有9个碳原子共平面C．1mol该有机物分别与足量NaOH溶液、NaHCO3溶液完全反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量分别为4mol、1molD．该有机物可发生取代反应、还原反应，不能发生银镜反应代表符号L0L1L2L3L4L5L6L7刻度数值/cm1.703.405.108.6010.3012.1027．（16分）常见的短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。常温下，A、C可形成A2C2和A2C两种液态化合

5、物，B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D原子电子层数与最外层电子数相等，E与C同主族。⑴上述五种元素中，非金属性最强的是_________________（填写元素名称）；⑵元素D形成的简单离子的结构示意图为______________________；⑶BC2的晶体类型为____________，电子式为_______________，BE2的空间构型是________________；⑷上述五种元素，由其中三种元素组成的易溶于水的某种物质，能促进水电离，其水溶液显性（填“酸”、“碱”、“中”），原因是___________________________（用离子方程式表示）；⑸

6、常温常压时，2.8gBC气体在3.2gC2气体中完全燃烧，生成BC2气体时放出28.3kJ的热量，则表示BC燃烧的热化学方程式为____________________________________。28．（14分）如图所示，甲池中电池反应式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，反应过程中A电极质量逐渐减小，C、D为石墨电极，乙池中为200mL滴加酚酞的饱和NaCl溶液。回答下列问题：⑴A极为极（填“正”或“负”），电极材料为，发生（填“氧化”或“还原”）反应；⑵D电极附近的现象，乙池的电极总反应为；⑶A电极质量减少0.64g时，C电极上产生的气体在标准状况下的体积为L，此时乙池中

7、电解液的pH为（忽略反应过程中溶液体积的变化）。29．（14分）某化学实验小组同学为了证明和比较SO2、氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。⑴实验室常选用装置E制备Cl2，指出该反应中浓盐酸所表现出的性质：；⑵反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪去，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B，D；⑶装置C的作用；Ks5u⑷实验小组的甲乙两名同学分别利用上述两个发生装置继续进行实验。通气一段时间后，甲同学发现