第18讲 原电池（有答案）

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1、第18讲原_电_池考纲定标热点定位1.了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。2．了解常见的化学电源的种类及其工作原理。1.与氧化还原反应、化学反应速率和化学平衡相结合考查原电池的工作原理及应用。2．以新型电源为载体，考查电极反应的判断、书写，以及电池反应式的书写。原电池的工作原理[基础全扫描]1．概念和反应本质原电池是把化学能转化为电能的装置，其反应本质是氧化还原反应。2．构成条件(1)有两个活泼性不同的电极(常见的为金属或石墨)。(2)将电极插入电解质溶液中。(3)两电极间构成闭合回路。3．工作原理如图是CuZn原电池，请填空：(1)

2、电极：负极为Zn，正极为Cu。(2)电极反应：负极：Zn－2e－===Zn2＋，正极：Cu2＋＋2e－===Cu。(3)原电池中的三个方向：①电子方向：电子从负极流出经外电路流入正极；②电流方向：电流从正极流出经外电路流入负极；③离子的迁移方向：电解质溶液中，阴离子向负极迁移，阳离子向正极迁移。[认知无盲区]1．盐桥的作用盐桥中通常装有含琼胶的KCl饱和溶液，其作用是平衡两个烧杯中的阴、阳离子而导电，电路接通后，K＋移向正极，Cl－移向负极。2．原电池正、负极的判断原电池的正极、负极与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。(1)判断的一般原则：①根据

3、电极材料：活泼金属为负极，不活泼金属(或非金属)为正极。②根据电极反应：发生氧化反应的为负极，发生还原反应的为正极。③根据电子流向：电子流出(失去)的为负极，电子流入(得到)的为正极。④根据离子的移动方向：阴离子移向的为负极，阳离子移向的为正极⑤根据电极现象：质量不断减小(溶解)的为负极，质量增加的为正极。(2)判断电极的注意事项：判断电极时，不能简单地依据金属的活泼性来判断，要看反应的具体情况，如①在强碱性溶液中Al比Mg更易失去电子，Al作负极，Mg作正极；②Fe、Al在浓硝酸中钝化后，比Cu等金属更难失去电子，Cu等金属作负极，Fe、Al作正极。

4、[练习点点清]1.如图所示的装置中，在产生电流时，以下说法不正确的是(　　)A．Fe是负极，C是正极B．负极反应式为：Fe－3e－===Fe3＋C．内电路中阴离子移向FeCl2溶液D．电流由石墨电极流向Fe电极解析：选B　在负极Fe失去电子生成Fe2＋而不是Fe3＋。2．[双选题](2010·广东高考)铜锌原电池(如下图)工作时，下列叙述正确的是(　　)A．正极反应为：Zn－2e－===Zn2＋B．电池反应为：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋CuC．在外电路中，电子从负极流向正极D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液解析：选BC　Zn是原电池的负极，故A错；

5、原电池总反应与没有形成原电池时的氧化还原反应相同，故B正确；根据闭合回路的电流方向，在外电路中，电流由正极流向负极，因电子流向与电流的方向相反，即电子由负极流向正极，故C正确；在溶液中，阳离子向正极移动，故D错。化学电源[基础全扫描]1．一次电池——碱性锌锰干电池负极材料：Zn电极反应：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2正极材料：碳棒电极反应：2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)22．二次电池(以铅蓄电池为例)(1)放电时的反应：①负极：Pb(s)＋SO(aq)

6、－2e－===PbSO4(s)。②正极：PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO(aq)＋2e－===PbSO4(s)＋2H2O(l)。③总反应：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)===2PbSO4(s)＋2H2O(l)。(2)充电时的反应：①阴极：PbSO4(s)＋2e－===Pb(s)＋SO(aq)。②阳极：PbSO4(s)＋2H2O(l)－2e－===PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO(aq)。③总反应：2PbSO4(s)＋2H2O(l)===Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)。3．燃料电池氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料

7、电池，可分为酸性和碱性两种。酸性碱性负极反应式2H2－4e－===4H＋2H2＋4OH－－4e－===4H2O正极反应式O2＋4H＋＋4e－===2H2OO2＋2H2O＋4e－===4OH－电池总反应式2H2＋O2===2H2O[认知无盲区](1)化学电源的电极反应式一般较为复杂。正、负极反应的加和是总反应方程式，总反应方程式减一极反应方程式可得另一极反应方程式。(2)可充电电池充电时，电池的正极接外接电源的正极，电池的负极接外接电源的负极。(3)可充电电池的放电反应和充电反应不互为可逆反应。(4)书写燃料电池的电极反应式时，一定要注意溶液的酸碱性。[

8、练习点点清]3．(2012·广东中山市重点中学质检)Mg—H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质