中考化学知识要点总结空气

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1、中考化学知识要点总结空气　空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，CO20.03%　　环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳。二氧化硫——大气污染物、酸雨——来自于含硫燃料的燃烧。　　测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。不可以用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。中考化学知识要点总结氢气的性质和用途氢气的性质和用途　　氢气的性质　　(1)物理性质：密度最小的气体，难溶于水　　(2)化学

2、性质　　①可燃性：氢气在空气中燃烧2H2+O22H2O现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量不纯的氢气点燃很可可以会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。　　②还原性：氢气还原氧化铜H2+CuOCu+H2O现象：黑色固体逐渐变为光亮的红色固体，管壁有水珠产生氢气还原氧化铜实验注重事项：“酒精灯迟到早退”，即开始时要先通入氢气后加热(目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸);实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却(防止生成的铜受热被氧化成CuO)　　(3)氢气的用途

3、：充气球，冶炼金属，高可以燃料，化工原料　　生成氢气的反应(实验室制取H2最常用的试剂是：锌粒和稀硫酸，)锌粒和稀硫酸反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铁和稀硫酸反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑镁和稀硫酸反应Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑　　④铝和稀硫酸反应2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑　　⑤锌粒和盐酸反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑　　⑥铁和盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑　　⑦镁和盐酸反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑　　⑧铝和盐酸反应2Al+6HCl

4、=2AlCl3+3H2↑14中考化学知识要点总结水1.水、蒸馏水是纯净物、化合物和氧化物。矿泉水、海水、河水、糖水和盐水都属于混合物　　2.污染水质的因素：工业生产中的废渣、废水、废气(即“三废”)和生活污水的劝斥排放，农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流。　　3.电解水实验(水中加少量硫酸或NaOH，增强水的导电性)　　①水通电(正极O2负极H2，体积比1：2)2H2O2H2↑+O2↑　　②证实物质里是否含水方法：白色的无水硫酸铜遇水变蓝色　　③除去混合气体中的水蒸气，通常放在最后除，如除去氢气中含有(HCl

5、、水蒸气、CO2)，先通过再通过　　④要验证混合气体中是否含有水蒸气，通常应先检验，如证实氢气中含有HCl、水蒸气、CO2，应先让混合气体通过(填仪器和其中的药品)，观察到时，则说明含有;再通过，当观察到，则含有，接着通过，当观察到，则说明含有。中考化学知识要点总结酸碱盐和氧化物氧化物的性质：　　①有四种碱性氧化物跟水反应生成碱，其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反应　　Na2O+H2O=2NaOH　　CaO+H2O=Ca(OH)2　　K2O+H2O=2KOH　　BaO+H2O=Ba(OH)2　　②酸性氧化物：大部分非

6、金属氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同价的含氧酸。　　CO2+H2O=H2CO3　　SO2+H2O=H2SO3　　SO314+H2O=H2SO4　　盐酸和硫酸用途：硫酸和盐酸可除去金属表面的锈，都是重要的工业原料盐酸(氢氯酸，HCl气体的水溶液，无色液体)浓盐酸有挥发性，会挥发出HCl　　硫酸(H2SO4)浓硫酸有吸水性，可作气体的干燥剂　　浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。盐酸(或氯化物)和硫酸(硫酸盐)的不同方法：最好用

7、可溶性钡的化合物氯化钡(硝酸钡或氢氧化钡)，有白色沉淀生成的是硫酸(硫酸盐)，无现象的是盐酸不可以用硝酸银溶液，因硝酸银跟硫酸反应有硫酸银白色沉淀生成。　　硝酸(HNO3)有酸的通性，但跟金属反应不生成氢气　磷酸H3PO4　　氢氧化钠(俗名：烧碱、火碱、苛性钠化学式：NaOH)物理性质：白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易潮解氢氧化钠易潮解，称量时必须放在玻璃器皿(如烧杯、表面皿)里称量。NaOH会吸收空气中的水分，又会跟二氧化碳反应，所以必须密封保存用途：作中性或碱性气体的干燥剂，不可以干燥二氧化硫、二

8、氧化碳、氯化氢，可干燥H2、O2、N2、CO、NH3、CH4等;用于肥皂、石油、造纸等工业化学性质：(KOH的化学性质跟NaOH相同)　　①二氧化碳、二氧化硫分别通入氢氧化钠溶液里(无明显现象)　　CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O　　SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O　　SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O　　②硫酸和硝酸分别跟氢氧化钠溶液