高三一轮总作业练时原电池化学电源

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1、课时作业23　原电池　化学电源时间：45分钟　　分值：100分一、选择题(共48分，每小题4分)1．(2011·海南，6)一种充电电池放电时的电极反应为：H2＋2OH－－2e－===2H2O；NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是(　　)A．H2O的还原　　　　B．NiO(OH)的还原C．H2的氧化D．Ni(OH)2的氧化[答案]D[解析]本题考查了原电池原理的应用中化学电源正负极反应的判断。由题中所给的两个电极反应可知，NiO(OH)在正极上反应，当给电池充电时，该极应连接电源的正极

2、，故电极反应为Ni(OH)2－e－＋OH－===NiO(OH)＋H2O，故只有D正确。矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。2．下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是(　　)A．a电极是负极13/13B．b电极的电极反应为：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置[答案]B[解析]从图中可看出a电极处进入的是H2，b电极处进入的是O2，该电池的总反应是2H2＋O2===2H2O，故a电极处H2失e－被氧化，a为负极；相对应的b极为

3、正极，b极的电极反应是2H2O＋O2＋4e－===4OH－，故选项中只有B选项不正确，符合题意。聞創沟燴鐺險爱氇谴净。3．下列关于实验现象的描述不正确的是(　　)A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用铜片作阳极，铁片作阴极，电解氯化铜溶液，铁片表面出现一层铜C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，放出气泡速率加快[答案]C[解析]A：形成Cu—Zn原电池，Cu为正极，H＋在Cu片上得电子生成H2，A正确。B：为电镀，正确。C：Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋，错误

4、。D：Zn置换出铜附在Zn粒上，形成原电池加快了反应，正确。残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。4．控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2，设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是(　　)酽锕极額閉镇桧猪訣锥。13/13A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极[答案]D[解析]本题利用氧化还原反应设计成原电池，考查电池工作时两极发生的变化，A、B均正确，C项由于Fe3＋和I－反应是可逆反应，

5、当电流为0时，说明处于平衡状态，故C正确，D项中加入FeCl2，增大了Fe2＋的浓度、平衡左移，故乙中石墨电极为正极，发生还原反应，故D错。彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。5．(2011·新课标，11)铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2。下列有关该电池的说法不正确的是(　　)A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－

6、2e－===Ni2O3＋3H2O[答案]C13/13[解析]本题考查可充电电池的工作原理，电极反应式的书写、电极附近溶液酸碱性的变化等。由铁镍电池放电时的产物全部是碱，可知电解液为碱性溶液，放电时负极发生氧化反应，正极发生还原反应，故Fe为负极，Ni2O3为正极，A正确。放电时Fe失电子被氧化，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2，B正确。充电时，阴极发生还原反应，电极反应为Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－，pH增大，C错误。充电时，阳极发生氧化反应，电极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O，D正确

7、。謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔。6．有一种新燃料的电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2－。下列对该燃料的说法不正确的是(　　)厦礴恳蹒骈時盡继價骚。A．在熔融电解质中，O2－由负极移向正极B．电池的总反应是2C4H10＋13O2―→8CO2＋10H2OC．通入空气的一极是正极，电极反应为O2＋4e－―→2O2－D．通入丁烷的一极是负极，电极反应为C4H10＋13O2－―→4CO2＋5H2O＋26e－[答案]A[解析]在该电池中，O2－需要在负极与丁烷发生氧化反应，生成二氧化碳，所以

8、O2－流动方向应该是由正极移向负极，A错；这个原电池的原理就是丁烷与氧气之间的氧