福建省晋江市季延中学2016_2017学年高一化学上学期期末考试试题

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1、季延中学2016秋高一年期末考试化学科试卷考试时间：100分钟满分：100分可能用到的相对原子质量:H-1O-16Na-23Fe-56Cl-35.5Mg-24Al-27第I卷（共42分）一、选择题（共21小题，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1．2013年12月14日，我国的“嫦娥三号”探测器成功在月球软着陆，中国成为全世界第三个实现月面软着陆国家。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列说法正确的是（）A．42He原子核内含有4个质子

2、B．32He和42He互为同位素C．32He原子核内含有3个中子D．42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的还原性2．下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应3．下列叙述中，不正确的是（）A．金刚石和石墨均为碳元素组成的单质B．FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小不同C．硫酸、Na2CO3和CaO分别属于酸、碱和氧化物D．通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH4．质子数和中子数相同的原子A，其阳离子An+核外共有X个电子，则A的质量数为（）A．2（x＋n）B．2

3、（x－n）C．2xD．n＋25．下列微粒既有氧化性又有还原性的是（）A．H+B．Cu2+C．Fe2+D．Al6．下列溶液中的Cl－浓度与100mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是(　　)A．200mL1mol·L－1KCl溶液B．50mL2mol·L－1CaCl2溶液C．150mL2mol·L－1NaCl溶液D．50mL1mol·L－1AlCl3溶液7．下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是（）A．H+、Ca2+、NO3－、CO32－B．K+、Na+、Cl－、SO42－C．Ag+、Na+、Cl－、K+D．NH4+、K+、OH－、NO3－

4、8.下列各种制备物质的方案中，不正确的（　　）A．电解饱和食盐水制金属钠B．电解熔融氯化镁制金属镁C．氧化铁与一氧化碳高温反应炼铁D．焦炭高温还原二氧化硅制粗硅9．下列关于漂白粉的叙述正确的是（）A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2B．漂白粉暴露在空气中久置不会变质C．漂白粉是由Cl2与石灰乳制得D．漂白粉变质过程中不涉及氧化还原反应　10．鉴别NaCl、NaBr、NaI可以采用的试剂是（）A．碘水、淀粉溶液B．碘化钾淀粉溶液C．溴水、苯D．氯水、CCl411．某工厂用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl2）制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法中，错误的是（

5、　　）A．操作①发生的反应为非氧化还原反应B．若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器C．操作②是蒸发浓缩结晶D．在整个制备过程中，未发生置换反应12．下列对物质的用途描述中错误的是（）A.明矾可以消毒杀菌常用于净水B.氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性C.氢氧化铝在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂D.钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等13．下列实验装置图所示的实验操作，正确的是（）A．干燥Cl2　　B．配制100mL0.1mol·L－1硫酸溶液C．分离沸点相差较大的互溶液体混合物　D．分离互不相溶的两种液体1

6、4．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．与足量氯气充分反应时转移的电子数为B．18g水中所含的电子数为10NAC．0.3mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na＋D．11.2L氮气中含NA个氮原子15．下列叙述正确的是（）A．某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，且沉淀不溶于稀盐酸，则原溶液一定含有SO42－B．某溶液中加入盐酸放出能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味的气体，则原溶液一定含有CO32－C．检验某溶液中是否含有Fe3+时，可滴加硫氰化钾溶液，若溶液由无色变为血红色，则说明溶液中一定含有Fe3+D．某溶液进行焰色反应，火焰颜色呈

7、黄色，说明原溶液中一定不存在钾离子16．在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O和Pb2＋，则与1molPbO2反应所需Cr3＋的物质的量为（）A．0.75molB．1.5molC．1.0molD．0.67mol17．欲除去小苏打溶液中少量的Na2CO3杂质，最好选用加入的物质是（）A．干冰B．盐酸C．氯化钙D．氢氧化钙18．如图所示为“铁链环”结构，图中两环相交部分A、B、C、D表示物质间的反应。下列对应部分反应的离子方程式书写不正确的是（）A．Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OB．Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓C．Cu2＋＋SO4

8、2-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓