河北省辛集中学2018-2019学年高二化学上学期期中习题

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1、2018-2019学年度第一学期期中考试高二化学试题(理科）Ⅰ选择题（共60分）一、单选题（每小题只有一个正确选项。第小题2分，共30分）1．下列说法正确的是A.氯水能导电,所以氯气是电解质B.碳酸钡不溶于水,所以它是非电解质C.固体磷酸是电解质,所以磷酸在熔融状态下和溶于水时都能导电D.胆矾虽不能导电,但它属于电解质2．在醋酸溶液中,CH3COOH的电离达到平衡的标志是A.溶液显电中性B.溶液中无CH3COOH分子C.氢离子的浓度恒定不变D.c(H+)=c(CH3COO-)3．下列各式中，属于正确

2、的电离方程式的是A.HCO3-+H2OH2CO3+OH-B.HCO3-+OH-H2O+CO32-C.NH3+H+NH4+D.NH3•H2ONH4++OH-4．用如图所示装置分别进行下列各组物质的导电性实验,小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是A.向亚硫酸钠溶液中通入氯气B.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢C.向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气D.向氢氧化钠溶液中通入少量氯气5．下列操作中,能使电离平衡H2OH++OH-正向移动且溶液呈酸性的是A.向水中加入NaHSO4溶液B.向水中加入Al2(SO4)3溶液C.

3、向水中加入Na2CO3溶液D.将水加热到100℃,使水的pH=66．已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4Na++H++S。某温度下,向c(H+)=1×10-6mol·L-1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的c(H+)=1×10-2mol·L-1。下列对该溶液的叙述不正确的是A.该温度高于25℃B.由水电离出来的H+的浓度为1×10-10mol·L-1C.加入NaHSO4晶体会抑制水的电离D.取该溶液加水稀释100倍,溶液中的c(OH-)减小7．下列叙述中与盐类的水解

4、有关的是①纯碱溶液去油污　②铁在潮湿的环境下生锈　③NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接工艺中的除锈剂　④盛放Na2CO3溶液的试剂瓶用橡皮塞而不能用玻璃塞　⑤酸雨在空气中放置一段时间pH降低　⑥草木灰与铵态氮肥不能混合施用A.①③④⑥　　　　B.①②⑤⑥C.①③④⑤D.全部8．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是①热纯碱溶液的去油污能力强②误将钡盐BaCl2当作食盐食用后，常服用0.5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚礁的形成④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能⑤泡沫灭火器灭火的原理

5、A.②③④B.①②③C.③④⑤D.①②③④⑤9．对于常温下pH为2的硫酸,下列叙述正确的是A.c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C.由H2O电离出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1D.与等体积0.01mol·L-1的乙酸钠溶液混合后所得溶液中:c(SO42-)=c(CH3COO-)10．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作不会引起实验误差的是A.用蒸馏水洗净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B.用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用Na

6、OH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定C.用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定D.用25mL碱式滴定管取NaOH溶液，起始时读数为15.00mL，到滴定终点时NaOH溶液恰好全部放出11．在温度不变的条件下,将0.1mol·L-1氨水加水稀释,随着水的加入,下列关系式的数值变小的是A.B.C.n(OH-)D.12．将10mLpH=1的CH3COOH溶液加水稀释至100mL后,溶液的pH为A.2B.2

7、法判断13．下列有关CaCO3的溶解平衡的说法中不正确的是A.CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行,但速率相等B.CaCO3难溶于水,其饱和溶液不导电,属于弱电解质溶液C.升高温度,CaCO3的溶解度增大D.向CaCO3沉淀中加入纯碱固体,CaCO3溶解的量减少14．如图所示是某离子X的水解过程示意图,则离子X可能是A.CO32-B.HCO3-C.Na+D.NH4+15．一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol·L-1B.p

8、H=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2)D.pH相同的①CH3COONa　②NaHCO3　③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③二、单选题（每小题只有一个正确选项。第小题3分，共30分）16．某氨水的pH=x，某盐酸的pH=y，已知x+y=14，且x<11，若将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的排列