2012年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学试题及答案

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1、2012年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学试题以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H1C12N14O16Na23Cl35.5K39Fe56Cu64Br80Ag108一、选择题：本题共13小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。6、下列关于化学键的叙述，正确的一项是A离子化合物中一定含有离子键B单质分子中均不存在化学键C含有极性键的分子一定是极性分子D含有共价键的化合物一定是共价化合物7、能正确表示下列反应的离子方程式是A硫酸铝溶液中加入过量氨水+3OH=Al(OH)3↓B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2+=CaCO3↓+

2、2C冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2+2=Cl++H2OD稀硫酸中加入铁粉2Fe+6=2+3H2↑8、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反映值得，其中的一步反应为CO（g）+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是A增加压强B降低温度C增大CO的浓度D更换催化剂9、反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X（△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是10、元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二级硫的离子半径，X元素为A、AlB、PC、ArD、K

3、-4-11、①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极，②④相连时，②有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是A①③②④B①③④②C③④②①D③①②④12.在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag2O,Fe(OH)3,NH4HCO3,NaHCO3完全分解，所得气体体积依次是V1、V2、V3、V4.体积大小顺序正确的是A.V3＞V2＞V4＞V1B.V3＞V4＞V2＞V1C.V3＞V2＞V1＞V4D.V2＞V3＞V1＞V413.橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式

4、如下下列关于橙花醇的叙述，错误的是A、既能发生取代反应，也能发生加成反应B、在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃C、1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4L氧气（标准状况）D、1mo1橙花醇在室温下与溴四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴27.（15分）原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。回答下列问题：（1）元素a为________；c为_______（2）由这些元素形成的双原子分子为__________________。（3）由

5、这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是_______，非直线形的是_______________________。（写2种）（4）这些元素的单质或由他们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是_______，离子晶体的是_______，金属晶体的是_______，分子晶体的是_______；（每空填一种）（5）元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方程式为_______________________。28.（15分）现拟用下图所示装置（尾气处理部分略）来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品（混有C

6、uO粉末）中金属铜的含量。（1）制备一氧化碳的化学方程式是；（2）试验中，观察到反应管中发生的现象时；尾气的主要成分是；（3）反应完成后，正确的操作顺序为（填字母）a.关闭漏斗开关b.熄灭酒精1c.熄灭酒精灯2-4-（4）若试验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，则原样品中单质铜的质量分数为；（5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案；①设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节）；②写出有关反应的化学方程式。29.(15分)氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯

7、化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操作。回答下列问题：（1）起始滤液的pH_________7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是___________________。（2）试剂I的化学式为______________，①中发生反应的离子方程式为______________。（3）试剂Ⅱ的化学式为______，②中加入试剂Ⅱ的目的是______________________________；（4）试剂Ⅲ的名称是_______，③中发生反应的离子方程式为________