高中化学学业水平测试复习资料—知识点汇编

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1、-专题一高中化学学业水平测试复习资料知识点汇编物质的分类、结构、反应及实验基本操作----一、物质的分类及转化溶液:直径＜1nm混合物胶体:1nm＜直径＜100nm(丁达尔效应浊液:直径＞100nm)----有机化合物物质化合物----纯净物无机化合物非金属----单质金属----二、化学反应的类型1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应。3、氧化还原反应本

2、质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂）降（化合价）---得（电子）---还（氧化反应）------氧（还原剂）表示方法：单线桥双线桥2e-失去2e--10-100-12KBr+Cl2====Br2+2KCl2KBr+Cl2====Br2+2KCl得到2e-三、物质的量1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n单位：摩尔2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。约为6.02x

3、10233、微粒与物质的量的关系：公式：n=NNA4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol数值上等于该物质的式量5、质量与物质的量的关系：公式：n=mM6、体积与物质的量的关系：公式：n=V标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4l7、阿伏加德罗定律：同温同压下，Vm相同体积的任何气体都含有相同的分子数8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB单位：mol/l9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：CB=nB10、物质的量浓度的配制V配制前要检查容量瓶是否漏水步

4、骤：①.计算m=c×v×M②.称量③.溶解④.转移（洗涤2---3次洗涤液转入容量瓶）⑤.定容⑥.摇匀⑦.装瓶贴签四、分散系溶液胶体浊液----1、分散质大小（nm）＜11～100＞1002、胶体的性质：丁达尔效应（光亮的通路），用于区分溶液与胶体。3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物。如蔗糖、酒精、SO2、CO2、NH3等。----5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强酸HClH2SO4HNO3强碱NaOHKOHCa（OH）2大多数的盐Ba

5、（OH）2----弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱酸弱碱水----五、物质的分离与提纯1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物。如：粗盐的提纯。----2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异。----3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离，主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝器。4、分液：分离互不相容的两种液体5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同。如溴水的萃取，萃取可选用CCl4，现象：溶液分层，上层无色，下层橙红色。注意：不用酒精萃取。六、

6、离子的检验1.焰色反应：钠焰色：黄色钾的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃）2.Cl-检验：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸3.SO42-检验:加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸+4.NH4检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝5.Fe3+检验：加入KSCN溶液出现红色Fe3++3SCN-==Fe（SCN）33+6.Al检验：加入NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失质子Z原子核1、原子AZX中子N=A-Z核外电子Z2、质量数=质子数+中子数3、核电荷数＝质子数＝原子核外电子数4、同位素：有相同质子

7、数不同中子数的不同原子互称。如氕、氘、氚。八、离子反应1、发生的条件：（1）生成难溶物（2）生成挥发性的物质（3）生成难电离物质2、书写步骤：⑴.写⑵.改（易溶易电离物质改成离子形式，难溶难电离的物质，气体、单质、氧化物保留化学式）⑶.删⑷.查（电荷守衡，原子个数守恒）离子方程式的常见错误举例：Cl+--碳酸钙溶于盐酸2-+与水反应HO+Cl＝2H+Cl+ClOCO+2H==CO↑+HO222322铁与氯化铁反应3+2+硫酸与氢氧化钡反应+-Fe+Fe==2FeH+OH==H2O专题二氯、钠一．氯气1.物理性质：氯气

8、是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。2.化学性质：氯气具有强氧化性（1）能跟金属（如Na、Fe、等）：2Na+Cl22NaCl2Fe+3Cl22FeCL（2）和非金属（如H）反应：H+Cl322HCl燃烧的火焰是苍白色的，瓶口有白雾产生。22（3）和水的反应：Cl2+H2O==HCl+HClO次氯酸的性质：（弱酸性