高三化学计算型选择题的速解方法教师教学案

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1、计算型选择题的速解方法在十几年的高考中，选择题起着重要的作用，其主要功能是考查学生掌握基础知识的广度，同时也考查学生对知识掌握的熟练程度和思维的敏捷性。许多计算型选择题若用常规解法解题时，需花费一定的时间，因此解计算型选择题我们可以用一些速解的方法迅速解题，常用的速解法有：差量法、守恒法、平均值法、极值法、估算法等。一、差量法　　差量法是依据化学反应前后的某些变化找出所谓的理论差量（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等），与反应或生成物的变化量成正比而建立的一种解题方法。此法将“差量”看作化学方程式右端的

2、一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与按化学方程式列比例或解题完全一样。　　矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。例1.向50gFeCl3溶液中放入一小块Na，待反应完全后，过滤，得到仍有棕黄色的溶液45.9g，则投入的Na的质量为聞創沟燴鐺險爱氇谴净。A.4.6gB.4.1gC.6.9gD.9.2g[解析]Na投入到FeCl3溶液发生如下反应　　6Na+2FeCl3+6H2O=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑若2molFeCl3与6molH2O反应，则生成6molNaCl，溶液质

3、量减少82g，此时参加反应的Na为6mol；现溶液质量减少4.1g，则参加反应Na应为0.3moL，质量应为6.9g。答案为（C）　　残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。例2.同温同压下，某瓶充满O2共重116g，充满CO2时共重122g，充满某气体共重114g，则该气体相对分子质量为（）　　酽锕极額閉镇桧猪訣锥。A.28B.60C.32D.14[解析]由“同温同压同体积下，不同气体的质量比等于它们的摩尔质量比”可知此题中，气体质量之差与式量之差成正比。因此可不计算本瓶的质量，直接由比例式求解：　　彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。（122-116

4、）/（44-32）=（122-114）/（44-M（气体））　　解之得，M（气体）=28。謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔。故答案为（A）二、守恒法所谓“守恒”就是以化学反应过程中存在的某些守恒关系如质量守恒、元素守恒、得失电子守恒，电荷守恒等。运用守恒法解题可避免在纷纭复杂得解题背景中寻找关系式，提高解题的准确度。厦礴恳蹒骈時盡继價骚。4/4例3.有一在空气中放置了一段时间的KOH固体，经分析测知其含水2.8%、含K2CO337.3%取1克该样品投入25毫升2摩／升的盐酸中后，多余的盐酸用1.0摩／升KOH溶液30.8毫升恰好完全中

5、和，蒸发中和后的溶液可得到固体　　茕桢广鳓鯡选块网羈泪。(A）1克（B）3.725克（C）0.797克（D）2.836克[解析]本题化学反应复杂，数字处理烦琐，但若根据Cl-守恒，便可以看出：蒸发溶液所得KCl固体中的Cl-，全部来自盐酸中的Cl-，即：生成的n（KCl）=n（HCl）。　　鹅娅尽損鹌惨歷茏鴛賴。m（KCl）=0.025L×2mol/L×74.5g/mol=3.725g答案为（B）例4.将KCl和KBr混合物13.4克溶于水配成500mL溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，得固体11.175g则原溶液

6、中K+，Cl-，Br-的物质的量之比为（）　　籟丛妈羥为贍偾蛏练淨。A.3:2:1B.1:2:3C.1:3:2D.2:3:1[解析]此题的解法有多种，但作为选择题，可以从答案中求解。原溶液中含有K+，Cl-，Br-，由电荷守恒可知：n（K+）=n（Cl-）+n（Br-），选项中符合这一关系式的只有答案（A）　　預頌圣鉉儐歲龈讶骅籴。例5.将纯铁丝5.21克溶于过量稀盐酸中，在加热条件下，用2.53克KNO3去氧化溶液中Fe2+，待反应后剩余的Fe2+离子尚需12毫升0.3摩/升KMnO4溶液才能完全氧化，则KNO3被还原后

7、的产物为（）　　渗釤呛俨匀谔鱉调硯錦。A.N2B.NOC.NO2.D.NH4NO3[解析]根据氧化还原反应中得失电子的总数相等，Fe2+变为Fe3+失去电子的总数等于NO3-和MnO4-得电子的总数　　铙誅卧泻噦圣骋贶頂廡。设n为KNO3的还原产物中N的化合价，则　　5.21g/56g/moL×（3-2）=0.012L×0.3mol/L×（7-2）+2.53g/101g/mol×（5-n）　　解得n=3故KNO3的还原产物为NO。答案为（B）擁締凤袜备訊顎轮烂蔷。三、极值法所谓“极值法”就是对数据不足无从下手的求算或判断混

8、合物组成的题，极端假设恰好为某一成分或恰好完全反应物质的量比（或体积比）的解题方法，以确定混合体系各成分的名称、质量分数、体积分数，达到解题快、效率高的目的。　　贓熱俣阃歲匱阊邺镓騷。例6.某碱金属单质与其普通氧化物的混合物共1.40g，与足量水完全反应后生成1.79g碱，此碱金属可能是（）　　坛摶乡囂