北京专用2019版高考化学一轮复习热点题型八化学反应与能量作业

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1、热点题型八化学反应与能量1.对于放热反应2H2+02—2H20,下列说法正确的是（）A.产物n2o所具有的总能量高于反应物山和O2所具有的总能量B.反应物出所具有的总能量高于产物H20所具有的总能量C.反应物出和。2所具有的总能量高于产物H20所具有的总能量D.反应物出和02所具有的能暈相等2•参照反应Br+IL—HBr+II的能量与反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（）A.该反应为可逆反应B.加入催化剂,可提高HBr的产率C.反应物总能量低于生成物总能量D.反应物总键能小于牛■成物总键能3•化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（）稀

2、疏酸图1A.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成B.铝热反应屮，反应物的总能量比生成物的总能量低C.图1所示的装置能将化学能转变为电能D.图2所示的反应为吸热反应4.利用出和02制备H2O2的原理如下:①H,g)+A(1)=B⑴AHi②02(g)+B⑴=A⑴+H>02(1)AH2己知:A、B均为有机物，两个反应均能口发进行。下列说法正确的是（）A.AH2>0B.AHi>0C.反应①的正反应的活化能大于逆反应的活化能D.H2(g)+02(g)一比O2(1)AH<04.下列说法不正确的是()A.己知冰的熔化热为6.0kJ・mol-1,冰中氢键键能为20.0kJ・mo

3、「，假设1mol冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰中的氢键，则最多只能破坏1mol冰中15%的氢键(caFB.已知一•定温度下,醋酸溶液的物质的量浓度为c,电离度为a,若加水稀释,则平衡CHbCOOH—OKOO+H•向右移动，a增大,K“不变C.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ・mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+202(g)—CO2(g)+2H20(l)AH=-890.3kJ•mol-1D.500°C、30MPa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)

4、+3H2(g)—2NHb(g)AH二-38.6kJ・moL答案精解精析热点题型八化学反应与能量1.C反应2H2+02—2H20是放热反应,说明反应物氢气和氧气的总能量高于生成物水的总能量，无法判断出和02所具有的能量高低。1.C根据图像对知反应物的总能量低于生成物的总能量，无法判断是否为可逆反应，故A错误,C正确；催化剂可加快反应速率，但不影响平衡移动，所以加入催化剂，不能提高HBr的产率，故B错误;题述反应为吸热反应，所以反应物总键能大于生成物总键能，故D错误。2.A化学反应中断键要吸收能量，成键要放出能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成，故A正确;

5、铝热反应为放热反应，所以反应物的总能量比生成物的总能量高，故B错误;图1所示的装置没形成闭合回路，不能形成原电池，所以不能把化学能转变为电能，故C错误；图2所示的反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，故D错误。3.D反应②能自发进行，其AS<0,则AHXO,A项错误;反应①能自发进行，其AS<0,则AHKO,正反应的活化能小于逆反应的活化能,B、C项错误;出(g)+02(g)—H2O2⑴的△HMHi+△&〈(),D项正确。4.D冰的熔化热为6.0kJ・niol'1,即1mol冰变成0°C的液态水所需吸收的热量为6.0kJ,冰中氢键6.0kJ键能为20

6、.0kJ・mol-1,1mol冰中含有2mol氢键，需吸收40.0kJ的热量,4°°k,X100%二15%,故最多只能破坏1mol冰中15%的氢键，故A正确;一定温度下,醋酸溶液的物质的量浓度为c,电离度为a,CHnCOOH—CHbCOO+H：醋酸电离出的CHbCOO和H的浓度均为ca,溶液中未电离的CH.COOH浓度为c(l-a),故加*巴若加水稀释，促进CHbCOOH电离，平衡CHsCOOH一CHlOO+lf向右移动，a增大,温度不变,K“不变，故B正确;燃烧热是指25°C,101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，甲烷燃烧的热化学方程式可表

7、示为:CHNg)+2O,g)—C02(g)+2H20(l)AH=-890.3kJ・mol1,故C正确;0.5molN2和1.5mol比置于密闭容器中充分反应生成NHs(g),放热19.3kJ,该反应为可逆反应,生成的氨气的物质的量小于1mol,所以生成2mol氨气时，放出的热量大于38.6kJ,AH<-38.6kJ•mol'1,故D错误。