2014年新课标卷i

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1、2014年普通高等学校招生全国统一考试（全国I卷）理科综合化学部分7.下列化合物中同分界构体数冃最少的是（）A.戊烷B.戊醇C.戊烯D.乙酸乙酯选项现象或事实解释A.用热的烧碱溶液洗去汕污Na2CO3可直接与汕污反应B.漂白粉在空气中久置变质漂口粉中的CaCb与空气中的CO?反应生成CaCO3C.施肥时，草木灰（有效成分为k2co3）不能与nh4ci混合使用K2CO3与NH4CI反应生成氨气会降低肥效D.FeCb溶液可用于铜质印刷线路板制科FeCb能从含♦的溶液中置换出铜&化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（）9.已知分解lmolH2O2放出热量98KJ。在含有少量厂的

2、溶液中,出。2分解的机理为:H2O2+I——>H2O+IOH2O2+IO——>H2O+O2+l下列冇关该反应的说法正确的是（A.反应速率与I一浓度有关剂C.反应活化能等于98KJ-morlD.v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）B.IO-也是该反应的催化1.41.21.00.80.60.40.20.01//f/y///20406080100t-c10.X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的的最低价离子分别为X?一和Z—,Y詩IIZ—具有和同的电子层结构。下列说法正确的是（）A.原子的最外层电了数：X>Y>ZB.单质沸点：X>Y>ZC.离子半径：X2->Y+>Z~D.原子序

3、数：X>Y>Z11.浪酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）A.浪酸银的溶解是放热过程B.温度升高时浪酸银溶解速度加快C.60°C时澳酸银的约等于6X10YD.若硝酸钾中含有少量漠酸银，可用重结晶方法提纯12・下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（）A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B.酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C.酸碱滴定实验屮，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D.用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体13・利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）选项①②③实验结论A_稀硫AgNO3与AgCI

4、7(DA.Na2SK/AgCI)>Ksp(Ag2S)酸的浊液1B.浓硫酸蔗糖澳水浓硫酸具有脱水性、氧化性3->②1③C.稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液S02与可溶性顿盐均可牛•成口色沉淀D.浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸〉碳酸〉硅酸26.（13分）乙酸界戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有橡胶的香味。实验宗制备乙酸片戊酯的反应、装置示意图和有关信息如下：相对分子质量密度/(g-cm~3)沸点/°c水屮溶解度异戊醇880.8123131微溶乙酸601.0492118溶乙酸异戊酯1300.8670142难溶实验步骤：在A中加入4.4g的异戊醇，6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和

5、2〜3片碎瓷片，开始缓慢加热A,冋流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗屮，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静宜片刻，过滤除去硫酸钱固体，，进行蒸饰纯化，收集140〜143°C®分，得乙酸异戊酯3.9go回答下列问题：（1）装置B的名称是：（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主耍H的是:;第二次水洗的主耍冃的是:-（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后（填标号），C.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸界戊酯从下口放出D.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出（4）本实验小加入过量乙酸的目的是：（5）实验屮加入少量

6、无水硫酸镁的目的是：（6）在蒸镉操作屮，仪器选择及安装都正确的是：（填标号）（7）木实验的产率是：A、30%B、40%C、50%D、60%（8）在进行蒸懈操作时，若从130°C开始收集锚分，产率偏（填高或者低）原因是（1）球形冷凝管（2）洗掉大部分浓硫酸和醋酸；洗掉碳酸氢钠。（3）do（4）提高异戊醇的转化率（5）干燥（6）b（7）c（8）高，会收集到少量未反应的异戊醇。【解析】（2）第一次水洗主要是洗掉浓硫酸和过量的乙酸。第二次水洗则主要是洗去上一步加入的饱和NaHCOs。主要从物质的溶解性和存在的杂质考虑。（3）乙酸异戊酯比水要轻，分液时下层必须从下口放出，上层液体从上口倒出。所以选d。

7、（4）由于乙酸的沸点最低，所以会有较多的乙酸挥发损耗，加入过量的乙酸可以保证使异戊醇更多的转化为产品（5）无水MgSOq有较快的吸水性，且不与乙酸异戊酯反应，可以吸收水，便于下一步的蒸馆。（6）a、d的温度计位置错误，冷凝管应该用直形冷凝管，若用球形冷凝管，冷凝的液体不能全部流下,所以应该用bo（7）从反应方程式可以看到乙酸过量，则按异戊醇计算。理论上可以生成乙酸异戊酯6.6go则产率为:3・9g/6・5gx